北京市中考化学专题复习案 专题三 化学方程式.docx

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北京市中考化学专题复习案专题三化学方程式

专题三化学方程式

专题导语：

化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，贯穿于整套试卷之中，但最为典型的是考2道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占3分；总分值为5分左右。

题型的特点是：

选择题通常考1道化学方程式正误判断题和1道质量守恒定律应用题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。

填空题通常考查用微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等，均属于中档题。

化学方程式这部分知识的考查难度基本不变，只要对质量守恒定律的定义理解到位，会配平化学方程式，考试就能迎刃而解。

解题策略：

注重审题，将关键词画圈，特别是质量守恒定律应用于写陌生情境之中，一定要多思考找出之前见过的模型，然后解题；还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合考查，一定要配平化学方程式后再列式计算。

专题教学策略：

这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。

专题复习流程：

第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。

只有扎实的基础才能出高分。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

特别是简单题，一定要提高正确率。

第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。

例如，化学方程式的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对概念理解不到位（质量守恒定律只限于化学变化）等等。

最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。

学习目标：

1.依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。

2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

3.正确书写简单的化学方程式。

方法突破：

1.常见题型

a．选择题：

常考化学方程式的正误判断。

b．生活现象解释题：

常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。

c.实验题：

常考质量守恒定律在实际问题中的应用。

2.解题方法

a.质量守恒定律：

注意：

①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；

②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；

③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。

应用：

①解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

②确定某物质的组成或化学式。

③求算化学反应中某种物质或元素的质量。

④判断化学反应的类型。

b.化学方程式：

配平方法：

①最小公倍数法：

即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。

适用于较为简单的化学反应方程式。

②观察法：

一般适用于含有原子团的反应。

若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。

如：

NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al（OH）3

配平步骤：

①观察“OH”数：

左→1，右→3

②使反应式两边“OH”数相等：

3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al（OH）3

③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：

3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al（OH）3↓

说明：

配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：

．单质中所含元素的原子个数放到最后配，即单质的化学计量数最后配。

例如，配平化学反应：

FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。

．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。

例如，配平化学反应：

Fe2O3＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2（SO4）3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。

注意：

①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。

②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。

化学方程式表达的意义：

①表示反应物、生成物及反应条件。

②表示各物质之间的质量比。

③表示各物质粒子之间的数目比。

3.必备知识

考点1质量守恒定律

a.内容：

参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。

b.解释：

由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。

考点2化学方程式

a.概念：

用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

b.书写

原则：

①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造。

②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。

步骤：

“写、配、等、注”。

即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。

题型分类：

题型1：

质量守恒定律

例1.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（　　）

①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类

⑥原子的数目

A．①②③⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①③⑥

练习1：

下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（　　）

A．水结冰后，质量保持不变

B．铜粉在空气中加热后，质量增大

C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小

D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳

题型2：

化学方程式的配平

例2.配平下列化学方程式

　　C2H2+　　O2

　　CO2+　　H2O

　　P+　　O2

　　P2O5

练习2：

下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的横线内．

A．不符合反应客观事实B.缺少反应条件

C．不符合质量守恒定律D.缺少或用错↑或↓符号

（1）4P+5O2═2P2O5　　

（2）S+O2

SO2↑　　

（3）H2+O2

H2O　　（4）Mg+O2

MgO2　　

（5）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑　　（6）2H2O

2H2+O2　　．

题型3：

化学方程式的简单计算

例3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）

A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g

练习3：

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为分解反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3：

2

D．丁相对分子质量是甲的2倍

题型4：

质量守恒定律的综合应用

例4.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义．

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是　　（填序号），原因是　　．

（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是　　（填元素符号），判断的依据是　　．

（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是　　（填字母序号）．

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

2

1

16

16

一段时间后的质量（g）

17

m

6

11

A．m=1

B．该反应为化合反应

C．参加反应的Z与W的质量比是6：

11

D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余

练习4：

某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．

（1）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能．

①否定B、C装置的理由分别是　　；

②装置A中发生反应的化学方程式为　　．

（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示．

①此实验的现象是　　；

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　　．

核心演练：

1.（2016东城区一模）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应　　

B．参加反应的两种分子个数比为1∶1

C．1个X分子中有3个原子　

D．各元素的化合价在反应前后均未改变

2．（2016西城区一模）微观视角认识化学反应有重要意义。

甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（　　）

A．元素化合价均发生改变

B．反应前后分子、原子种类均不变

C．参加反应的甲和乙的质量比为14:

15

D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:

2

3．（2016朝阳区一模）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。

下列说法不正确的是（　　）

A．丁的化学式为H2O2

B．丙中C、H、O元素质量比为12:

3:

8

C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D．该反应体现无机物可转化为有机物

4．（2016顺义区二模）下列化学方程式书写正确的是（　　）

△

A.CH4+2O2=CO2+2H2OB.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

C.KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑D.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5．（2016通州区二模）如右图所示：

2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）

A．丙分子中元素的化合价为零

B．参加反应的甲物质属于化合物

C．该化学反应中原子的种类发生了改变

D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

6.（2016怀柔区二模）对于下列某反应的微观示意图说法正确的是（　　）

氮原子

A．该反应中共有四种原子

B．A中氮元素的化合价为+3

C．A中各元素的质量比为14∶1

D．该反应中B和C的质量比为12∶7

7．（2016房山区二模）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。

根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（　　）

A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11：

7

C．甲和乙的分子个数比为1:

2D．丁分子的微观示意图为

8．CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（　　）

A．1：

1B．1：

2C．7：

3D．14：

3

9．（2016•北京）下列关于S+O2

SO2的理解不正确的是（　　）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：

1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：

1

10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（　　）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前物质质量/g

8

32

5

4

反应后物质质量/g

16

4

x

24

A．该反应为分解反应

B．丙可能是该反应的催化剂

C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：

4

D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：

5

11．在化学反应X+2Y═Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（　　）

A．2.5gB．3gC．5gD．6g

12．最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：

X+3O2

2CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（　　）

A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O

13．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

4

10

1

25

反应后的质量/g

未测定

21

10

9

已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）

A．1：

1B．1：

2C．1：

3D．2：

1

14．在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为：

6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反应中B物质的化学式为（　　）

A．H2B．O2C．NOD．CO

15．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O2=CO2+2H2O

B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

C．KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

16．（2016•顺义区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．3Fe+2O2═Fe3O4B．2H2O

2H2↑+O2↑

C．2Mg+O2

2MgOD．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O

17．在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（　　）

A．56B．28C．40D．80　

18．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（　　）

A．一定含有C、H、O、S元素

B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素

C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素

D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素

19.（2016东城区二模）自来水在厨房必不可少。

（1）自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。

反应过程中没有发生变化的微粒是______（填字母序号）。

A．水分子B．氯原子C．氧原子D．氢原子

②在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学

方程式_____________。

（2）越来越多的家庭厨房中安装了净水器，用来获得直饮水。

某品牌的净水器净化水的过程如下所示：

其中活性炭（GAC）的作用是_______。

（3）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。

请你提出一条家庭中节水的合理化建议________。

20.（2016朝阳区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____。

（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，该反应的微观示意图如下。

①4种物质中，属于化合物的是（填图中字母）。

②在该反应中，生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。

21．（2016石景山区一模）汽车是生活中重要的交通工具。

（1）汽车制造需要大量的钢铁。

工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为。

（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。

乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为。

22．（2016石景山区二模）

空气是重要资源。

地球大气经历了原始大气、次生大气和现在大气的演化。

（1）现在大气中体积分数约占78%的是_______。

（2）原始大气主要成分是氢气和氦气。

氢元素原子的质子数为1，其核外电子数为_______。

（3）次生大气中主要成分的微粒示意图如下所示。

A

B

C

D

E

次生大气主要成分中属于氧化物的是______（填化学式）。

23．实验室用图装置进行“质量守恒定律”的验证．依据实验回答问题．

实验步骤：

先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量；然后取下装置，小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中，待全部反应结束后，再称量装置的质量．

实验现象：

化学方程式：

实验结论：

24．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律．

（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是　　（填字母序号），其原因是　　．

（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．

物质序号

甲

乙

丙

丁

微观

示意图

反应前质量/g

68

100

1

0

反应后质量/g

0

x

y

z

①丁的化学式为　　．

②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是　　（填物质序号）．

③上述反应的化学方程式为　　．

④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是　　（填字母序号）．

A．x+y+z=169B．y+z=168

C．（100﹣x）：

z=32：

64D．（100﹣x）：

（y﹣1）=8：

3．

25．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是　　（填序号），理由是　　．

（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是

　　（填元素符号），判断的依据是　　．

（3）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝在空气中加热变为黑色的氧化铜，冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1　　m2（填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是　　．

（4）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是　　（填字母序号）．

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

2

1

16

16

一段时间后的质量（g）

17

m

6

11

A．m=1

B．该反应为分解反应

C．X与Z的化学计量数之比是3：

2

D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．

实战中考：

1.（2016丰台区一模）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A.甲的化学式为CH2

B.甲、乙、丙都是氧化物

C.该反应为化合反应

D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:

1:

1

直流电

2．（2016顺义区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）

点燃

A．3Fe+2O2=Fe3O4B．2H2O====2H2↑+O2↑

C．2Mg+O2===2MgOD．H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O

3．（2016顺义区一模）甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．丙的分子结构为

B．四种物质中，只有甲属于有机物

C．丁中两种元素的质量比为3：

8

D．生成丙和丁的质量比为9：

22

4.（2016丰台二模）碳化硅（SiC）俗称金刚砂。

在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

SiC+2NaOH+2O2====Na2SiO3+X+H2O。

请推断X的化学式（　　）

A.CO2B.COC.SiO2D.Na2CO3

5.（2016丰台二模）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A.甲的化学式为H2O

B.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1︰2︰1

C.若32g乙参加反应，则生成18g丁

D.丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量

6．（2016石景山二模）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如下所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．变化过程中分子个数发生了改变

C．该反应中A与B的质量比为1:

1

D．变化遵循了质量守恒定律

7．北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收

B．反应前后氧原子个数发生了变化

C．该过程不能说明CO具有可燃性

D．反应物和生成物均为氧化物

8．2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：

38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　）

A．36.5B．63C．98D．294

9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是（　　）

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

2

1

16

16

反应后的质量（g）

19

m

2

13

A．物质Y可能是该反应的催化剂

B．若X与Z的相对分子质量比为17：

28，则反应中X与Z的计量数之比为1：

2

C．参加反应的Z与W的质量比为14：

3

D．该反应的基本类型为化合反应

10．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：

物质

苯

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量/g

3.9

9.6

0

0

0

反应后质量/g

0

0

6.6

2.7

m

下列判断不正确的是（　　）

A．表中m的值为4.2

B．物质X由碳、氧元素组成

C．物质X由碳、氢元素组成

D．生产二氧化碳和水的分子个数比为1：

1

11．（2016丰台区二模）碳化硅（SiC）俗称金刚砂．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

SiC+2NaOH+2O2

Na2SiO3+X+H2O．请推断X的化学式（　　）

A．CO2B．COC．SiO2D．Na2CO3

12.（2016顺义区二模）入住问天阁。

在酒泉卫星发射中心，同学们了解了很多航天知识。

（1）火箭各个部位所用材料是不同的。

石墨弹头，高强度铝合金弹体，钢铸件发动机中，使用金属材料的是________。

（2）宇航服多达六层，以下宇航服结构中所用材料，属于合成有机高分子材料的是________。

A．棉针织内衣层B．羊毛保暖层C．塑料管水冷层

（3）火箭推进剂有多种，其中液氢（燃料）、液氧（氧化剂）推进剂发生化学反应的方程式为__________。

（4）