考试科目《化学》.docx
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考试科目《化学》
考试科目《化学》
一、单项选择题
1.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）。
A、14
B、15
C、16
D、17
2.下列说法不正确的是（）。
A、P、S、Cl最高正化合价依次升高
B、C、N、O原子半径依次增大
C、Li、Na、K原子半径依次增大
D、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多
3.在元素周期表中，非金属性最强的元素（稀有气体元素除外），位于表中（）。
A、左上角
B、左下角
C、右上角D、右下角
4.Na在元素周期表中位于（）。
A、第二周期、ⅠA族
B、第二周期、ⅡA族C、第三周期、ⅡA族D、第三周期、ⅠA族
5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）。
A、元素周期表有7个主族，8个副族
B、元素周期表有3个长周期，3个短周期和1个不完全周期C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
D、0族位于元素周期表的第16列（从左往右）
6.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）。
A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化
C、元素的化合价呈周期性变化
D、元素原子半径呈周期性变化
7.下列金属性最强的元素是（）。
A、Mg
B、P
C、S
D、K
8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）。
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原
D、既不能被氧化，也不能被还原9.下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是（）。
A、HCl
B、NaOHC、HBr
D、NaCl10.下列物质中，通过静电作用形成的化合物是（）。
A、B、C、
D、
11.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）。
A
B、C、
D、
12.下列化合物中，不含离子键的是（）。
A、
B、
C、
D、
13.下列叙述中正确的是（）。
A、反应中化合价降低的物质是还原剂B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C、反应前后元素化合价没有变化的反应，一定不是氧化还原反应D、在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
14.下列化合物全部以共用电子对成键的是（）。
A、
B、
C
D
15.下列关
的叙述中，错误的是（）。
A、质子数为19
B、电子数为20
C、中子数为20
D、质量数为39
16.某元素的元素符号为X，核电荷数为b，中子数为a，此元素的原子表示为（）。
A、
B、
C、
D
17.下列有关化学用语表示正确的是（）。
A、
B、
C、
D
18.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）。
A、
B、
C、
D、
19.下列化学反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（）。
A、B、
C、D、
20.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（）。
A、
B、C、D
21.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）。
A、
B、
C、
D、
22.高铁的快速发展方便了我们的出行。
工业上用铝热反应
焊接钢轨间的缝隙。
在反应中（）。
A、是氧化剂
B、是还原剂
C、既是氧化剂也是还原剂
D、既不是氧化剂也不是还原剂
23.下列微粒中,其核外电子数相同的是（）。
A、①②③
B、②③④
C、①②④
D、①③④
24.某一价阳离子有10个电子，它的质量数为23，核内中子数为（）。
A、10
B、11
C、12
D、23
25.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数是32，核内中子数是（）。
A、12
B、14
C、16
D、18
26.表示溶液质量浓度的符号为（）。
A、
B、
C、
D、
27.物质摩尔质量的单位是（）。
A、g/LB、g/mol
C、mol/L
D、mol/kg
28.下列物质中含物质的量最多的是（）。
（相对原子量：
C-12，O-16，H-1，S-32，N-14）
A、
B、
C、
D、
29.500mlNaOH溶液中含有10gNaOH，则该溶液物质的量浓度为（）。
（相对原子量：
Na-23，H-1，O-16）
A、0.5mol/L
B、0.01mol/L
C、0.05mol/L
D、0.4mol/L
30.将两种溶液用半透膜隔开，肯定不会发生渗透现象的是（）。
A、温度相同的两种溶液
B、体积相同的两种溶液
C、渗透浓度相同的两种溶液
D、物质的量浓度相同的两种溶液
31.称取25g葡萄糖固体，配成500ml溶液，其质量浓度为（）。
A、0.5g/L
B、5g/L
C、50g/L
D、100g/L
32.配制500ml生理盐水，需用NaCl的质量为（）。
A、9g
B、4.5g
C、0.9g
D、0.45g
33.正常人体血浆的渗透浓度为（）。
A、200～240mmol/L
B、240～280mmol/L
C、280～320mmol/L
D、320～360mmol/L
34.量取75ml无水乙醇，配成100ml溶液，其体积分数为（）。
A、0.25
B、0.75
C、0.50
D、0.95
35.0.15mol/LNaCl溶液的渗透浓度为（）。
A、0.15mmol/L
B、0.3mmol/L
C、150mmol/L
D、300mmol/L
36.可以使红细胞发生溶血现象的是（）。
A、15g/LNaCl
B、9g/LNaCl
C、50g/L葡萄糖
D、5g/L葡萄糖
37.与分子数相等的的质量为（）。
（相对原子量：
C-12，O-16）
A、22g
B、44g
C、11g
D、14g
38.1g
所含的H原子数为（）个。
（相对原子量：
H-1）
A
B、
C
D、39.
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L
40.0.1mol下列物质，质量最大的是（）。
（相对原子量：
Na-23，C-12，O-16，H-1）
A、
B、
C、
D、
41.乳酸钠注射液的规格是20ml，2.24g，其质量浓度为（）。
A、112g/L
B、11.2g/L
C、224g/L
D、22.4g/L
42.下列关于化学反应速率的单位，其中表示错误的是（）。
43.把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（）。
A、避免与空气接触
B、保持干燥
C、避免光照
D、降低温度，减慢变质反应的速率
44.对化学平衡描述错误的为（）。
A、反应仍在进行
B、反应不再进行C、各物质的浓度保持恒定
D、正逆反应速率相等
45.对于反应
，下列表示的反应速率最快的是（）。
A、
B、
C、D、
46.对已经达到平衡的可逆反
，若要使平衡向右移动，需要改变的条件是（）。
A、B、
C、
D、
47.下列可逆反应，增大压强平衡不移动的是（）。
A、B、C、
D、
48.反应
已达平衡，使平衡均向左移动的是（）。
A、增大压强或升高温度
B、减小压强或升高温度C、增大压强或降低温度D、减小压强或降低温度
A、0.2mol/L
B、0.5mol/L
C、0.9mol/L
D、1mmol/L
50.在一密闭容器中，可逆反应达到平衡后，瞬间增大体系的压力，出现的现象为（）。
A、变深
B、变浅
C、先变浅后变深
D、先变深后变浅
51.下列物质中，属于电解质的是（）。
A、葡萄糖B、氯气
C、硫酸D、金属铁
52.
A、氢氧化钠B、水C、碳酸D、氨水
53.下列化合物中，属于非电解质的是（）。
A、氯化钠
B、乙酸C、葡萄糖
D、氨水54.下列各组物质中，都是弱电解质的是（）。
A、水、酒精和蔗糖
B、醋酸、碳酸和氨水
C、硫酸、二氧化硫和氨水
D、氨水、氢氧化钾和氢氧化铁
55.0.001mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）。
A、3
B、9C、10D、11
56.pH小于7的盐溶液是（）。
A、氯化钾B、碳酸钠C、氯化铵D、硝酸钾
57.硫酸钠所属盐的类型和溶液的酸碱性为（）。
A、强酸弱碱盐酸性B、强碱弱酸盐碱性C、强酸强碱盐中性D、弱碱弱酸盐中性
58.下列盐溶液呈中性的是（）。
A、硝酸钠B、碳酸钠
C、氯化铵D、醋酸钾
59.临床上纠正酸中毒，常选用的注射液是（）。
A、碳酸氢钠B、氯化铵
C、9g/L氯化钠
D、50g/L葡萄糖60.
A、
B、C、
D、61.已知婴儿胃液的pH=5，成年人胃液的pH=1，则成年人胃液中
是婴儿胃液的（）倍。
A、
B、C、D、
62.下列溶液pH最大的是（）。
A、
B
C、
D、
63.关于酸性溶液，下列叙述正确的是（）。
A、
B、
C、
D
64.浓度为0.01mol/L的HCl溶液
和pH分别是（）。
A、0.01mol/L和2B、0.01mol/L和12
C、
D、
65.关于碱性溶液，下列叙述正确的是（）。
A
B、
C
D
66.下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、
B、
C、
D、
67.下列溶液中，碱性最强的是（）。
A
B
C、
D
68.一定温度下，在水中加入酸，溶液中的乘积（）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
69.下列物质能够发生水解的是（）。
A、
B、
C、
D、
70.下列盐溶液pH＞7的是（）。
A、
B、
C、
D、
71.血浆中最重要的缓冲对是（）。
A、
B、
C、
D、
72.
A
B
C、
D、
73.下列各组化合物中，可构成缓冲对的一组是（）。
A、
B、
C、
D、
74.可以和组成缓冲对的物质是（）。
A
B、
C
D、
75.由组成的缓冲溶液中，抗碱成分是（）。
A、
B、
C、
D、
二、判断题
1.元素周期表中共有18个纵列，16个族。
（）
2.活泼金属与活泼非金属形成化合物时，通常以离子键结合。
（）
3.同主族元素原子的最外层电子数一定相同。
（）
4.ⅠA族元素都是金属元素。
（）
5.在元素周期表中，周期数等于该元素原子的核外电子层数。
（）
6.某元素原子的核电荷数为20，则该元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族。
（）
7.同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
（）
8.在化学反应前后，凡是有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。
（）
9.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。
（）
10.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
（）
11.在氧化还原反应中，氧化剂元素的化合价降低。
（）
12.离子化合物中一定不存在共价键。
（）
13.共价化合物中可能存在离子键。
（）
14.同种元素的原子，质量数一定相同。
（）
15.原子都是由质子、中子和核外电子组成。
（）
16.在氧化还原反应中肯定有一种元素的原子被氧化，另一种元素的原子被还原。
（）
17.在氧化还原反应中，某一反应物不是氧化剂就是还原剂。
（）
18.某元素原子的核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数。
（）
19.在元素周期表中，主族数等于该元素原子的电子层数。
（）
20.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小。
（）
21.原子间通过静电作用所形成的化学键，称为共价键。
（）
22.
都是共价化合物。
（）
23.
互为同位素。
（）
24.
互为同位素。
（）
25.硫原子的原子结构示意图为
。
（）
26.
（）
27.临床上，氯化钠等渗溶液与碳酸氢钠等渗溶液混合后仍是等渗溶液。
（）
28.（）
29.（）
30.（）
31.0.5mol/L溶液的渗透浓度与0.5mol/L溶液的渗透浓度相等。
（）
32.（）
33.甲硝唑注射液的规格是每250ml含甲硝唑0.5g，其质量浓度为
2g/L。
（）
34.生理盐水的渗透压与50g/L葡萄糖溶液的渗透压相等。
（）
35.将红细胞置于低渗溶液中，红细胞会出现皱缩现象。
（）
36.对于电解质溶液，其物质的量浓度一定小于其渗透浓度。
（）
37.临床上，等渗溶液的渗透浓度一定相等。
（）
38.渗透浓度的单位常用mmol/L来表示。
（）
39.生理盐水是临床上常用的等渗溶液。
（）
40.物质的量浓度为0.278mol/L葡萄糖溶液的渗透浓度为556mmol/L。
（）41.同一种溶液的质量浓度越大，其渗透浓度也越大。
（）
42.物质的量浓度是指单位体积内所含溶质的质量。
（）
43.溶液的质量分数、体积分数不属于溶液的浓度。
（）
44.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。
（）
45.化学反应速率可以用单位时间内某反应物浓度的减少来表示。
（）46.增大压强，可以加快所有化学反应的反应速率。
（）
47.影响化学平衡移动的主要因素有浓度、温度、压强和催化剂。
（）
48.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
（）
49.对有气体参与的可逆反应，改变压强平衡都会发生移动。
（）
50.催化剂只对化学反应速率有影响，而与化学平衡无关。
（）
51.凡是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质。
（）
52.酸、碱、盐都是强电解质。
（）
53.强电解质在水溶液中能够全部解离成离子。
（）
54.弱电解质在水溶液中只有部分解离成离子。
（）
55.电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中有自由移动的离子存在。
（）
56.铜丝能导电，所以铜为电解质。
（）
57.盐溶液的酸碱性与盐的类型有关。
（）
58.临床上常用碳酸氢钠注射液纠正碱中毒。
（）
59.正常人体血液的pH在7.35-7.45之间。
（）
60.NaCl水溶液的pH=7。
（）
61.碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液pH>7。
（）
62.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液则显中性。
（）
63.如果形成盐的酸或碱中包含了弱酸或弱碱，则相应的盐就可发生水解。
（）
64.缓冲溶液是指加入少量的强酸或强碱，溶液的pH几乎不变的溶液。
（）
65.临床上常用氯化铵注射液纠正碱中毒。
（）
66.水属于弱电解质。
（）
67.相同浓度的盐酸和硫酸，pH相同。
（）
68.葡萄糖在水溶液中或熔融状态下不导电，所以葡萄糖为非电解质。
（）
69.缓冲溶液的缓冲能力是有限度的。
（）
70.常温下，在任何水溶液中都同时存在
且二者浓度乘积为。
（）。
71.在酸性溶液中也有存在。
（）
72.
。
（）
73.。
（）
74.。
（）
75.。
（）
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