高二化学新人教版选修4第四章第三节第2课时电解原理的应用 学案.docx

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高二化学新人教版选修4第四章第三节第2课时电解原理的应用学案

第2课时　电解原理的应用

　1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。

2．学会电解的相关计算。

知识点一　电解原理的应用

阅读教材P80～P82，思考并填空。

1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气

（1）装置及现象

现象

电极反应式

阴极

放出无色气体

2H＋＋2e－===H2↑

阳极

放出黄绿色气体

2Cl－－2e－===Cl2↑

（2）电解总反应式

化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，

离子方程式：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

2．电镀

（1）定义：

应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。

（2）电镀池的构成

（3）实例（往铁件上镀铜）

①阴极材料：

Fe，电极反应式：

Cu2＋＋2e－===Cu；

②阳极材料：

Cu，电极反应式：

Cu－2e－===Cu2＋；

③电解质溶液：

CuSO4溶液。

3．电解精炼铜

（1）装置：

如图所示。

（2）电极反应式：

阳极为Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等；阴极为Cu2＋＋2e－===Cu。

4．电冶金

（1）金属冶炼的本质

使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，电极反应通式为Mn＋＋ne－===M。

（2）电解熔融的NaCl制Na

对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

例如：

电解熔融的NaCl制Na：

NaCl在高温熔融条件发生电离：

NaCl===Na＋＋Cl－，通直流电后，阴极：

2Na＋＋2e－===2Na，

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑，

总化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑。

（1）电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。

（2）工业上用电解熔融MgCl2而不是MgO的方法制Mg；用电解熔融Al2O3而不是AlCl3的方法制Al。

1．判断正误

（1）在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。

（　　）

（2）电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。

（　　）

（3）电解精炼铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极。

（　　）

（4）工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。

（　　）

（5）用U形管做电解饱和食盐水的实验，通电前在U形管的两端滴加几滴石蕊试液，通电后阳极处溶液变蓝。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×

2．工业上电解食盐水的阴极区产物是（　　）

A．氯气　　　　　　　　B．氢气和氯气

C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠

解析：

选C。

用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式：

2H＋＋2e－===H2↑，破坏了水的电离平衡，阴极区域OH－与Na＋结合成NaOH。

1．原电池、电解池、电镀池的判断方法

（1）若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。

（2）若装置中有外加电源，且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路，则该装置为电解池或电镀池，电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池，否则为一般电解池。

2．电镀铜与精炼铜的比较

电镀铜

精炼铜

能量转变

电能转化为化学能

电能转化为化学能

阳极材料

纯铜

粗铜（含锌、银、金等杂质）

阴极材料

镀件

纯铜

阳极反应

Cu－2e－===Cu2＋

Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋等

阴极反应

Cu2＋＋2e－===Cu

Cu2＋＋2e－===Cu

电解质溶液

及其变化

硫酸铜溶液浓度保持不变

反应后硫酸铜溶液中混有Zn2＋等，Cu2＋浓度减小

　电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥；而活泼性比Cu强的金属（如Zn、Ni等）会以金属阳离子的形式进入溶液。

　某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

（2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

精铜电极上的电极反应式为____________________________。

[解析]　

（1）通入氢气的电极为负极，由于电解质溶液是碱性的，所以该电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。

（2）由于石墨电极与电源的正极连接，所以石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液中的H＋在阴极（Fe电极）放电，破坏了附近的水的电离平衡，该区域的溶液显碱性，因此铁极的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，因为粗铜中有活动性比Cu强的金属失去电子，而得到电子的只有Cu2＋，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度会减小；精铜电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

[答案]　

（1）负极　H2－2e－＋2OH－===2H2O

（2）阳极　铁极　（3）减小　Cu2＋＋2e－===Cu　

（1）写出例1中乙池电解的总反应方程式。

（2）若例1甲池中消耗标准状况下的氢气11.2L，则丙池中理论上应析出铜的质量为多少？

答案：

（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（2）32g

　　　　　氯碱工业

1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

解析：

选B。

电解食盐水时发生的反应：

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

总反应：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。

2．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）

A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

解析：

选D。

由题图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：

2H＋＋2e－===H2↑，石墨棒为阳极，发生反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红。

铁丝为阴极，受到保护，附近H＋发生还原反应，故选D。

　　　　　电镀、电解精炼

3．下图是常见的电化学装置图，①、③、④中均为惰性电极，下列说法正确的是（　　）

A．装置①中阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为64g

C．装置③中b极为负极，该极上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．装置④中阳离子交换膜上每通过1molNa＋时，阴极上产生11.2LH2

解析：

选A。

装置①为用惰性电极电解CuCl2溶液，A项正确；装置②为电镀铜装置，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B项错误；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，C项错误；D项中没有明确说明生成H2所处的温度和压强，错误。

4．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

解析：

选D。

电解精炼粗铜时应以粗铜作阳极，连接电源的正极，发生氧化反应；比Cu活泼的金属也会失去电子参与反应，活泼性不如Cu的金属不参与反应，形成阳极泥沉积于电解槽底部。

知识点二　电解的有关计算

思考并填空。

1．计算的原则

（1）阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。

（2）串联电路中通过各电解池的电子总数相等。

（3）电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。

2．计算的方法

（1）根据电子守恒法计算：

用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。

（2）根据总反应式计算：

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

（3）根据关系式计算：

根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

如电解计算时常用的定量关系为4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－。

3．计算步骤

首先要正确书写电极反应式（要特别注意阳极材料）；其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。

　将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为（　　）

A．4.48L　　　　　　　　　B．5.6L

C．6.72LD．13.44L

[解析]　阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因为反应的n（Cu2＋）＝0.3mol，总n（Cu2＋）＝0.4mol，说明Cu2＋过量，阴极共得到0.6mol电子。

由电子守恒可知，阳极应失去0.6mol电子。

阳极：

首先2Cl－－2e－===Cl2↑，因为0.2molCl－只能失去0.2mol电子，另外0.4mol电子只能由水电离出OH－失去，阳极反应还有：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，则阳极共放出气体体积（0.1mol＋0.1mol）×22.4L/mol＝4.48L，故应选A。

[答案]　A

　对于例1中的反应：

（1）若不考虑电解质溶液体积的变化，此时溶液中c（H＋）为多少？

（2）若电极上得到0.1molCu时不再电解，加入何物质能使电解质溶液复原？

其物质的量是多少？

答案：

（1）0.4mol·L－1　

（2）CuCl2　0.1mol

　　　　电解的有关计算

1．把两个惰性电极插入500mL的AgNO3溶液中，通直流电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（　　）

A．27mg　　　　　　　　　B．54mg

C．108mgD．216mg

解析：

选B。

首先应弄清楚两极的反应。

阳极：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极没有氢气析出，则阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。

OH－的消耗导致了H＋的增加，增加量大约为1×10－3mol/L×0.5L＝5×10－4mol，即转移电子数为5×10－4mol，析出银的质量为5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg。

2．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是（　　）

A．NaCl溶液B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液D．KOH溶液

解析：

选A。

A项，电解方程式为2NaCl＋2H2O

Cl2↑（阳极）＋H2↑（阴极）＋2NaOH，A正确；B项，电解方程式为CuCl2

Cu（阴极）＋Cl2↑（阳极），阴极没有气体生成，B不正确；C项，电解方程式为2CuSO4＋2H2O

2Cu（阴极）＋O2↑（阳极）＋2H2SO4，阴极没有气体生成，C不正确；D项，电解方程式为2H2O

2H2↑（阴极）＋O2↑（阳极），阴、阳两极生成气体的体积比为2∶1，D不正确。

重难易错提炼

1.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。

3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用可溶性铜盐[如CuSO4、Cu（NO3）2等]溶液作电解液。

4．电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融NaCl制取钠，电解熔融MgCl2制取镁。

课后达标检测

[基础巩固]

1．下列关于工业冶金的描述中不正确的是（　　）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑

B．电解法精炼铜，用粗铜作阴极

C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同

D．在镀件上镀锌，用锌盐（如硫酸锌）溶液作电镀液

解析：

选B。

电解熔融氧化铝时，氧离子在阳极失电子生成氧气，故A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是2Cl－－2e－===Cl2↑，故C正确；电镀锌时，溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以电镀液需要选用锌盐溶液，故D正确。

2．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时阳极只有Cu放电

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

解析：

选A。

A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极。

B、C、D叙述的是电解池。

电解精炼粗铜时杂质Zn、Ni等也会放电。

电解池的阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，所以镀铜时铜应作为阳极以提供Cu2＋，而电解稀硫酸时，如把铜作为阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。

3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）

A．Ag和AgCl溶液　　　　B．Ag和AgNO3溶液

C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液

解析：

选B。

电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。

4．用含有少量银和锌的粗铜片作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解一段时间后，阳极的质量减少xg，则（　　）

A．电解质溶液的质量增加xg

B．阴极的质量增加xg

C．阴极的质量增加ag，a＞x

D．阴极的质量增加bg，b＜x

解析：

选D。

粗铜作阳极，发生的电极反应有：

Cu－2e－===Cu2＋，Zn－2e－===Zn2＋，同时银沉积下来，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极质量增加。

但增加的质量小于阳极减少的质量。

5．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。

则下列说法正确的是（　　）

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C．乙装置中铁极的电极反应式为2Na－2e－===2Na＋

D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

解析：

选B。

甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na＋＋2e－===Na，C错；石墨为阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。

6.某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图装置。

以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

解析：

选B。

此装置为电解NaCl溶液的装置，会产生H2、Cl2和NaOH。

为制得有较强杀菌能力的消毒液，只需产物Cl2和NaOH充分接触，相互反应生成NaClO即可。

所以，装置下端产生的气体应为Cl2，则b为电源正极，a为负极，消毒液主要成分为NaClO和NaCl。

7．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：

①阳极质量减小②阴极质量增加　③电解过程中Cu2＋浓度不变

则可选用的电极是（　　）

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极

C．纯铜作阳极，铁作阴极

D．铁作阳极，纯铜作阴极

解析：

选C。

本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：

阳极质量减少，必须用活性金属电极作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2＋的放电能力比H＋的大，阴极质量增加，但是要使Cu2＋浓度不变，则阳极必须用纯铜，所以选C。

8．用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）

A．0.64gB．1.28g

C．2.56gD．5.12g

解析：

选B。

用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，产生0.0100mol的O2转移0.0400mol电子，则根据Cu2＋＋2e－===Cu可推出应析出0.0200mol的铜，其质量为1.28g。

9.右图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。

请填空：

（1）电源A中a为__________极。

（2）滤纸B上发生的总反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________________________________________________________________，

电极f上发生的反应为________________________________________________________________________，

槽中盛放的电镀液可以是__________或__________（只要求填两种电解质溶液）。

解析：

（1）根据c点变红知该极上的反应为2H＋＋2e－===H2↑，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a是正极。

（2）滤纸B上发生的总反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。

（3）e为阳极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；阴极反应为Zn2＋＋2e－===Zn；电镀液为含镀层离子的电解质溶液，所以可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液等。

答案：

（1）正　

（2）2NaCl＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH　（3）Zn－2e－===Zn2＋　Zn2＋＋2e－===Zn　ZnSO4溶液　ZnCl2溶液（其他合理答案也可）

10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

（1）如图，其中a是电解质溶液，X、Y是两块电极板。

若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为________________________________；通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2molCuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。

若X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________________________。

（2）

已知＋2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。

实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，但是用电解的方法却可以制得纯净的Fe（OH）2沉淀。

制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。

①a电极上的反应式为______________________。

②电解质溶液d最好选__________（填编号）。

A．纯水B．CuSO4溶液

C．NaOH溶液D．H2SO4溶液

③液体c为__________（填编号）。

A．四氯化碳B．硝基苯

C．苯D．乙醇

解析：

（1）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4；通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2molCuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明在电解的过程中刚好生成了0.2molCu和0.1molO2，所以转移的电子的物质的量为0.4mol。

当X、Y分别是铁和铜时，为电镀池，所以Y极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。

（2）该题主要考查在无氧环境下制备Fe（OH）2沉淀，所以液体c应选择密度比水小且与水不互溶的物质，故选C。

答案：

（1）2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4　0.4mol　Cu－2e－===Cu2＋

（2）①Fe－2e－===Fe2＋　②C　③C

[能力提升]

11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2

B．b极上发生的电极反应是4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

解析：

选C。

由图可知a为阴极、b为阳极、气体X为H2、气体Y为O2、c为正极、d为负极。

正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A、B、D项错误；在原电池中阳离子移向正极，C项正确。

12.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：

3I2＋6OH－===IO

＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．右侧发生的电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

解析：

选D。

电解时左侧溶液变蓝，说明反应中I－→I2，则电极反应为2I－－2e－===I2，该极为阳极。

右侧电极为阴极，发生还原反应，则应水放电生成H2，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A正确；电解过程中阴离子OH－可通过阴离子交换膜向阳极移动，因此OH－可从右侧进入左侧，导致单质I2与OH－反应：