学年人教版必修1 综合检测题二.docx
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学年人教版必修1综合检测题二
模块综合检测题
（二）
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：
丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂。
这句话里没有涉及的反应类型为（ ）
A．氧化还原反应 B．化合反应
C．分解反应D．置换反应
答案：
D
2．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥
答案：
B
3.下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
答案：
B
4．下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
答案：
D
5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
答案：
B
6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
答案：
A
7.下列对氧化还原反应分析正确的是（ ）
答案：
C
8．常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
NH
、Fe3＋、SO
、Cl－
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：
K＋、Mg2＋、SO
、SO
C．加入金属镁能产生H2的溶液中：
Na＋、Fe2＋、SO
、NO
D．pH＝13的溶液中：
Na＋、AlO
、NO
、Cl－
答案：
D
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
答案：
B
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
答案：
C
11．现要配制0.01mol·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案：
B
12．下列装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
装置
实验目的
比较酸性H2CO3>H2SiO3
用SO2与Ba（NO3）2溶液反应获得BaSO3沉淀
选项
C
D
装置
实验目的
除去Ca（OH）2中的NH4Cl
证明HCl溶于水
答案：
D
13.某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、
OH－、CO
、SO
中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向
（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有K＋、OH－、CO
、SO
B.可能含有Cl－、OH－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D.无法判断
答案：
A
14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的
物质
b中的
物质
c中收集
的气体
d中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案：
B
15．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
答案：
C
二、非选择题（包括5个小题，共55分）
16．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水）。
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用____________________________，理由是____________________________________________________
______________________________________________。
（2）装置B的作用是______________________________________，
装置C的作用是________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是_______________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。
解析：
关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。
做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。
但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。
制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。
饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。
装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。
反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即0.01mol，故过氧化钠的质量是0.01mol×2×78g·mol－1＝1.56g，则Na2O2试样的纯度为1.56g÷2.0g×100%＝78%。
答案：
（1）6mol·L－1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
（2）除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 （4）78%
17．（10分）近年来，我国许多地方频繁出现雾霾天气，雾霾的出现与空气中PM2.5含量过高有关。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm＝1000nm）的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，含有大量的有毒、有害物质。
（1）下列有关说法正确的是________（填序号）。
A．空气中含有PM2.5时可以形成气溶胶
B．空气中PM2.5含量越高，对人体健康危害越大
C．PM2.5是纯净物
D．当空气中PM2.5含量较高时，应加强户外运动
（2）开发利用太阳能新能源有利于减少雾霾天气。
反应a：
SiCl4＋2H2
Si＋4HCl是生产太阳能材料过程中的一个重要反应。
①该反应中SiCl4是________________________剂，H2发生________________________反应。
②反应b：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑也是生产太阳能材料过程中的一个反应。
若用a、b两个反应分别制取等量的硅，则反应中转移的电子数之比为____________。
若反应b中实际转移的电子为40mol，则理论上可得到________g硅（Si的相对原子质量：
28）。
解析：
（1）胶体中的分解质粒子直径介于1～100nm之间，A项错误；PM2.5有毒，B项正确，D项错误；PM2.5是混合物，C项错误。
（2）在反应SiCl4＋2H2
Si＋4HCl中，硅的化合价降低，SiCl4是氧化剂，H2发生氧化反应。
题述两个反应中硅的化合价变化值相同，因此生成等量的硅时转移的电子数相等。
答案：
（1）B
（2）①氧化 氧化 ②1∶1 280
18．（11分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、
Fe3＋、CO
、SO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为_______________________________。
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_____________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A：
_________________________________________。
⑤：
__________________________________________________。
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是__________，可能含有的离子是________________________________________。
解析：
在强酸性溶液中一定不会存在CO
和SO
，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO
；生成气体A，A连续氧化生成气体D和溶液E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2＋；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀H为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH
；溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，溶液G中含有AlO
，说明溶液X中含有Al3＋；强酸性溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO
，含有SO
就一定不含Ba2＋，不能确定是否含有Fe3＋和Cl－。
（1）由以上推断可知，D为NO2，E为HNO3，反应③的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（2）由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe（OH）3，气体F为NH3。
（3）①Fe2＋被氧化为Fe3＋，NO
被还原为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
②溶液G中含有OH－和AlO
，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：
CO2＋OH－===HCO
、AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
。
（4）通过以上分析可知，X中肯定含有Al3＋、NH
、Fe2＋、SO
，可能含有Fe3＋、Cl－，一定没有Ba2＋、CO
、SO
、NO
。
答案：
（1）4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
（2）BaSO4、Fe（OH）3、NH3
（3）3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
CO2＋OH－===HCO
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（4）NO
、Ba2＋、CO
、SO
Cl－、Fe3＋
19．（12分）已知有如图所示转化关系（反应条件略）。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。
常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：
甲<乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。
请完成下列空白：
（1）Z是（写化学式）：
________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。
利用这种性质可以进行________（填字母）实验操作。
A．钝化铁片B．检验Ba2＋C．干燥氨气D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
______________________________________________________。
解析：
该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为炭，其余各问便很容易解答了。
答案：
（1）H2O
（2）吸水 D （3）2∶1 （4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀
（5）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20．（8分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
_____________________________________________________，
其中水为________剂。
（2）氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为（未配平）：
CuO＋NH4Cl
Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。
该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，
10C＋P4O10===P4＋10CO↑。
每生成1molP4就有________mol电子发生转移。
解析：
（1）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O（g）
CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均作氧化剂。
（2）在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。
（3）反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：
2Ca3（PO4）2～P4～20e－，所以每生成1molP4，转移20mol电子。
答案：
（1）C＋H2O（g）
CO＋H2（合理即可） 氧化（与化学方程式对应）
（2）氮 CuO （3）20
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