3、化学能与热能的相互转化
化学反应过程中遵循两个守恒，即________守恒和_________守恒。
在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量____________（“相等”或“不等”），因此，在任何化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为__________的变化。
【探究】化学反应的焓变与反应热
一.反应热焓变
1、定义：
化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。
△H＝或△H＝
2、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热
3、画出化学反应过程中的能量变化图
小结：
（1）放热反应：
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量，反应后体系的能量____，环境的能量_____。
规定放热反应的ΔH为“”或ΔH0。
常见的放热反应有：
a.b.c.d.
（2）吸热反应：
由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量，环境的能量___。
因此，规定吸热反应的ΔH为“”或ΔH0”。
常见吸热反应有a.b.c.d.e.
【巩固练习】
1、下列说法中，正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水
4、已知：
H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是
A．2个H原子的能量高于1个H2的能量B.．2个H原子的能量低于1个H2的能量
C．H原子比H2分子稳定D．H2分子比H原子稳定
5、酒精燃烧的化学方程式为：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。
则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
6、已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）
A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能确定D.一定小于92.0kJ
7、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：
P4（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）的反应热为ΔH1，
4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）
A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定
【小试牛刀】2013北京【第26题】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知:
Ⅰ反应A中4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
1H2O的电子式是_______________.
2反应A的热化学方程式是_______________。
（自学P3-P4后回答）
3断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。
第二课时：
[学习目标] 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
[重点·难点] 1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。
【预习】
二、热化学方程式
1、概念：
2、特点（与化学方程式比较）
普通化学方程式
热化学方程式
化学计量数的形式及表示意义
是否注明物质状态
是否注明ΔH及其单位
表示意义
3、意义：
4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H2O（l）时的反应热（即放出的热量）称为中和热。
【练习】
1、H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示
2、写出下列反应的热化学方程式
（1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。
（2）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ的热量。
【探究、总结】书写热化学方程式注意的问题
（1）注意ΔH的符号及单位：
ΔH只能写在热化学方程式的边，且中间（留或不留空格）。
若为放热反应，ΔH为“”；若为吸热反应，ΔH为“”。
ΔH的单位一般为（或）。
并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
（2）注意测定条件
（3）注意物质的聚集状态：
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH。
因此，书写热化学方程式时注明物质的聚集状态。
气体用“”，液体用“”，固体用“”，溶液用“”。
热化学方程式中（用或不用）标“↑”和“↓”。
（4）注意化学计量数
①化学计量数只表示，因此。
②ΔH与反应物的物质的量，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数
与ΔH相对应，成比例。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值。
练习：
已知H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1，
则：
H2O（l）===H2（g）＋
O2（g）ΔH＝
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝。
（5）热化学方程式一般（写或不写）反应条件。
【课堂练习】
1、写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
（2）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
（3）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；
2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体
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