步步高届高考化学人教版新课标一轮复习配套资料第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡.docx

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步步高届高考化学人教版新课标一轮复习配套资料第十章学案48难溶电解质的溶解平衡

学案48　难溶电解质的溶解平衡

[考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

知识点一　溶解平衡和溶度积常数

1．溶解平衡的建立

固体溶质

溶液中的溶质

（1）v溶解____v沉淀，固体溶解

（2）v溶解____v沉淀，溶解平衡

（3）v溶解____v沉淀，析出晶体

2．溶解平衡的特点

3．电解质在水中的溶解度

20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

4．溶度积常数及其应用

（1）表达式

对于溶解平衡MmAn（s）

mMn＋（aq）＋nAm－（aq），Ksp＝__________________。

Ksp仅受________的影响。

（2）溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积）与Ksp的关系

问题思考

1．①AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）；

②AgCl===Ag＋＋Cl－。

①②两方程式所表示的意义相同吗？

2．怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？

知识点二　沉淀溶解平衡的影响因素

1．内因：

难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

2．外因

（1）浓度：

加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________。

（2）温度：

绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。

（3）其他：

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

问题思考

3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？

知识点三　沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的生成

（1）调节pH法

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）沉淀剂法

如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．沉淀的溶解

（1）酸溶解法

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）盐溶液溶解法

如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

（4）配位溶解法

如AgCl溶于氨水，离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．沉淀的转化

（1）实质：

____________的移动（沉淀的溶解度差别________，越容易转化）。

（2）应用：

锅炉除垢、矿物转化等。

问题思考

4．为什么不能用BaCO3作钡餐？

一、沉淀溶解平衡

1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？

勒夏特列原理是否适用于该平衡？

2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？

其大小受哪些因素的影响？

3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

各怎样影响？

典例导悟1

　下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学

式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度

积

1.8×10－10

mol2

·L－2

1.4×10－5

mol3

·L－3

6.3×10－50

mol3

·L－3

5.4×10－13

mol2

·L－2

8.3×10－17

mol2

·L－2

下列说法不正确的是（　　）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

听课记录：

变式演练1　下列叙述不正确的是（　　）

A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2得到两种沉淀

典例导悟2

　（2008·山东理综，15）某温度

时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

提示　BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO

（aq）的平衡常数Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO

），称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

听课记录：

二、溶度积的计算和有关判断

思考：

（1）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c（Ag＋）是多少？

（2）已知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11mol3·L－3，则将Mg（OH）2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？

（3）在0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？

当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH值为多少？

典例导悟3

　（2011·泰安月考）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12mol3·L－3，现在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答：

（1）Cl－、CrO

谁先沉淀？

（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？

（设混合溶液在反应中体积不变）

变式演练2　一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），称为难溶电解质的溶度积。

已知下表数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×10－16mol3·L－3

2.2×10－20mol3·L－3

4.0×10－38mol4·L－4

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c（SO

）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

思维升华　一种沉淀剂能分离多种离子吗？

题组一　溶解平衡与溶度积常数

1．（2010·山东理综，15）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液

中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

2.（2009·浙江理综，10）已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

题组二　溶解平衡的应用

3．判断正误

（1）常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp（BaCO3）

（2010·江苏－10C）

（2）AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同（　　）

（2010·天津理综－4C）

4．（2010·海南，5）已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

5．（2009·江苏，9改编）下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

题号

1

2

4

5

答案

6.

（1）若把固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。

已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋

Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

[2011·福建理综－24（3）]

（2）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c（OH－）