化学学业水平考必背知识点.docx

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化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点

一、化学计量

1、物质的量计算式（4个）：

n=m/Mn=V/22.4（标况气体）n=N/NAn=CV

2、气体摩尔体积概念：

1摩尔气体所占的体积

3、标准状况：

0℃,101.3KPa

4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：

体积之比等于物质的量之比

5、物质的量浓度概念：

单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：

c=1000·ρ·a%

M

7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：

c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

二、原子结构

1、原子构成：

原子核

质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类

A

（+）

中子（不带电）

质子与中子数共同决定原子种类

ZX

核外电子（-）（带一个单位负电荷）

质量数=质子数+中子数

质子数=电子数=核电荷数=原子序数

2、道尔顿：

原子论

汤姆逊：

发现电子及葡萄干面包模型

卢瑟福：

α粒子的散射实验及原子结构行星模型

3、同位素概念：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

同位素

化学

性质相似，

物理

性质不同

4、相对原子质量计算式：

M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+⋯⋯

5、1~18号元素原子核外排布式

原子及离子结构示意图：

原子及离子电子式：

6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（

K、L、M、N、O、P、Q）：

①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填

2n2个电子。

③最外层不超过

8个电子，次外层不超过

18个电子，依次类推，（第一层不超过

2个）

④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键

1、化学键分为：

离子键、共价键、金属键

2、离子键概念：

阴阳离子间通过静电的相互作用

........

Na[:

Cl:

][:

Cl:

]Mg2[:

Cl:

]Na[:

O:

]2Na。

........

K2SCaCl2

NaOHNH4ClNa2O

3、共价键概念：

原子间通过共用电子对而形成的化学键

..

NH3H2OHClH:

Cl:

、

..

....

Cl2:

Cl:

Cl:

N2CO2

....

4、金属键概念：

金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化

1

1、溶解的两过程（能量变化、类型）：

2、溶解平衡概念：

3、放热反应反应物能量生成物能量，有：

吸热反应反应物能量生成物能量，有：

4、能量的充分利用：

五、化学速率和化学平衡

1、化学反应速率计算式和单位：

v=△c/△t

速率与计量数之间关系：

mA+nBpC+qDv（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=m：

n：

p：

q

2、影响反应速率的因素和影响情况：

内因：

反应物质的结构、性质

浓度：

浓度越大（固体和纯液体外）速率越大

压强：

压强越大（有气体参加反应）速率越大

温度：

温度越高，速率越大

催化剂：

加入催化剂，速率越大

反应物颗粒越小，速率越大

3、化学平衡概念：

v正＝v逆≠0

图像：

4、化学平衡特征：

动、等、定、变

5、化学平衡的判断依据：

速率正逆两方向成比例；含量由变到不变

6、影响化学平衡的因素及影响情况：

a.浓度：

增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；

b.温度：

升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；

c.压强：

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

7、勒夏特列原理：

如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破

坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

8、合成氨条件：

20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触

媒

六、元素周期表

1、元素周期律概念：

元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

2、周期表编排形式：

周期：

三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）

周期序数=电子层数

族：

七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）

主族序数=最外层电子数

3、递变性：

性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）

2

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

电子层结构

电子层数相同，最外层电子

电子层数递增，最外层电子

数增多

数相同

失电子能力（得电子能力）

逐渐减小（逐渐增大）

逐渐增大（逐渐减小）

金属性（非金属性）

逐渐减弱（逐渐增强）

逐渐增强（逐渐减弱）

最高价氧化物对应水

化物

酸性逐渐增强，碱性逐渐减

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增

的酸、碱性

弱

强

非金属气态氢化物形

成难

形成由难→易，稳定性逐渐

形成由易→难，稳定性逐渐

易及稳定性

增强

减弱

4、画出梯字区位置：

铝

5、半导体材料：

梯字区两边元素

农药、化肥：

周期表右上角元素

七、电解质溶液

1、电解质概念：

凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质概念：

凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物

2、强电解质概念：

在水溶液中完全电离；→；

强电解质有哪些：

强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）和绝大部分的盐。

3、弱电解质概念：

在水溶液中部分电离；?

；

弱电解质有哪些：

弱酸、弱碱、水

4、电离方程式：

H2SO4→2H++SO42-

+-

NaOH→Na+OH

Ba（OH）2→Ba2++2OH-

HCl→H++Cl-

NaCl

＋

＋Cl

－

Na

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

NH3·H2O

+

+OH

-

NH4

NH4Cl→

NH4

++Cl-

CH3COONa

→Na+

－

+CH3COO

2－

H2CO3

H

＋＋HCO3

－

HCO3

－

H＋＋CO3

2

＋

＋OH-

HO

H

5、电离平衡概念：

在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态

6、影响电离平衡因素及影响情况：

①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。

浓度越

小,电离度越大；升高温度

电离度增大。

7、PH计算式：

pH=-lg{c（H

+）}

8、水的离积常数及影响因素：

Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14

9、溶液酸碱性判断依据：

酸性c（H+）>c（OH-）；25℃时，pH<7

中性c（H+）=c（OH-）；25℃时，pH=7

碱性c（H+）7

10、强酸强碱稀释时PH值变化：

强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位

11、常用指示剂及指示剂变色范围：

酚酞：

无色8—粉红—10红色

石蕊：

红色5—紫色—8蓝色

3

甲基橙：

红3.1—橙色——4.4黄色

12、离子方程式书写方式：

只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒

13、离子共存概念：

能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）

、发生氧化还原反应（

H+、

NO3

—、Fe2+）的离子不能共存

14、盐类酸碱性判断：

无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；

15、盐类水解规律：

谁强显谁性，两强相遇显中性

16、盐类水解实质：

在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的

+

-

H

（或OH）结合成弱电解质

的反应。

促进水的电离平衡的移动。

17、水解平衡概念：

18、影响水解平衡因素及影响情况：

八、氧化还原反应

1、氧化还原反应的判读依据：

化合价发生变化的反应

2、氧化还原反应的实质：

电子的转移

3、氧化剂：

还原剂：

氧化性比较：

氧化剂﹥氧化产物

还原性比较：

还原剂﹥还原产物

4、原电池概念：

将化学能转化成电能的装置

5、原电池构成条件：

6、铜锌原电池工作原理：

锌作负极：

Zn—2e

Zn2+（氧化反应）

铜作正极：

2H+

+2e

2↑（还原反应）

H

总反应方程式：

8、电解池概念：

将电能转化成化学能的装置

9、电解池构成条件：

10、电解饱和食盐水工作原理：

电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：

电源负极连极：

总反应方程式：

11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：

电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：

电源负极连

极：

总反应方程式：

九、卤素

1、海水晒盐：

海水提溴：

海带提碘：

2、氯气的物理性质：

MnO2+4HCl（浓）—△→MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验室制备Cl2

3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）

2Fe+3Cl

2—点燃→2FeCl3

褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液

H+Cl

点燃或光照

安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。

白雾。

2

—

→2HCl

2

Cl2+H2O

HCl+HClO

Cl2

+2NaOH—→NaCl+NaClO+H2O

4

Cl2

+2NaBr—→2NaCl+Br

2

卤素间相互置换，可用

CCl

4萃取

Cl2

+2KI

—→2KCl+I

2

Br

2—CCl4橙红色

Br2

+2KI

—→2KBr+I

2

I

2

—CCl4

紫红色

H2S+Cl2

—→S↓+2HCl

Cl

2的强氧化性

4、新制氯水中的微粒和性质：

分子：

Cl

-

+

-

-

、HClO、HO；离子：

Cl

、H

、ClO

、OH

2

2

久制氯水中的微粒：

Cl-、H+、H2O

次氯酸的性质：

漂白性、不稳定性

2HClO—→2HCl+O↑

5、氯碱工业：

2NaCl+2H2O—电解→2NaOH+Cl2

↑+H

2↑

实验室制HCl：

NaCl

+HSO

△

+HCl↑

（S）

—→NaHSO

4

（浓）

24（浓）

6、漂粉精的制备：

2Cl2＋2Ca（OH）2

CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

2

漂粉精的主要成分：

2＋Ca（ClO）2

有效成分：

Ca（ClO）

CaCl

漂粉精工作原理：

Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O

Ca（HCO3）2＋2HClO

Ca（ClO）2＋2HCl

CaCl2＋2HClO

漂粉精在空气中失效：

Ca（ClO）

2＋2CO2＋2H2

O

3

2＋2HClO

Ca（HCO）

7、卤素单质的原子结构示意图：

8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：

9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）

：

10、卤素离子检验：

药品

AgNO3

（反应和现象）

Cl-

+Ag+

—→AgCl↓（白）

Ag+

+Br

-

—→AgBr↓（浅黄）

Ag+

+I

-

—→AgI↓（黄）

2AgBr

—光→2Ag+Br

2

卤化银的感光性

2AgI

—光→2Ag+I2

用于人工降雨

、变色眼镜。

十、硫

1、硫的物理性质：

淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS2

2、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：

Fe＋S

+2S

2Cu＋S

+12S

Hg＋S

HgS

Fe

Cu

2Fe＋3Cl2

点燃

Cu＋Cl2

点燃

+3Cl3

+2Cl2

Fe

Cu

（Cl2氧化性大于S，可将金属氧化成最高价态）

点燃

S＋H2

H2S

S＋2KNO

3＋3C

K2S＋3CO2

＋N2

点燃

（黑火药主要成分：

硫磺、硝石、木炭）

SO2

S＋O2

3、硫化氢的物理性质：

臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性

4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：

△

不稳定性H2S

H2＋S↓

还原性2H2

点燃

点燃

S＋3O

2（充足）

2H

2

2

2

S＋O

2（不足）

2

O＋2SO2H

2HO＋2S↓

实验室制法（尾气用碱吸收，与H2

、CO2制备装置同）

FeS＋2HCl

FeCl2＋H2S↑

或

FeS＋H2SO4

FeSO4＋H2S↑

5、酸雨的概念：

PH<5.6的雨水

5

6、酸雨的形成（2种）：

途径一：

SO2＋H2O

H2SO3（弱酸）

2H2SO3＋O2

2H2SO4（H2SO3被氧化）

途径二：

2SO2＋O2

催化剂

3＋H2

O

2

SO

4（强酸）

3

2SO

SO

H

酸雨的防治：

使用低硫燃料、脱硫工艺

7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：

△

2

3S↓＋

2

氧化性SO＋2HS

2HO

催化剂

还原性2SO＋O2

△

2SO3

SO2＋Cl2＋2HO

H2SO4＋2HCl（混合漂白性消失）

8、钝化：

铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应

9、浓硫酸的特性：

吸水性、脱水性、氧化性

不能使用浓硫酸干燥的气体：

不能干燥具还原性的

H2S和碱性的NH3

10、浓硫酸和铜、碳反应：

C＋2H2SO4（浓）

CO2＋2SO2＋2H2O（氧化性）

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2＋2H2O（氧化性和酸性）

11、硫酸根离子的检验：

先加稀HCl，再加BaCl2

（SO

42－＋Ba2＋

4）

BaSO

12、胆矾：

CuSO4·5H2O

绿矾：

FaSO4·7H2O

皓矾：

ZnSO4·7H2O

芒硝：

Na2SO4·7H2O

明矾：

KAl（SO4）2·12H2

4

2

重晶石：

4

O

生石膏：

CaSO.2H

O

BaSO

十一、氮

1、氮气的结构式：

N

N

2、固氮概念：

将氮元素由游离态变为化合态

放电

2NO＋O2

2NO2

3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

大气固氮：

N2＋O2

2NO

工业固氮：

N2＋3H2

催化剂

2NH3（工业合成氨）

高温高压

3、氨气的物理性质：

无色刺激性气味气体，极易溶于水

1：

700，可作喷泉实验，分子为三

角锥型

4、氨气的电子式和结构式：

5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）

：

催化剂

4NH3＋5O2△

4NO＋6H2O

NH3＋HCl

NH4Cl（白烟）

2NH3＋H2SO4

（NH4）2SO4（硫铵）

NH3＋HNO3

NH4NO3（硝铵）

氨水的电离方程：

NH3＋H2

O

NH

3

2

NH

4

＋

＋OH－（红色石蕊试纸变蓝）

·HO

6、氨气的检验：

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

7、铵盐的通性：

6

受热易分解（可从混合物中分离铵盐）

NH4Cl

△

NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3

△

NH3↑＋H2O↑＋CO2

与碱反应（用于制氨气和检验铵根）

NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

反应的本质：

4

3＋NaOH

NaNO3＋NH3↑＋H2

＋

＋OH

－

3

↑＋H2

NO

O

NH

4

NH

NH

O

（NH

4

24＋2NaOH

Na2

SO

4＋2NH3↑＋2H2

O

）SO

8、按根离子的检验：

与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

9、化肥的类别：

铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥

10、氮的氧化物性质：

NO：

性质与CO相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化

NO2：

红棕色，能溶于水

十二、铁

1、铁的物理性质：

银白色的，具有较好的导电，传热，延展性

2、铁的结构示意图：

3、合金的概念和特点：

用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。

硬度一般比其各成分金属的大。

熔点一般比其成分金属的低。

4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：

△

Fe3O4;2Fe+3Cl2

点燃

△

（1）与非金属的反应：

3Fe+2O

2FeCl3;Fe+S

FeS

（2）与盐酸、稀硫酸的置换反应：

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑