安徽省安庆市潜山第二中学学年高二化学上学期第二次月考试题doc.docx

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安徽省安庆市潜山第二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题

考试时间：

90分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共计48分）

1．下列属于吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）

CaO（s）＋CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是

A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）能说明达到平衡状态的是：

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比

⑦某种气体的百分含量

A．⑤⑦B．①②C．④⑥⑦D．②④⑥⑦

4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。

下列叙述正确的是（）

A．正极反应：

Zn－2e－=Zn2+B．负极反应：

Cu－2e－=Cu2+

C．一段时间后，铜片质量增加D．一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大

5．在醋酸的电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c（H＋）增大，应采取的措施是（）

A．加入NaOH（s）B．通入HCl气体C．加蒸馏水D．升高温度

6．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是

A．K+、Na+、SO

、SO

B．Na+、Mg2+、Cl－、NO

C．NH

、Al3+、Br－、SO

D．K+、Ba2+、Cl－、NO

7．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液。

下列实验现象描述正确的是（　　）

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈无色

B．溶液阴离子向a电极移动，阳离子向b电极移动

C．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

D．电路中有0.2mol电子转移时，b电极上有1.12L气体产生

8．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

9．下列叙述中正确的是（）

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强平衡右移颜色变深

C．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1

10．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是（）

A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B．La2O2CO3可以释放出CO2*（活化分子）

C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．CO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成

11．对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为

离子

NH4+

Na+

Cl−

NO3−

SO42−

浓度（mol/L）

2.0×10﹣5

1.9×10﹣5

6.0×10﹣5

2.3×10﹣5

2.8×10﹣5

A．1×10﹣3B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6

12．下列说法正确的是（）

A．在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜

B．仅升高平衡体系

正反应放热

的温度，正、逆反应速率均加快

C．反应

常温下能自发进行，则该反应的

D．

溶液中加入少量

固体，

水解程度减小，溶液pH减小

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A．放电时负极反应：

Zn-2e-+2H2O=Zn（OH）2+2H+

B．充电时阳极上反应：

Fe（OH）3-3e-+5OH-=

+4H2O

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1molK2FeO4生成

D．放电时负极附近溶液的碱性增强

14．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时Cu（OH）2在相同浓度的Cu（NO3）2与NaOH溶液中溶解度相同

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

D．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出

15．室温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．K1（H2A）的数量级为10－5

B．pH＝4的溶液中，c（HA－）＝c（H2A）＋c（A2－）

C．pH＝7的溶液中，c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）

D．c（Na＋）＝0.10mol·L－1的溶液中，c（A2－）－c（H＋）＝c（H2A）－c（OH－）

16．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．b点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（

）+c（OH-）+c（Cl-

）

B．随pH增大，

的数值先减小后增大

C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D．溶液呈中性时：

c（

）＞c（Cl-）＞c（

）

第II卷（非选择题）

二、填空题（除标注1分，其余每空2分，共计52分）

17．（10分）

（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。

电池负反应式为；放电时钾离子移向电池的（填“正”或“负”）极

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO3-＋H+的平衡常数K1=（已知10-5.60=2.5×10-6）

（3）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

18．（10分）NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe（NO3）3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式__________________________________（写离子方程式）____________________________________（写离子方程式）____________________________________（写离子方程式）_____________________________________（写离子方程式）_______________________________________（写离子方程式）

19．（10分）下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题：

（1）该装置将________（1分）能转化为________（1分）能，电流方向为________（填“b→a”或“a→b”）。

（2）催化剂b表面O2发生___________反应，其附近酸性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（3）催化剂a表面的电极反应式：

_________________________________________。

20．（12分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。

氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。

氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。

某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。

请回答下列问题：

（1）方案Ⅰ：

利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）∆H2=-574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）∆H3=-1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___。

（2）方案Ⅱ：

利用CO在催化剂条件下还原NOx：

2NOx（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）∆H。

向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2（g）和3molCO（g）。

反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

②T1___T2（填“>”或“<”）（1分）；△H___0（填“>”或“<”）（1分）

③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

④乙容器达到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）方案3：

可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。

则其正极的电极反应式为____。

21．（10分）滴定是一种重要的定量实验方法：

I.酸碱中和滴定：

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图_______（填“1”或“2”）（1分）

（2）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a____b（填“＞”“＜”或“=”）（1分）

Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

白

黄

白

砖红

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

（3）滴定时可选为滴定指示剂的是________（填编号）；

A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN

（4）如何确定该滴定过程的终点：

_______。

（5）向

溶液中加入

盐酸，生成沉淀。

试求：

沉淀生成后溶液中

为_________，溶液的pH是_________。

高二化学月考答案

一、单选题（一题3分，共计48分）

1．【答案】B

2．【答案】C

3．【答案】A

4．【答案】C

5．【答案】D

6．【答案】D

7．【答案】A

8．【答案】D

9．【答案】C

10．【答案】B

11．【答案】B

12．【答案】B

13．【答案】B

14．【答案】B

15．【答案】D

16．【答案】C

二、填空题（除标注1分，其余每空2分，共计52分）

17．【答案】（10分）

（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正

（2）4×10-7

（3）大于水解大于电离

18．（10分）

（1分），（

）（1分）

19．（10分）

（1）化学（1分）电（1分）b→a

（2）还原减弱

（3）SO2+2H2O−2e−==SO42-+4H+

20．（12分）

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=−799kJ/mol

（2）①

②>（1分）<（1分）

③16

④=

（3）2NO+4e-+4H+=N2+2H2O

21．（10分）

（1）1（1分）

（3）＞（1分）

（3）B

（4）当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变

（5）1.8×10-7mol/L2