B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液
没有红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH4+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32-转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），A错误；二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，结论错误，B错误；在加入新制Cu（OH）2悬浊液之前,先用氢氧化钠将溶液里的稀硫酸中和，形成碱性环境，这样Cu（OH）2才会与醛基反应有砖红色沉淀生成，才能检测出葡萄糖，C错误；检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，D正确；正确选项D。
点睛：
二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与含有酚酞的NaOH溶液反应，溶液褪色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
5.利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是
A.通电后，a室的pH增大
B.中间隔室发生的反应:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2
C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑
D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生
【答案】B
【解析】a室为阳极,发生氧化反应,电极极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液的pH减小，A错误；氢离子通过阳离子交换膜进入b室,发生反应:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O，实现b室中提取CO2的目的，B正确；阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H++2e-==H2↑，C错误；根据阳极极反应可知，2H2O-4e-=4H++O2↑，当电路中通过1mol电子的电量时，会有1mol氢离子生成，进入b室,产生标况下CO2气体22.4，本题没有给出气体的外界条件，无法计算出CO2气体的体积，D错误；正确选项B。
6.短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素的非金属性:
X>Y
B.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂
C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气
D.原子半径:
X>Y>Z
【答案】D
【解析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X是氮元素，Z是氢元素。
同一周期，从左到右，原子半径越小，元素非金属性越强，所以元素的非金属性:
N>C，A正确；X与Z形成的化合物为氨气，可以做制冷剂，B正确；通常情况下，氮气分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，氢原子半径最小，因此原子半径：
C>N>H,D错误；正确选项D。
7.常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c（HCO3-）:
c（CO32-）=2:
1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c（Na+）>c（HCO3-）>c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）>c（CO32-）
D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
【答案】C
【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正确；CO32-的水解平衡常数Kh1=c（HCO3-）×c（OH-）/c（CO32-）=2×10-4,已知pH=10时，c（H+）=10-10mol/L，c（OH-）=10-4mol/L,因此c（HCO3-）/c（CO32-）=2×10-4/10-4=2,即c（HCO3-）:
c（CO32-）=2:
1，B正确；根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:
1），当pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（H+）=c（OH-）>c（CO32-），C错误；由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D正确；正确选项C。
8.工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4
②4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓
③Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
I.【问题讨论】
（1）溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。
（2）副产品芒硝的化学式是_______________________。
（3）为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。
II.【组成确定】
资料显示:
①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）;
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。
（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。
B中的最佳试剂是________（填字母），B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水B.氢氧化钠浓溶液C.稀盐酸D.水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:
①样品中含有的杂质成分是_____________________（填化学式）。
②样品中杂质的质量分数为_____%（保留2位小数）。
【答案】
（1）.60℃
（2）.该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量（3）.Na2SO4·10H2O（4）.取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（5）.B（6）.使液体与气体充分接触（7）.将产生的CO2全部赶入装置B中（8）.Fe2O3（9）.10.31
【解析】
（1）根据FeSO4的溶解度表可知，50℃至80℃时FeSO4的溶解度较大，其它温度下溶解度较小，不利于溶解，溶解时，所用热水的温度约为60℃为宜，控制温度为60℃的目的是该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量；正确答案：
60℃；该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量。
（2）FeSO4与NaOH反应除了生成Fe（OH）2，还生成Na2SO4，故副产物芒硝化学式是Na2SO4·10H2O；正确答案：
Na2SO4·10H2O。
（3）沉淀的成分为Fe
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