分子结构答案.docx
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分子结构答案
分子结构——答案
1、下列分子中只含σ键的为（）。
A、HCN;B、H2O;C、CO;D、N2;E、C2H4
解答或答案:
B。
2、下列化合物中分子极性最大的就是（）A、CCl4;B、C2H5OH;C、I2;D、H2O;E、H2S
解答或答案:
D
3、下列化合物μ＝0的就是（）
A、H2O;B、NH3;C、BF3;D、CH3Cl;E、HCl
解答或答案:
C
4、在下列分子或离子中,没有孤对电子的就是（）。
A、H2O;B、NH3;C、H2S;D、NH4+;E、OH－
5、乙醇与水之间的作用力为（）。
A、色散力;B、取向力与诱导力;C、色散力与诱导力;D、取向力、诱导力与色散力;E、除D所述之外还有氢键
解答或答案:
E
6、惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积;B、单原子分子有一定的质量;C、单原子分子间有相互作用;D、单原子分子在低温下形成氢键;E、原子就是由带正电荷的核与带负电荷的电子组成的
解答或答案:
C
7、下列说法中正确的就是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键;
B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键;
C、s轨道与p轨道“头碰头”重叠可形成σ键;
D、s轨道与p轨道“头碰头”重叠可形成π键;
E、共价键就是两个原子轨道“头碰头”重叠形成
解答或答案:
C
8、甲烷（CH4）分子中,碳原子所采用的杂化方式为（）。
A、sp;B、sp2;C、sp3;D、dsp2;E、spd2
解答或答案:
C
9、下列各分子之间仅存在着色散力的就是（）。
A、甲醇与水;B、溴化氢与氯化氢;C、氮气与水;D、乙醇与水;E、苯与四氯化碳
解答或答案:
B
10、下列分子中极性最小的就是（）。
A、NaF;B、HF;C、HCl;D、HBr;E、HI
解答或答案:
E
11、下列分子中存在氢键的就是（）。
A、HF;B、CH4;C、HI;D、CCl4;E、CO2
解答或答案:
A
12、下列化合物中,能形成分子内氢键的就是（）。
A、
;B、CH3F;C、
;D、H2O;E、PH3
解答或答案:
A
13、NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为（）。
A、直线型;B、三角形;C、四方形;D、三角锥形;E、四面体形
解答或答案:
D
14、下列分子中,属于极性分子的就是（）。
A、CO2;B、CH4;C、NH3;D、O2;E、BeCl2
解答或答案:
C
15、下列物质中,分子的形成既有离子键又有共价键与配位键的就是（）。
A、CsCl;B、AlCl3;C、Ca（OH）2;D、NH4Cl
解答或答案:
D
16、在BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式就是（）。
A、sp;B、sp2;C、sp3;D、s2p2;E、spd2
解答或答案:
A
17、氢键的本质就是（）。
A、分子组成中含有氢的原子;B、静电吸引作用;C、分子内化学键;D、分子间化学键;E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力
解答或答案:
B
18、下列分子中存在分子间氢键的就是（）
A、BF3;B、NH3;C、CH3F;D、HAc;E、CCl4
解答或答案:
B
19、根据价层电子对互斥理论,下列分子或离子中空间构型为平面三角形的就是（）。
A、BCl3;B、NH3;C、SO42－;D、H2O;E、BeCl2
解答或答案:
A
20、根据分子轨道理论,B2分子中的化学键就是（）。
A、一个σ键;B、一个π键;C、二个σ键;D、一个σ键,一个π键;E、二个单电子π键
解答或答案:
A
21、下列分子之间存在取向力的就是（）。
A、H2O;B、CCl4;C、CO2;D、O2;E、N2
解答或答案:
A
22、已知PH3分子的空间构型为三角锥形,故P原子在形成分子时所采取的杂化方式就是（）。
A、sp;B、sp2;C、sp3;D、dsp2;E、d2sp3
解答或答案:
C
23、下列化合物中,既有离子键又有共价键的就是（）。
A、CaO;B、CH4;C、BaCl2;D、NH4Cl;E、H2O
解答或答案:
D
24、下列分子中,键角最小的就是（）。
A、NH3;B、BF3;C、H2O;D、CO2;E、BeCl2
解答或答案:
C
25、一般说来,分子间作用力中起主要作用的就是（）。
A、取向力;B、色散力;C、诱导力;D、氢键;E、共价键
解答或答案:
B
26、下列说法中错误的就是（）。
A、离子键无方向性;B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键与配位键;C、氢键具有方向性但没有饱与性;D、HNO3分子中存在分子内氢键;E、氢键的实质就是静电引力
解答或答案:
C
27、下列分子中存在分子内氢键的就是（）。
A、
;B、NH3;C、
;D、H2O;E、HF
解答或答案:
A
28、在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道就是（）。
A、氯原子的2p轨道与氢原子的1s轨道;
B、氯原子的2p轨道与氢原子的p轨道;
C、氯原子的3px轨道与氢原子的3px轨道;
D、氯原子的3px轨道与氢原子的3s轨道;
E、氯原子的3px轨道与氢原子的1s轨道
解答或答案:
E
29、H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要就是因为存在（）。
A、色散力;B、诱导力;C、取向力;D、极性键;E、氢键
解答或答案:
E
30、具有饱与性与方向性的就是（）。
A、氢键;B、离子键;C、分子间力;D、金属键
解答或答案:
A
31、对共价键方向性最好的解释就是（）。
A、原子轨道角度部分的定向伸展;B、电子配对;C、原子轨道最大重叠对称性匹配;D、保里原理
解答或答案:
C
32、下列分子中,键角最小的就是（）。
A、BF3;B、H2O;C、BeH2;D、CCl4
解答或答案:
B
33、电负性对预言下列问题中的哪一个就是有效的（）。
A、色散力;B、分子的极性;C、轨道变化;D、配位数
解答或答案:
B
34、下列分子的极性最大的就是（）。
A、CCl4;B、CO2;C、HCl;D、H2
解答或答案:
C
35、下列物质中,键的极性最小的就是（）。
A、NaCl;B、MgCl2;C、AlCl3;D、PCl5
解答或答案:
D
36、原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键就是（）。
A、σ键;B、π键;C、氢键;D、离子键
解答或答案:
B
37、下列分子成键时,哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（）。
A、NH3;B、HgCl2;C、H2O;D、BF3
解答或答案:
D
38、CHCl3分子的空间构型就是（）。
A、正四面体;B、四边形;C、三角锥形;D、四面体
解答或答案:
D
39、BF3分子的空间构型就是（）。
A、三角锥形;B、平面三角形;C、四面体;D、正四面体
解答或答案:
B
40、杂化轨道理论认为,H2O分子中的氧原子进行了（）。
A、等性sp2杂化;B、不等性sp2杂化;C、等性sp3杂化;D、不等性sp3杂化
解答或答案:
D
41、不具有孤对电子的就是（）。
A、H2O;B、NH4＋;C、H2S;D、NH3
解答或答案:
B
42、下列物质中,采取sp3不等性杂化的就是（）。
A、PCl3;B、BF3;C、CHCl3;D、BeCl2
解答或答案:
A
43、下列哪一组分子,都有未成对的电子（）。
A、O2,F2;B、C2,B2;C、B2,O2;D、Be2,Cl2
解答或答案:
C
44、O2分子的结构中有（）。
A、两个σ键一个三电子键;B、一个σ键两个三电子键;C、一个σ键一个三电子键;
D、三个三电子键
解答或答案:
B
45、含有不成对单电子的分子就是（）。
A、顺磁性的;B、逆磁性的;C、铁磁性的;D、反铁磁性的
解答或答案:
A
46、下列各分子或离子中有顺磁性的就是（）。
A、C2;B、NO＋;C、N2;D、B2
解答或答案:
D
47、二氧化碳分子没有偶极矩这一事实,表明该分子就是（）。
A、以共价键结合;B、以离子键结合;C、非线形的;D、线形并对称
解答或答案:
D
48、下列分子,键有极性,分子也有极性的就是（）。
A、Cl2;B、NH3;C、CO2;D、BF3
解答或答案:
B
49、下列物质,只需克服范德华力,就可汽化的就是（）。
A、液氯;B、液氨;C、液态氟化氢;D、液态碘化钠
解答或答案:
A
50、下列化合物中,氢键表现得最强的就是（）。
A、NH3;B、H2O;C、H2S;D、HF
解答或答案:
D
51、H2O的沸点就是100℃,H2Se的沸点就是－42℃,这可用下列哪项来解释（）。
A、范德华力;B、共价键;C、离子键;D、氢键
解答或答案:
D
52、下列物质中含有氢键的就是（）。
A、CH3－O－CH3;B、C6H5NH2;C、NaH;D、SO2
解答或答案:
B
53、当氨溶于水时,分子间产生的作用力就是（）。
A、取向力＋色散力;B、诱导力＋取向力;C、色散力＋诱导力;D、范德华力＋氢键
解答或答案:
D
54、常态下,F2、Cl2就是气体,Br2就是液体,I2就是固体,这就是由于（）。
A、电子层结构不同;B、电负性不同;C、价电子构型不同;D、色散力不同
解答或答案:
D
55、只需要克服色散力就可沸腾的就是（）。
A、HCl;B、H2O;C、C2H5OH;D、N2
解答或答案:
D
56、一般来说,π键只能与σ键同时存在,在共价双键或三键中只能有一个σ键。
解答或答案:
就是
57、由极性键组成的分子一定就是极性分子。
解答或答案:
非
58、含氢化合物分子间均能形成氢键。
解答或答案:
非
59、PCl3分子具有平面三角形结构,其键角就是120°。
解答或答案:
非
60、氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。
解答或答案:
就是
61、不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。
解答或答案:
就是
62、非极性分子中的化学键一定就是非极性键。
解答或答案:
非
63、中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定就是正四面体型。
解答或答案:
非
64、在CH3CH2OH溶液中,分子之间不仅存在着分子间作用力,还存在分子间氢键。
解答或答案:
就是
65、两个H原子以共价键结合成H2分子,故H2分子中的化学键具有方向性
解答或答案:
非
66、无论极性分子还就是非极性分子,分子间均存在色散力。
解答或答案:
就是
67、HCN就是直线形分子,故其偶极矩为0。
解答或答案:
非
68、CO2分子中的化学键为极性共价键,但分子为非极性分子。
解答或答案:
就是
70、根据分子轨道理论,氧气就是顺磁性的。
解答或答案:
就是
71、碳双键的键能就是碳碳单键键能的2倍。
解答或答案:
非
72、由于氢原子有一个未成对电子,所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。
解答或答案:
非
73、原子形成共价键的数目,一定等于气态原子的未成对的电子数。
解答或答案:
非
74、磷原子只有三个单电子,因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。
解答或答案:
非
75、sp3杂化轨道就是由1s轨道与3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。
解答或答案:
非
76、BF3与NH3都具有平面三角形的空间结构。
解答或答案:
非
77、CH3Cl分子的空间构型为四面体形。
解答或答案:
就是
78、凡就是AB3型的共价化合物,其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。
解答或答案:
非
79、在AB2型的共价化合物中,中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。
解答或答案:
就是
80、凡就是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都就是正四面体。
解答或答案:
非
81、在B2分子中只有π键没有σ键。
解答或答案:
非
82、CS2分子的偶极矩就是零,CS2分子为非极性分子,而C—S键为极性键。
解答或答案:
就是
83、CO2分子中的化学键为非极性共价键。
解答或答案:
非
84、HCN就是直线型分子,所以就是非极性分子。
解答或答案:
非
85、线性分子X—Y—Z,一定就是非极性的。
解答或答案:
非
86、色散力只存在于非极性分子之间。
解答或答案:
非
87、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。
解答或答案:
非
88、色散力普遍存在于分子之间,而取向力只存在于极性分子之间。
解答或答案:
就是
89、含有极性键的分子,不一定就是极性分子。
解答或答案:
就是
90、氢键不就是化学键,它属于分子间力。
解答或答案:
就是
91、共价键结合的物质,只能就是分子晶体。
解答或答案:
非
92、极性分子中一定有极性键存在,但有极性键的分子不一定就是极性分子。
解答或答案:
就是
93、线形分子都就是非极性分子,非线形分子都就是极性分子。
解答或答案:
非
94、氢键的键能一般比分子间作用力,比化学键的键能。
解答或答案:
强;弱
95、共价键具有与,通常σ键比π键。
解答或答案:
饱与性;方向性;稳定
96、使固体碘升华需克服的力就是。
解答或答案:
色散力
97、现代价键理论认为,N2分子的2个px轨道沿x轴以方式重叠可形成键。
而具有单电子的2个py与2个pz轨道以方式重叠形成键。
解答或答案:
“头碰头”;σ;“肩并肩”;π
98、根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型就是,NF3分子的空间构型就是。
解答或答案:
平面三角形;三角锥形
99、根据分子轨道理论,O2的键级为,O2分子中存在个σ键与个π键,故O2就是磁性的。
解答或答案:
2;1;2;3电子;顺
100、在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中,由非极性键组成的非极性分子就是,由离子键形成的化合物就是,由极性键形成的极性分子就是,既有离子键又有共价键的化合物就是。
解答或答案:
Cl2;NH4Cl、BaCl2;NH3;NH4Cl
101、第16号元素S的外层电子构型为,未成对电子数为个,H2S分子的空间构型就是,分子极性。
解答或答案:
3s23p4;2;“V”型;有
102、下列化合物:
BF3,CCl4,H2O,CO2,键角由小到大的顺序就是
解答或答案:
H2O,CCl4,BF3,CO2
103、CS2分子的空间构型就是,C原子的两个杂化轨道分别与2个S原子形成共价键。
解答或答案:
直线型sp
104、由下列分子的空间构型,指出它们的杂化轨道类型:
SiF4正四面体,BeCl2直线形,SiHCl3四面体,PCl3三角锥形。
解答或答案:
sp3spsp3sp3不等性杂化
105、SiF4分子中,Si采用杂化,分子构型就是,NF3采用杂化,分子构型就是。
解答或答案:
sp3正四面体不等性sp3三角锥形
106、两个原子轨道,可以组成个分子轨道,其一就是轨道,另一就是轨道。
解答或答案:
两成键反键
107、氧分子中有一个键与两个键。
解答或答案:
σ三电子π键
108、用分子轨道理论写出O22－离子的电子排布式:
键级为,分子具有磁性。
解答或答案:
kk（σ2s）2（σ﹡2s）2（σ2p）2（π2py）2（π2pz）2（π﹡2py）2（π﹡2pz）21逆
109、写出分子轨道电子层构型:
O22－,
O2－,O22－的键级等于,O2－的键级等于,键的强弱就是比强。
解答或答案:
（σ1s）2（σ﹡1s）2（σ2s）2（σ﹡2s）2（σ2p）2（π2p）4（π﹡2p）4kk（σ2s）2（σ﹡2s）2（σ2p）2（π2p）4（π﹡2p）3
11、5O2－O22－
110、写出B2分子轨道式,键型,键级,磁性
。
解答或答案:
（σ1s）2（σ﹡1s）2（σ2s）2（σ﹡2s）2（π2py）1（π2pz）1π键1有顺磁性
111、第二周期的同核双原子分子中,除氧分子有顺磁性以外,还有。
解答或答案:
B2
112、CO2分子间存在着等力,其中以力为主。
解答或答案:
色散力、诱导力、取向力;色散力
113、在CO、H2O各自分子间作用力中,诱导力较大的就是,较小的就是;色散力较大的就是,
较小的就是。
解答或答案:
H2OCOH2OCO
114、在CO2分子中C—O键就是性键,CO2分子为性分子。
解答或答案:
极非极
115、物质的偶极矩数值越大,则此物质的分子的越大,物质的偶极矩为零,则该物质的分
子就是分子。
解答或答案:
极性非极性
116、在共价化合物中,键的极性大小,可由的差值来度量,分子极性的大小可
由的大小来度量。
解答或答案:
电负性偶极矩
117、氢键就是属于一种力,它的存在使物质的熔沸点。
解答或答案:
分子间升高
118、NH3的沸点比PH3的沸点,这就是由于,PH3的沸点比SbH3的低,这就是由于。
解答或答案:
高NH3分子间存在氢键PH3分子量比SbH3小,因而色散力也较小
119、H2O分子间存在着与,CCl4分子间存在着。
解答或答案:
范德华氢键色散
120、下列物质:
SiC、SiF4、SiCl4、SiBr4,熔点最低的就是,熔点最高的就是
解答或答案:
SiCSiBr
121、离子极化的发生,使向转化,化合物的晶型由
向转化,通常表现出熔、沸点。
解答或答案:
离子键共价键离子晶体分子晶体降低
122、S2－与O2－,变形性较大的就是,Zn2＋与Hg2＋,极化能力较大的就是
解答或答案:
S2－Zn2＋
123、分子间力没有性与性;其强度一般比共价键小数量级
解答或答案:
饱与方向1~2
124、在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中,由非极性键组成的非极性分子就是;由离子键形成的化合物就是;由极性键形成的极性分子就是;既有离子键又有共价键的化合物就是。
解答或答案:
Cl2BaCl2NH3NH4Cl
125、Which（
）ofthefollowingcanformhydrogenbondswithwater:
、
解答或答案:
andHCOOH、
126、The
ioncanbepreparedbybombardingthe
moleculewithfast-movingelectrons、Predictthefollowingpropertiesof
:
（a）electronconfiguration,（b）bondorder,（c）magneticcharacter,and（d）bondlengthrelativetothebondlengthof
（isitlongerorshorter?
）
答案:
（a）Since
hasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis（Figure10-13）
（b）Thebondorderof
is
Bondorder=1/2（9-4）=2、5
（c）
hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic、
（d）Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsareresponsibleforholdingtheatomstogether,
shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2、（Infact,thebondlengthof
is112pm,comparedwith110pmforN2、）
127、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。
（）
答案:
×
128、一般来说,共价单键就是σ键,在共价双键或叁键中只有1个σ键。
（）
答案:
√
129、AB2型共价化合物,其中心原子均采用sp杂化轨道成键。
（）
答案:
×
130、凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子,其空间构型不一定就是正三角形。
（）
答案:
√
131、CH4分子中,C原子采取sp3等性杂化,在CH3Cl分子中,C原子采取sp3不等性杂化。
（）
答案:
×
132、CCl4的沸点、熔点很低,所以分子很不稳定。
（）
答案:
×
133、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。
（）
答案:
×
134、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时,可以就是不同的杂化态。
（）
答案:
√
135、非极性分子之间只存在色散力,极性分子之间只存在取向力。
（）
答案:
×
136、氢键就是有方向性与饱与性的一类化学键。
（）
答案:
×
137、溶质的分子内形成氢键,其溶解度不一定增大。
（）
答案:
√
138、在Br—CH═CH—Br分子中,C—Br间键合所用的轨道就是（）
A、s—pB、sp—pC、sp2—sD、sp2—pE、sp3—p
答案:
D
139、下列分子或离子的分子轨道式中,无单电子的就是（）
A、O2¯B、F2C、O2D、O2+E、N22+
答案:
B
140、下列分子中,既就是非极性分子同时又含有π键的就是（）
A、CH4B、Cl2C、C2Cl4D、CHCl3E.CH2Cl2
答案:
C
141、下列各组分子间,同时存在取向力、诱导力、色散力与氢键的就是（）
A、C6H6与CCl4B、N2与N2C、CH3F与C2H6
D、O2与N2E、H2O与C2H5OH
答案:
E
142、分子轨道理论能解释O2分子的磁性,这就是因为O2分子的2个π键中各有1个,故O2有磁性。
答案:
三电子,单电子,顺
143、CCl4与I2的分子间存在的作用力为;He与H2O的分子间存在的作用力为。
答案:
色散力;诱导力、色散力
144、卤化氢的熔点与沸点依HCl、HBr、HI的次序递增,其原因就是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。
答案:
vanderWaals力,增大
145、欲使液态氨沸腾,需要克服的分子间作用力有与。
答案:
vanderWaals力,氢键
146、邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低,这就是因为邻硝基苯酚存在,而对硝基苯酚存在。
这二者中较易溶于水。
答案:
分子内氢键,分子间氢键,对硝基苯酚
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