第六节 常见的酸和碱2.docx

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第六节常见的酸和碱2

常见的酸和碱

（2）

主讲：

黄冈中学化学高级教师　舒宝生

复习：

1、酸：

仅能电离出H+和酸根离子的化合物。

如：

HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH

2、常见的酸——盐酸

（1）物理性质

（2）化学性质

（3）用途

一、常见的酸——硫酸（H2SO4）

1、物理性质

　　无色液体，不挥发。

浓硫酸是粘稠、油状液体，有吸水性。

2、化学性质（稀硫酸）

（1）可使指示剂显色

（2）可与活泼金属反应产生氢气

　　Mg+H2SO4；Fe+H2SO4；Al+H2SO4；Zn+H2SO4

　　（3）可与部分金属氧化物反应

　　演示：

将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉和溶液颜色有什么变化？

　　现象：

铁钉上的铁锈被除掉，溶液由无色变为黄色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

3、用途

　　重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

　　浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

　　过渡：

常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

二、酸的通性

　　酸具有相似的化学性质的原因，酸都能解离出相同的离子——H+。

1、都能使指示剂显色。

2、都能与活泼金属反应生成氢气（浓H2SO4、HNO3除外）（置换反应）。

3、能与某些金属氧化物反应（复分解反应）。

4、能与某些盐反应（复分解反应）。

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　复分解反应：

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

三、浓硫酸的特性

1、吸水性：

可用作干燥剂。

　　思考：

浓硫酸与浓盐酸放在空气中变稀的原因。

2、脱水性

3、强氧化性

　　浓硫酸与金属反应不生成氢气。

4、浓硫酸溶于水放出大量的热。

（1）浓硫酸的稀释方法

　　在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

不可将水倒进浓硫酸里。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，然后立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　思考：

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

四、酸的分类和命名

1、根据酸分子解离时生成的H+个数

　　一元酸：

如：

HCl、HNO3、CH3COOH

　　二元酸：

如：

H2SO4、H2CO3、H2SO3

　　三元酸：

如：

H3PO4

2、根据酸分子中是否含有氧原子

　　注意：

含氧酸命名时一般称为“某酸”；

　　无氧酸命名时，一般称为“氢某酸”。

3、根据酸性的强弱

总结：

一、常见的酸——硫酸（H2SO4）

二、酸的通性

三、浓硫酸的特性

四、酸的分类

-返回-

常见的酸和碱

（2）

主讲：

黄冈中学化学高级教师　舒宝生

复习：

1、酸：

仅能电离出H+和酸根离子的化合物。

如：

HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH

2、常见的酸——盐酸

（1）物理性质

（2）化学性质

（3）用途

一、常见的酸——硫酸（H2SO4）

1、物理性质

　　无色液体，不挥发。

浓硫酸是粘稠、油状液体，有吸水性。

2、化学性质（稀硫酸）

（1）可使指示剂显色

（2）可与活泼金属反应产生氢气

　　Mg+H2SO4；Fe+H2SO4；Al+H2SO4；Zn+H2SO4

　　（3）可与部分金属氧化物反应

　　演示：

将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉和溶液颜色有什么变化？

　　现象：

铁钉上的铁锈被除掉，溶液由无色变为黄色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

3、用途

　　重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

　　浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

　　过渡：

常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

二、酸的通性

　　酸具有相似的化学性质的原因，酸都能解离出相同的离子——H+。

1、都能使指示剂显色。

2、都能与活泼金属反应生成氢气（浓H2SO4、HNO3除外）（置换反应）。

3、能与某些金属氧化物反应（复分解反应）。

4、能与某些盐反应（复分解反应）。

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　复分解反应：

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

三、浓硫酸的特性

1、吸水性：

可用作干燥剂。

　　思考：

浓硫酸与浓盐酸放在空气中变稀的原因。

2、脱水性

3、强氧化性

　　浓硫酸与金属反应不生成氢气。

4、浓硫酸溶于水放出大量的热。

（1）浓硫酸的稀释方法

　　在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

不可将水倒进浓硫酸里。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，然后立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　思考：

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

四、酸的分类和命名

1、根据酸分子解离时生成的H+个数

　　一元酸：

如：

HCl、HNO3、CH3COOH

　　二元酸：

如：

H2SO4、H2CO3、H2SO3

　　三元酸：

如：

H3PO4

2、根据酸分子中是否含有氧原子

　　注意：

含氧酸命名时一般称为“某酸”；

　　无氧酸命名时，一般称为“氢某酸”。

3、根据酸性的强弱

总结：

一、常见的酸——硫酸（H2SO4）

二、酸的通性

三、浓硫酸的特性

四、酸的分类

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同步测试

一、选择题

1、某铁制品表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），下列可用于除去铁锈的是（C　）

A．蒸馏水　　　　　　　　　　　　B．食盐水

C．稀硫酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠

2、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（B　）

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

3、白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料，不容易被白蚁腐蚀的是（D　）

A．大理石　　　　　　　　　　　　B．铝合金

C．钢筋　　　　　　　　　　　　　D．铜制品

4、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（D　）

A．酸液的质量都增大　　　　　　　B．酸液的质量都减小

C．溶质的质量分数都增大　　　　　D．溶质的质量分数都减小

5、量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（D　）

6、下列物质的性质属于物理性质的是（A　）

A．浓盐酸的挥发性　　　　　　　　　　B．浓硫酸的脱水性

C．硝酸的氧化性　　　　　　　　　　　D．碳酸的不稳定性

7、下列说法正确的是（C　）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置在空气中溶质的质量分数变大

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

D．实验室可用浓硫酸干燥所有的气体

二、综合题

8、如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出图中a、b两种仪器的名称：

_____________；____________。

（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。

　　（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。

　　【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有____________。

这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意________________________。

9、“探险队员”——硫酸不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：

入口→____________→____________→____________→____________→出口。

10、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：

（1）猜想：

维生素C可能具有酸性。

（2）实验方案（提供的试剂有：

维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液）根据以上试剂，请你帮助他们设计一个实验方案并填写在下表中．

实验方案

实验现象

　　（3）结论：

维生素C具有酸性。

　　据此判断下列物质中能与维生素C反应的是（　）。

A．金属铜　　　　　　　　　　　　B．食盐

C．氢氧化钠　　　　　　　　　　　D．硫酸铜

显示答案

8、

（1）玻璃棒；量筒

（2）浓硫酸

　（3）酸液飞溅

【联系与拓展】腐蚀性；存放时要贴好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）

9、入口→③→⑤→⑦→⑨→出口

10、

（2）①取样，加蒸馏水溶解；②向溶液中滴入紫色石蕊试液;石蕊试液变红。

（3）C

-END-

课外拓展

王水

　　有这样一个动人的故事。

　　玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。

第二次世界大战期间，由于德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。

他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔奖章留下。

为了不使奖章落入德军手中，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。

丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发现。

战后，玻尔返回自己的家乡，从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。

　　玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？

这种溶液就是王水。

王水的氧化性非常强，可以使金溶解。

　　如果把浓硝酸和浓盐酸以1:

3的体积比混合，就得到了王水。

从它的名字，我们就可以想象这种溶液的威力了。

它可以溶解世界上几乎所有的物质，包括不怕火炼的真金。

-END-

中考解析

例1、（内蒙古包头）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（　）

A．硫酸镁溶液　　　　　　　B．氯化钠溶液

C．稀盐酸　　　　　　　　　D．二氧化碳

解析：

　　A项中MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，反应后生成的Mg（OH）2是沉淀物，若NaOH不过量，溶液中不存在OH－，故溶液不一定呈红色；B项中NaOH与NaCl不反应，溶液中存在OH－，故溶液一定呈红色；C项中若稀盐酸与NaOH恰好完全中和或酸过量时，溶液便不呈红色；D项中二者反应生成的Na2CO3或NaHCO3溶液也呈碱性，不管NaOH溶液的量不足还是过量，溶液始终呈红色。

答案：

BD

例2、（江苏常州）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表白的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸冼液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（　）

A．食盐　　　　　　　　　B．生石灰

C．浓硫酸　　　　　　　　D．固体氢氧化钠

解析：

　　生石灰、浓硫酸、固体氢氧化钠溶于水都能使溶液的温度升高，但生石灰和氢氧化钠溶液能与盐酸反应，使酸洗液的浓度降低，故选C。

答案：

C

例3、（山东潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

绿色荧光蛋白具有的性质是（　）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

解析：

　　依据题中材料可知：

氨基具有碱的性质，羧基具有酸的性质，因此绿色萤光蛋白分子既有酸的性质（能与碱反应），又具有碱的性质（能与酸反应）。

答案：

A

例4、（北碚实验区）

（1）现有H＋、OH－、NO3－、Fe3＋四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：

酸________；碱_________；盐__________。

（2）根据表中示例填空：

类别

物质

化学性质（方程式）

用途

酸

稀硫酸

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O

金属制品的除锈

碱

氢氧化钙溶液

氢氧化铝固体

治疗胃酸过多

盐

碳酸钙固体

答案：

（1）HNO3；Fe（OH）3；Fe（NO3）3

（2）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；检验CO2气体；

　　　　2A1（OH）3＋6HCl＝2A1Cl3＋3H2O；

　　　　CaCO3

CaO＋CO2↑；制生石灰

解析：

　　本题主要考查酸、碱、盐的概念、组成、化学性质及用途。

（1）一般情况下，酸由H+和酸根离子构成，一定含有H元素；碱由OH－和金属离子构成，一定含有H、O两种元素；盐由金属离子（或NH4＋）和酸根离子构成，一定含有非金属元素，掌握上述知识，结合题给离子不难写出酸、碱、盐的化学式。

（2）本小题第1空具有开放性，Ca（OH）2溶液还可以与Na2CO3溶液反应制取NaOH。

例5、选择适当试剂除去括号中的杂质（用化学方程式表示）。

（1）HNO3（HCl）_____________；　　

（2）HCl（H2SO4）_____________。

解析：

　　除杂质需注意两点：

一是所选试剂必与杂质反应，二是不能引入新的杂质。

解答：

（1）HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

（2）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

-END-