第二章 化学物质及其变化 检测一.docx

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第二章化学物质及其变化检测一

第二章化学物质及其变化检测题

（一）

一、选择题

1.下列有关物质组成、分类正确的是（　　）

A．

盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．

新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子

C．

纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．

苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

2.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

A．

淀粉、CuO、HClO、Cu

B．

水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3

C．

KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

D．

普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖

3.下列说法正确的是（　　）

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③⑤

4.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

A．

硫酸、纯碱、石膏

B．

氢硫酸、烧碱、绿矾

C．

醋酸、乙醇、醋酸钠

D．

磷酸、熟石灰、苛性钾

5.只有一种元素的物质（　　）

A．

可能是纯净物也可能是混合物

B．

可能是单质也可能是化合物

C．

一定是纯净物

D．

一定是一种单质

6.下列离子方程式书写错误的是

A．用FeCl3溶液制备胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

B．工业上用过量氨水吸收SO2：

SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：

3Ag＋4H＋＋

===3Ag＋＋NO↑＋2H2O

D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

7.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：

HCO3－、Cl－、H+、Na+

B．常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：

NH4+、K+、CO32－、SO42－

C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：

SO42－、MnO4－、K+、Cl－

D．常温下，

=0.1mol/L的溶液中：

K+、NH3·H2O、SO32－、NO3－

8.可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、C1+B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．C1O-、C1-、Na+、H-D．Ba2+、K+、SO42-、H+

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO42－

B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：

K+、CO32－、NO3－、AlO2－

C.水电离产生的C（H+）=10－13mol/L的溶液中：

Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D.pH=l的溶液中：

Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

10.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：

K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH-）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

11.向100mL0.1mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．a点的溶液呈中性

12.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：

氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

13.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3B．+4C．+5D．+6

14.有下列三个氧化还原反应

①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）

A．KMnO4B．Cl2C．HClD．FeCl3

15.将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

16.据报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A.此反应是非氧化还原反应

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D.此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子

17.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

A.Li2NH中N的化合价是﹣1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

18.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）

A．

由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2

B．

该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

C．

在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

D．

在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

19.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．

足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B．

7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C．

电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D．

反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

20.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（　　）

A．

只含Cu2+、Fe2+、Zn2+

B．

只含Zn2+

C．

只含Fe2+、Zn2+

D．

只含Cu2+、Fe3+、Zn2+

二、非选择题

21.某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1

（1）请配平下面的化学方程式：

CuS+____HNO3=____Cu（NO3）2+____S+____H2SO4+____NO+____H2O

（2）该反应中，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是．

（3）反应中，1mol还原剂______（选填“得到”或“失去”）_____mol电子．

（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为______个．

22.已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：

2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：

①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。

A．NaClB．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：

10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。

若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。

参考答案

1.CA、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量不同，故D错误。

2.DA、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O•CaO•6SiO2是盐，AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；C、KAl（SO4）2•12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3•H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确。

3.B①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，故①错误；②因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故②正确；③依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，故④正确；

⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故⑤错误；综上所述：

②③④正确；故选B．

4.B

解析：

解：

A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．

5.A

解析：

由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目

6.B

解析：

工业上用过量氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B错误。

7.D

解析：

A、Fe3+与HCO3－发生双水解反应，而且HCO3－与H+反应生成气体；B、由水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32－不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4－会氧化Cl－，D、

=0.1mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。

8.A

解析：

B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误

9.B

A、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu2+共存，故A错误；B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；C、水电离产生的C（H+）=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C错误；D、pH=l溶液呈酸性，酸性条件下NO3－具有强氧化性，可氧化Fe2+，故D错误；

10.C

解析：

①无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故③错误；④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误。

11.A

解析：

100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确；B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误。

12.C

解析：

A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则[n（O2）×32g/mol+n（Cl2）×71g/mol]÷[n（O2）+n（Cl2）]=45g/mol，则n（O2）：

n（Cl2）=2：

1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4＞H2SO4，故C错误；D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确。

13.A

解析：

已知：

n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。

14.D

试题分析：

反应①中氧化性：

Fe3+＞I2；还原性：

I-＞Fe2+；反应②中氧化性：

Cl2＞Fe3+；还原性：

Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：

MnO4-＞Cl2；还原性：

Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：

MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以还原性由强至弱的顺序为：

I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故A错误；B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故B错误；C、HCl不能氧化I-，无法除去I-，C错误；D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故D正确，答案选D。

15.B

解析：

n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），a=+2，

故选B．

16.D

解析：

O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，A．反应是氧化还原反应，故A错误；B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D．此反应中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol电子，故D正确。

17.B

解析：

A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误。

18.A

解析：

A．反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B．铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C．在反应③中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．在反应①中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确。

19.B

解析：

A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误。

20.D

解析：

A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；

C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确。

21.解析：

（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O；

（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应；

（3）该反应中，1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol×

×[0﹣（﹣2）]+1mol×

×[6﹣（﹣2）]=7mol；

（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=

×NA/mol=0.045NA．

答案：

（1）6；18；6；5；1；6；8；

（2）CuS；HNO3；

（3）失去；7；

（4）0.