中考化学考前终极冲刺实验探究题型练习新人教版.docx
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中考化学考前终极冲刺实验探究题型练习新人教版
实验探究题型
1.某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：
将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（先发生反应）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；
Ⅱ．只有Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：
碳酸盐一般不易溶于水，如CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如Ca（HCO3）2易溶。
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：
溶质的化学式
溶质的质量/g
填表说明：
①不写计算过程，计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
2．观察是学习化学的垂要方法。
我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
观察与思考一：
蜡烛在空气中燃烧
观察与思考二：
在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定
实验1：
一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。
某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。
（如下图所示）
观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_______%。
实验2：
相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。
结合已有信息，合理猜想：
蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。
请写出两种不同情况并分别说明理由。
【温馨提示：
实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】
猜想1及理由：
______________；猜想2及理由：
______________。
3．某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。
某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
III．CO与CuO反应的化学方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置E的作用是_________；装置F的作用是_________。
（2）能证明气体中含有SO2的现象是_________，含有CO2的现象是_________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。
4．实验探究题
【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内璧上出现了液滴。
一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：
让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。
这里的“易燃空气”是指________（填化学式），通过上述实验得到的结论是____________________。
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：
水的通电分解实验
如右图所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是________，证明该气体为_______。
实验2:
“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，以下是实验室常用部分仪器：
（l）指出图中仪器的名称:
D______。
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有_____（填序号），反应的化学方程式为______________。
（3）利用上述仪移和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____。
该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干澡、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80％……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静
燃烧
安静
燃烧
弱的
爆鸣声
强的
爆鸣声
强的
爆鸣声
弱的
爆鸣声
不燃烧
不爆鸣
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为________；
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是___________________。
5．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：
当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈_______色。
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]：
碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]：
为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如下图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_______________。
（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________________。
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请你完成下表。
实验操作
实验现象
结论
_______________
____________
固体产物是Na2CO3
6．某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：
实验编号
硫酸的质量分数
（均取200ml）
锌的颗粒大小
（均取1g）
氢气的体积/ml
（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌粉
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌粉
丢失
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是：
_____________。
【评价与反思】
（1）下表是第①组实验的详细数据。
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
氢气的体积
3.1ml
16.7ml
11.9ml
9.6ml
7.6ml
6ml
上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。
（2）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________（填序号）。
A.45.7B.54.7C.75.4
7．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。
请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：
该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想
：
该溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是（精确到0.1%）。
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
产生白色沉淀的化学方程式是。
实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：
先向无色溶液中加入适量的，然后过滤。
反应化学方程式是。
8．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想
（2）成立
丙同学实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想
（1）不成立。
经过进一步分析，丁同学认为猜想
（2）也不成立，他的理由是。
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？
（填“能”或“不能”）。
（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式：
。
（3）丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是____________________________________________________________________________________________。
9．明同学对蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧进行了如下的探究。
请填写下列空格：
（1）点燃蜡烛，将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：
蜡烛燃烧后生成的物质中有。
（2）探究蜡烛熄灭时产生的白烟是什么。
【猜想】
A．白烟可能是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳气体
B．白烟可能是蜡烛燃烧时生成的水蒸气
C．白烟可能是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒
【实验验证】
①吹灭蜡烛，并立即用一只沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证猜想（填序号），但这样做并不能得出正确的结论，原因是。
②吹灭蜡烛，并用一只干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟。
③吹灭蜡烛，并立即用燃着的木条去点白烟（不接触灯芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为猜想提供了证据，同时可排除猜想，因为。
10．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。
同学们从化学课上知道：
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH2O2）刺激皮肤。
课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成______色，说明蚁酸显酸性。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：
该气体是CO2。
猜想②：
该气体是______。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①_______________（填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是_________________________________________。
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。
下列物质中，你不会选择的是_____。
A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。
请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
1.【答案】
（1）Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；
溶质的化学式
溶质的质量/g
Na2CO3
10.6g
NaHCO3
16.8g
（2）
2.【答案】观察与思考一：
（1）颜色、状态（其他合理答案均可）
（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）观察与思考二：
20.7；16（其他合理答案均可）猜想1及理由：
等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。
（其他合理答案均可）猜想2及理由：
小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。
（其他合理答案均可）
3.【答案】
（1）吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰；验证二氧化碳已经被吸收尽。
（2）A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
【反思与评价】CO2SO2
4.【答案】【实验回顾】H2水是由氢、氧两种元素组成
【实验重现】实验1：
木条燃烧更剧烈氧气
实验2：
（1）长颈漏斗
（2）CEG（与顺序无关）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）BDFA（与顺序无关）锌和稀硫酸（也可以写化学式）
（4）①10%～70%
②可燃物虽愚氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生。
（是否燃烧也与氧气的浓度或可燃物的浓度有关等其它答案均可）
5．【答案】蓝水雾出现质量守恒定律取少量加热后的固体于试管中，加水溶解。
再向试管中加适量盐酸（或滴加氯化钙溶液。
合理即可）有气体生成（有白色沉淀生成）
6．【答案】①③在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快随着反应进行，硫酸的浓度减小，化学反应的速率相应减弱C
7.【答案】【查阅资料】8.8%
【进行实验】
（1）NaCl
（2）①Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl②NaOH、Na2CO3
【获得结论】部分
【拓展】Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
8.【答案】【作出猜想】
（2）H2SO4
【实验验证】红
【总结反思】Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH
【知识拓展】
（1）不能
（2）NaOH2Al+2H2O+2NaOH
2NaAlO2+3H2↑
（3）容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层（合理即可）
9.【答案】
（1）水和二氧化碳
（2）①A刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳②不是水蒸气
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