对点训练
知识点一 沉淀的溶解平衡
1．对“AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）”的理解正确的是（ ）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
A．③④B．③C．①③D．②④
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．现向含AgBr的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[Ag＋]________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）加入更多的AgBr固体，则[Ag＋]________；
（3）加入AgCl固体，则[Br－]________，[Ag＋]________；
（4）加入Na2S固体，则[Br－]________，[Ag＋]________。
知识点二 溶度积
4．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
5．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2）（ ）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。
一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol·L－1KCl；
②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；
③40mL0.03mol·L－1HCl溶液；
④10mL蒸馏水；
⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
课时作业
练基础落实
1．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大（ ）
A．H2OB．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液D．乙醇
2．下列说法正确的是（ ）
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
3．下列属于微溶物质的是（ ）
A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
4．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO
浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO
浓度随时间变化关系的是（ ）
练方法技巧
6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
7．下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8.Mg（OH）2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。
室温下时，饱和Mg（OH）2溶液的pH＝11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg（OH）2的溶解度是多少？
（溶液密度为1.0g·cm－3）
练综合拓展
9．与[H＋]·[OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中存在：
FeS（s）
Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]·[S2－]＝Ksp。
常温下Ksp＝8.1×10－17mol2·L－2。
（1）理论上FeS的溶解度为________________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）又知FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在以下限量关系：
[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22mol3·L－3，为了使溶液中[Fe2＋]达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为。
10．已知：
某温度时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1.1×10－12mol3·L－3。
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
答案
基础落实
一、1.生成物的溶解度小 不会等于0
2．少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中 回到AgCl的表面析出——沉淀 沉淀溶解和生成的速率相等 饱和溶液 AgCl（s）
Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 动态 不能
3．0.01 1×10－5
二、1.[Mn＋]m·[Am－]n
2．溶解能力
3．过饱和
对点训练
1．B [关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为
AgCl（s）
AgCl（aq）===Ag＋（aq）＋Cl－（aq），故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。
]
2．B
3．
（1）变大
（2）不变 （3）变小 变大 （4）变大 变小
解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但[Ag＋]增大；
（2）加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，[Ag＋]不变。
（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，[Ag＋]增大，溶解平衡向左移动，[Br－]变小。
（4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，[Br－]增大，但[Ag＋]减小。
4．B [Mg（OH）2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者[Mg2＋]小，A错误；因为NH
＋OH－===NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，[Mg2＋]增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Qc＝[Mg2＋]·[F－]2>Ksp（MgF2），则会产生MgF2沉淀，D错误。
]
5．A [[Ag＋]＝
mol·L－1＝9.9×10－5mol·L－1，[Cl－]＝
mol·L－1＝9.9×10－3mol·L－1，所以Qc＝[Ag＋]·[Cl－]＝9.8×10－7mol2·L－2>1.8×10－10mol2·L－2＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。
]
6．B [AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，溶液中[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。
①[Cl－]＝0.01mol·L－1；②[Cl－]＝0.04mol·L－1；③[Cl－]＝0.03mol·L－1；④[Cl－]＝0mol·L－1；⑤[Ag＋]＝0.05mol·L－1。
Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序：
④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序：
④>①>③>②>⑤。
]
课时作业
1．A [在B、C选项的溶液中，分别含有CO
、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
]
2．C [溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。
]
3．C [BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。
]
4．C [难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
]
5．B [已知Ag2SO4的Ksp＝2.0×10－5mol3·L－3＝[Ag＋]2·[SO
]，则饱和溶液中[SO
]＝
＝
mol·L－1＝0.017mol·L－1，当加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液时，[SO
]＝
＝0.0185mol·L－1，[Ag＋]＝0.017mol·L－1（此时Qc]
6．C [AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。
比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。
]
7．C [在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A项叙述错误；只有在饱和AgCl溶液中[Ag＋]·[Cl－]才等于1.8×10－10，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在饱和AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，故D项叙述错误。
]
8．0.0029g
解析 根据Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），[OH－]＝10－3mol·L－1，则1LMg（OH）2溶液中，溶解的n[Mg（OH）2]＝1L×
×10－3mol·L－1＝5×10－4mol，其质量为58g·mol－1×5×10－4mol＝0.029g，再根据
＝
可求出S＝0.0029g。
凡是此类题都是设溶液的体积为1L，根据1L溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。
9．
（1）7.92×10－8g FeS在水中存在下列平衡：
FeS（s）
Fe2＋（aq）＋S2－（aq），而Fe2＋、S2－均可以发生水解：
Fe2＋＋2H2O
Fe（OH）2＋2H＋、S2－＋H2O
HS－＋OH－，使上述平衡中的[Fe2＋]、[S2－]降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解
（2）1.11×10－3mol·L－1
解析
（1）由FeS（s）Fe2＋（aq）＋S2－（aq）
[Fe2＋]＝
＝
mol·L－1＝9×10－9mol·L－1
即1L水中可溶解9×10－9mol的FeS
由100∶S＝1000∶（9×10－9×88）g
所以S＝7.92×10－8g
（2）[Fe2＋]＝1mol·L－1，则[S2－]＝
＝
mol·L－1＝8.1×10－17mol·L－1。
又[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22mol3·L－3，所以[H＋]＝
mol·L－1＝
mol·L－1＝1.11×10－3mol·L－1。
10．
（1）AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
[AgCl]＝
＝
mol·L－1
＝1.3×10－5mol·L－1
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO
（aq）
2x x
（2x）2·x＝Ksp
[Ag2CrO4]＝
＝
mol·L－1＝6.5×10－5mol·L－1
所以[AgCl]<[Ag2CrO4]
（2）在0.010mol·L－1AgNO3溶液中，
[Ag＋]＝0.010mol·L－1
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
溶解平衡时：
0.010＋x x
（0.010＋x）·x＝1.8×10－10
因为x很小，0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10－8mol·L－1
[AgCl]＝1.8×10－8mol·L－1
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO
（aq）
溶解平衡时：
0.010＋2x x
（0.010＋2x）2·x＝1.1×10－12
因为x很小，0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8mol·L－1
所以[Ag2CrO4]＝1.1×10－8mol·L－1
所以[AgCl]>[Ag2CrO4]
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