上海市虹口区学年九年级上学期期末一模化学试题.docx
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上海市虹口区学年九年级上学期期末一模化学试题
上海市虹口区【最新】九年级上学期期末（一模）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．属于纯净物的是
A．加碘盐B．苏打水C．米醋D．蒸馏水
2．放入足量水中能形成溶液的是
A．食盐B．芝麻油C．花生酱D．面粉
3．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是
A．菠菜：
5.1～5.7B．牛奶：
6.3～6.6
C．玉米粥：
6.8～8.0D．鸡蛋清：
7.6～8.0
4．互为同素异形体的一组物质是
A．石墨和金刚石B．活性炭和木炭
C．一氧化碳和二氧化碳D．液氧和氧气
5．属于氧化物的是
A．O2B．Fe2O3C．K2SO4D．NaOH
6．以下物质中，能引起酸雨的是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气
7．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A．量取液体B．称量固体C．过滤D．点燃酒精灯
8．物质在氧气中燃烧产生白烟的是
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
9．既可填充飞艇，又可制作多用途电光源的气体是
A．氧气B．氢气C．氦气D．氮气
10．自来水生产中起杀菌消毒作用的是（）
A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁
11．能表示2个银原子的是
A．Ag2B．2AgC．2AlD．2Mg
12．生活中一些现象的解释，正确的是
A．热胀冷缩——分子的体积变化
B．茉莉花飘香——分子在不断运动
C．二氧化碳气体变成干冰——分子种类改变
D．隧道扫描显微镜拍摄到苯分子——物质都由分子构成
13．符合启普发生器工作原理的装置是
A．
B．
C．
D．
14．某反应的化学方程式为X2+3Y2
2Z，相关分析正确的是
A．该反应中没有气体生成
B．每个Z分子中含有1个X原子
C．mgX2和ngY2充分反应后生成（m+n）gZ
D．若X2、Y2的摩尔质量分别为Mg/mol、Ng/mol，则Z的摩尔质量为（M+N）g/mol
二、多选题
15．一氧化碳还原氧化铜的实验如图所示，相关分析正确的是
A．应先点燃I处酒精灯，再通入一氧化碳
B．应先点燃III处酒精灯，再通入一氧化碳
C．实验中，可观察到黑色固体变为红色
D．实验后，玻璃管内固体减少的质量等于II处增加的质量
16．以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。
相关分析正确的是
A．固体M的质量小于石灰石的质量B．步骤II中只发生物理变化
C．溶液X能使酚酞变红D．步骤III中一定发生化学变化
17．氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：
g/mol水）如下表所示。
某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。
下列选项正确的是
温度（℃）
10
90
氯化钠
35.8
38.5
硝酸钾
21.2
203
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
三、填空题
18．人类对世界的认识从身边的物质开始。
①拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：
约占空气体积分数4/5的气体是_________________。
实验中发生反应的化学方程式是2Hg+O2
2HgO，该反应属于____________反应（选填“化合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为_____________。
②水被认为是生命之源。
I氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的研究。
如图一所示，进行氢气燃烧的实验，可以观察到氢气燃烧产生_____色火焰，集气瓶内壁出现__________________。
II研究水的组成的另一个实验，如图二所示。
与a中电极相连的电源的_____极（选填“正”或“负”）；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是_____；水通电分解的化学方程式______________。
III通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由_____组成的。
IV1mol水中约含有_____个氧原子。
19．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度
t1
t2
t3
溶解度
（g/100g水）
甲
44.9
54.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0
①t2℃时，乙的溶解度是_____g。
②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
I甲溶液的溶质质量分数是_____________。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。
溶液质量减少的是_______________溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。
在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线_____________。
四、实验题
20．为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如下实验（不考虑盐酸的挥发性）。
①A中反应的化学方程式_________________。
②B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。
B中石蕊试纸变色的原因是______________；C中的现象是______________；D装置的作用是_____________。
③实验过程中F处可以观察到的现象是_____________。
④G处点燃气体的目的是________________。
五、综合应用题
21．实验室制取氧气的实验装置如下。
①如图一所示，制取并收集氧气。
试管A中反应的化学方程式是______________；实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是_____________。
②计算含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。
（根据化学方程式列式计算）______。
③某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。
打开活塞K，向B中滴入50mL3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶C和烧杯D中的液面不再变化时，测定烧杯D中水的体积为V水。
若生成氧气的体积为V氧气，则V水__________V氧气（选填“>”“<”或“=”），理由是_________________。
参考答案
1．D
【分析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【详解】
A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故A不正确；
B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故B不正确；
C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C不正确；
D、蒸馏水是水分子构成的，属于纯净物，故D正确。
故选D。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。
2．A
【详解】
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、芝麻油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
C、花生酱不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
D、面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
故选：
A
3．A
【详解】
pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，故选A。
4．A
【详解】
A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，互为同素异形体，符合题意；
B、活性炭和木炭的主要成分都是碳，但是都含有其它杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳都是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是同素异形体，不符合题意；
D、液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不是同素异形体，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
O2含有一种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
B、Fe2O3属于氧化物，此选项符合题意；
C、K2SO4含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
D、NaOH含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、二氧化碳能溶于水，pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，能形成酸雨，故正确；
C、氮气难溶于水，不会形成酸雨，故错误；
D、氧气不易溶于水，不会形成酸雨，故错误；
故选：
B
7．D
【详解】
A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；
B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
故选：
D
8．D
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；
故选D。
9．C
【详解】
可填充飞艇，则该气体的密度比空气的密度小；不同的稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故选C。
10．B
【分析】
A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。
【详解】
A、加明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；D、加氯化铁，氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误。
故选B。
11．B
【详解】
原子的表示方法：
用元素符号表示该元素的一个原子，表示多个原子，在元素符号前加上相应的数字。
A、银是金属元素，由原子直接构成，用元素符号表示，故错误；
B、2个银原子表示正确；
C、表示2个铝原子，故错误；
D、表示2个镁原子，故错误；
故选：
B
12．B
【详解】
A、热胀冷缩——分子间间隔发生变化，故错误；
B、茉莉花飘香——分子在不断运动，正确；
C、二氧化碳气体变成干冰——分子间间隔改变，故错误；
D、隧道扫描显微镜拍摄到苯分子——有的物质是由分子构成为的，还有的物质由原子、离子等构成，故错误；
故选：
B
13．C
【详解】
A、关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，没有多孔隔板，实现不了固液分离，不符合启普发生器的原理，不符合液体；
B、可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，但是不符合启普发生器的工作原理，不符合题意；
C、将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，符合启普发生器的原理，符合题意；
D、没有止水夹，无法实现反应的发生和停止，不符合启普发生器的原理，不符合题意。
故选C。
14．B
【详解】
A、反应物中无气体，生成气体，在生成气体的物质的化学式后面加上气体符号，不能判断生成物中是否有气体生成，此选项错误；
B、根据化学反应前后各种原子个数相等，每个Z分子中含有1个X原子，此选项正确；
C、mgX2和ngY2充分反应后，如果有某种物质剩余，则反应后生成Z的质量<（m+n）g，此选项错误；
D、若X2、Y2的摩尔质量分别为Mg/mol、Ng/mol，则Z的摩尔质量为
g/mol，此选项错误。
故选B。
15．BC
【详解】
A、由于一氧化碳是可燃性气体，应先通一氧化碳，再点燃I处酒精灯，排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，故错误；
B、一氧化碳是有毒气体，尾气中含有一氧化碳会污染空气，所以应先点燃III处酒精灯，再通入一氧化碳，故正确；
C、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，因此实验中，可观察到黑色固体变为红色，故正确；
D、实验后，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，II处增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，故错误；
故选：
BC
16．AC
【详解】
A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体M的质量小于石灰石的质量，正确；
B、固体M中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；
C、溶液X含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，正确；
D、步骤III中不一定发生化学变化，溶液X中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；
故选AC。
17．BC
【详解】
A、90℃时，硝酸钾的溶解度为203g，10g水最多能溶解硝酸钾的质量为：
，该硝酸钾样品中含有少量氯化钠20g，溶于10g水不可能形成饱和溶液，错误；
B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。
10℃时，当氯化钠恰好饱和时，10g水中含有氯化钠的质量为
，则硝酸钾的质量为20g-3.58g=16.42g，故样品中硝酸钾的质量不小于16.15g，正确；
C、当冷却至10℃时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则乙中含硝酸钾的质量为
，氯化钠可能恰好饱和，此时含氯化钠质量3.58g，则溶液中硝酸钾和氯化钠的质量和为3.58g+2.12g=5.7g，则固体丙的质量为20g-5.7g=14.3g，正确；
D、由C解析，若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；
故选BC。
18．氮气（N2）化合+2淡蓝色无色液滴负木条复燃2H2O
2H2↑+O2↑氢、氧元素6.02×1023
【详解】
①拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：
约占空气体积分数4/5的气体是氮气；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
HgO中氧元素显-2价，设汞元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
x+（-2）=0，x=+2；
②I、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现无色液滴；
II、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:
1，a管中产生的气体较多，是氢气，与电源的负极相连；
b管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为
；
III、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成；
V、1mol水中约含有6.02×1023个氧原子。
19．9.620%乙
【详解】
①由溶解度表可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g。
②It1℃时，甲的溶解度是44.9g，所以25g甲全部溶解，该溶液的溶质质量分数是：
=20%。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。
溶剂质量不变，溶液质量减少的则是溶解度减小，故填：
乙溶液。
根据表中丙的溶解度可知，t1℃时，丙的溶解度为5g，t3℃时，丙的溶解度为40.0g，则丙溶液溶质质量最多25g，丙溶液溶质质量随温度变化的曲线为：
20．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A中反应生成的CO2含有H2O，CO2与H2O反应生成H2CO3，碳酸显酸性白色粉末逐渐变蓝检验CO2中H2O是否除尽澄清石灰水变浑浊处理尾气CO，防止其逸出污染环境
【详解】
①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化氢中混有水，故B中干燥的石蕊试纸变为红色，硫酸铜可以吸水，故D中的石蕊试纸不变色；，硫酸铜粉末是白色，吸水后变为蓝色，故C中的现象是白色粉末逐渐变蓝；D装置的作用是检验CO2中H2O是否除尽。
③碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，过量的二氧化碳能使F中澄清石灰水变浑浊，故实验过程中F处可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
④CO有毒，不能直接排到空气中，需要进行尾气处理，G处点燃气体的目的是处理尾气CO，防止其逸出污染环境。
21．2KClO3
2KCl+3O2↑防止水倒吸进入试管中使试管炸裂参加反应的过氧化氢的质量为：
0.2mol×34g/mol=6.8g。
解：
设生成氧气的质量是x
x=3.2g
>加入的双氧水会占据容器部分体积，V水包含V氧气和V过氧化氢溶液
【详解】
①试管A中，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为
；
实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管；
②见答案；
③因为加入的双氧水会占据容器部分体积，V水包含V氧气和V过氧化氢溶液，故V水＞V氧气。
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