酸碱盐每日练习作业.docx

酸碱盐每日练习作业.docx

《酸碱盐每日练习作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐每日练习作业.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸碱盐每日练习作业

1.能证明某澄清溶液是盐酸的实验是（）

A.加热、有氯化氢气体产生

B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀

C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液

D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

2.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水

3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）

A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与金属氧化物反应D.能与石蕊试液反应

4.下列有关“一定”的说法正确的是（）

A.有沉淀生成的反应一定是复分解反应B.无化合价改变的反应一定是复分解反应

B.酸与碱发生的反应一定是复分解反应D.两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应

5.下列物质中能与镁、氧化铜、氢氧化钠、硝酸银都发生反应的是（）

A.氯化钡B.生石灰C.硝酸D.盐酸

6.下列各组物质的溶液混合后，能反应但无明显现象的是（）

A.FeSO4和HClB.Na2CO3和HClC.NaOH和H2SO4D.BaCl2和AgNO3

7.下列因果关系不成立的是（）

A.因为氢气具有还原性，所以可用作焊接工艺的还原性保护气

B.因为浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂

C.因为干冰蒸发时吸收大量的热，又不留下液体，所以是优良的致冷剂

D.因为活性炭有较强的吸附性，所以用于净化某些气体和液体

8.下列化学反应中，可能有单质生成的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

9.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）

A.氯化钠中混有少量碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钙

C.铜粉中混有少量的铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾

10.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）

①CaO→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu（OH）2→CuCl2

A.①②B.②③C.①③D.①②③

11.市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售.为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

12.酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是（）（多选）

A.铝制窗框B.铜塑塑像C.大理石围栏D.柏油路面

13.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是.

14.小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。

于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入200g稀盐酸恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量为8.8g。

求：

⑴大理石中碳酸钙的质量分数。

⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

1.为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）

A.石蕊试液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液

2.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）

A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜

3.下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是（）

A.NaOH、Ba（NO3）、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KCl

C.KOH、HNO3、Na2CO3D.Ba（OH）2、NaOH、KOH

4、鉴氢氧化钙、盐酸、氯化钠溶液三瓶失去标签的无色液体，用下列试剂就可以将它们鉴别出来的是（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．铜粉D．碳酸钠溶液

4.下列说法错误的是（　）

A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟

C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量

5.下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（　）

　　A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜

6.下列物质的性质属于物理性质的是（　）

A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性

7.下列反应中，不属于复分解反应的是（　）

A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Mg（OH）2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3

8.在①MgO、CuO、CaO、SO2②C、Fe、S、P③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）

A、CuO、Fe、ZnCl2B、SO2、S、NaNO3C、CaO、C、BaCO3D、SO2、Fe、HNO3

9.等质量等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液的pH值（）

A、＞7B、＜7C、＝7D、无法判断

10.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中.

（1）不反应的是（填序号，下同）；

（2）冒气泡的是；

（3）有浅绿色溶液出现的是；4）红色消失的是；

（5）红褐色沉淀溶解的是.

11.由氯化钠和碳酸钠组成的混合物6克，放入烧杯中用44克水完全溶解，再向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡，共用去稀盐酸20克，此时溶液的质量为67.8克。

计算

原样品中碳酸钠的质量分数？

所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

所得溶液中溶质质量分数是多少？

1.下列反应中属于置换反应的是（）

A.CH4+2O2

CO2+2H2OB.C+2CuO

2Cu+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3

CaO+CO2↑

2.下列化合物中，含有+7价元素的是（）

A.H2SB.H3PO4C.K2MnO4D.KMnO4

3.下列说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C.20℃时，100克水中溶解20克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是20克

D.溶质从溶液中结晶后，剩余的溶液一定是饱和溶液

4除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法错误的是（）

A.

加入稀盐酸、蒸发B.

通入

溶液、干燥

C.

溶解、过滤D.

溶解、过滤、蒸发

5将下列各组物质，分别加入到水中，最终能够得到无色透明溶液的一组是（）

A.K2CO3、HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3

C.KCl、NaCl、NaOHD.FeC13、KNO3、K2SO4

5.只用一种试剂，一次将碳酸钠、硝酸银、硫酸钠三种溶液鉴别出来，这种试剂是。

6.适量的

（1）CaO、

（2）CaCO3、（3）Ca（OH）2三种固体物质分别与100g10%的稀盐酸恰好完全反应得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，正确的是　　　　　。

7.在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。

【提出假设】假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是；假设③黑色粉末是。

【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象

结论

假设①成立

假设②成立

假设③成立

【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。

【拓展思维】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：

将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。

（1）若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是；

（2）若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是，剩余固体X中一定含有。

8.将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g，计算：

①原混合物中碳酸钠质量为多少克？

②若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？

1．下列物质的性质的描述属于化学性质的是（）

A．活性炭具有很强吸附性B．浓盐酸具有挥发性

C．铝具有很好的导电性D．碳常温下性质很稳定

2．下列各组物质按混合物、单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是（　　　）

A．水银、氧气、干冰、醋酸、纯碱B．碘酒、水银、干冰、磷酸、烧碱

C．碘酒、水银、干冰、硝酸、纯碱D．空气、水银、氧气、、醋酸、烧碱

3下列各组物质在同一溶液中大量共存的是（）

A．Na2CO3NaOHCaCl2B．HClNa2CO3KNO3C．NaOHNa2SO4H2SO4D．NaNO3FeCl3CuSO4

4.往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是：

（）

A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋

C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Fe2＋D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋

5.根据下图所示的转化关系，推断甲物质是（）

+AgNO3溶液+Fe+O2

+盐酸

甲乙丙丁

甲

A.CuB.CuOC.MgOD.Mg

6.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：

K+、OH-、CO32-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）

A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、CO32-C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+

7.X、Y、Z三种物质的转化关系如下图所示

试推断

⑴X、Y的化学式分别为、。

⑵试剂甲为溶液，试剂乙为溶液。

⑶写出X与试剂甲反应的化学方程式。

8.称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g。

计算：

（1）混合物中氢氧化钡的质量；

（2）所得滤液中溶质的质量分数；（3）若把上述滤液浓缩成10％的溶液,需要蒸发掉多少克水?

1.在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，回答下列问题：

⑴选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：

可用于人工降雨的氧化物；可用于金属表面除锈的酸；可改良酸性土壤的碱；可做厨房清洁剂的纯碱；可作干燥剂的氧化物。

2.氢氧化钠为NaOH的俗称或或，它暴露在空气不仅__________，而且________,反应的化学方程式为_________________________，所以其必须密封保存。

检验其变质可用，反应的化学方程式为___________________。

3.氢氧化钙俗称　　　　、　　　　。

水溶液俗称　　　　；实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体物质，其成分是，写出其形成的化学方程式：

。

此固体物质（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此固体物质的方法是，写出此反应的化学方程式　　。

4.铁在中易生锈