7．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
解析：
选B A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。
8．下列事实与推论相符的是（ ）
选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性：
O>S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性：
Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性：
Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性：
F>Cl
解析：
选D A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：
H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：
Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：
HF>HCl，则非金属性：
F>Cl，正确。
9．X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
（1）写出元素的名称：
X________，Z________。
（2）画出它们的原子结构示意图：
Y________，W________。
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（4）按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：
________、________、________、________。
解析：
由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。
答案：
（1）钠 氮
（2）
（3）Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
（4）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
10．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答以下问题：
（1）四种元素的元素符号依次是A________；B________；C________；D________。
它们原子半径由大到小的顺序是______________________。
（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱______________________。
（3）写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性________________。
解析：
因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，为钙元素。
根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。
答案：
（1）S Cl K Ca r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）
（2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2
酸性：
HClO4>H2SO4，碱性：
KOH>Ca（OH）2
（3）HCl、H2S HCl>H2S
1．下列说法中错误的是（ ）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
解析：
选B A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。
2．A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子
解析：
选C A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为
，是碳；B的原子结构示意图为
，是铝。
3．下列递变规律正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．N、O、F原子半径逐渐增大
解析：
选C A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，N、O、F原子半径逐渐减小，错误。
4．关于11～17号元素性质的比较中：
①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是（ ）
A．①②B．③④
C．全都不正确D．①②③④
解析：
选D 11～17号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。
5．下列叙述中能说明A比B金属活泼性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能
解析：
选D 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。
选项B中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。
选项C中说明了等物质的量的A、B与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。
如与足量的稀盐酸反应时，1molAl比1molNa生成的H2多，但Al不如Na活泼。
选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
解析：
选B 根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，最高正化合价为＋6价，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。
7．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A．5n－2B．3n－12
C．3n－6D．n－10
解析：
选B 设X的最高化合价为y，n＋y－2（2n－2）＝0，所以y＝3n－4，则在氢化物中显负价：
－[8－（3n－4）]＝3n－12。
8．原子序数11～17的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．原子半径：
X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：
X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：
X＜Y＜Z
D．原子序数：
X＜Y＜Z
解析：
选B 从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：
三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，原子序数为Z＜Y＜X。
根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3，即X＞Y＞Z。
9．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L－1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
_________________________________________________________。
（2）实验用品：
________、________、砂纸、镊子、小刀、________。
（3）实验内容
实验方案（填序号）
实验现象
（填序号）
有关化学方程式
③
B
④
⑤
E
F
（4）实验结论
金属性强弱：
__________________________________________________________。
非金属性强弱：
________________________________________________________。
解析：
分析每个实验可知：
①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。
把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。
（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：
试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
（3）根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。
答案：
（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素金属性递减、非金属性递增的规律
（2）试管 酒精灯 胶头滴管
（3）
实验方案（填序号）
实验现象（填序号）
有关化学方程式
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①
Mg＋2H2O
Mg（OH）2＋H2↑
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥
AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
（4）Na>Mg>Al S10．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
（1）写出五种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）画出A－、B＋的结构示意图：
________，________。
（3）A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
（4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：
D的最高价氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。
答案：
（1）Cl K N S C
（2）
（3）HClO4 H2SO4
（4）CO2＋2OH－===CO
＋H2O
（5）KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
课时跟踪检测
（二）元素周期表及其应用
1．下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D．过渡元素全部是金属元素
解析：
选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。
2．下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．F B．Cl
C．BrD．I
解析：
选A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。
3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
，此元素在周期表中的位置是（ ）
A．第2周期零族B．第3周期ⅡA族
C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅢA族
解析：
选B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为
，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。
4．下列性质递变规律错误的是（ ）
A．金属性：
K＞Na＞Li
B．氧化性：
F2＞Cl2＞Br2
C．还原性：
I－＞Br－＞Cl－
D．酸性：
HClO＞H2SO4＞H3PO4
解析：
选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。
5．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：
选C O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H3PO4、H2SO4、HClO4）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
6．下列说法正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素
C．非金属性：
F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
解析：
选D 由于金属性：
Na＞Mg＞Al，故碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。
7.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、AlB．C、Al、P
C．O、P、ClD．B、Mg、Si
解析：
选C 设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：
（x－1）＋（x＋1）＝（x－8）×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。
8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（ ）
X
Y
Z
A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素
解析：
选D 若Z的核电荷数是Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A错误；常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，B错误；如果X、Y、Z分别为O、F、Cl，O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y－1、y、y＋8，则（y－1）＋y＋（y＋8）＝25，则y＝6，故三者分别为B、C、Si，D正确。
9．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）非金属性最强的元素是________；
（2）Ne原子结构示意图为________；
（3）N和O中，原子半径较小的是________；
（4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是________；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是________；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。
解析：
（1）同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F；
（2）Ne是10号元素，其原子结构示意图为
；（3）同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N和O中，半径较小的是O；（4）非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据
（1）的分析，非金属性Cl>S，即HCl比H2S稳定；（5）属于两性氧化物的是Al2O3，MgO是碱性氧化物；（6）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。
答案：
（1）F（或氟）
（2）
（3）O （4）HCl
（5）Al2O3 （6）NaOH
10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期________族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________（写化学式）。
（3）X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________（写化学式）。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为______________。
解析：
由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。
（1）磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。
（2）NH3的水溶液碱性最强。
（3）C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。
（4）氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。
答案：
（1）3 ⅤA
（2）NH3 （3）H2SO4 （4）N2O5
1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是（ ）
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
解析：
选C A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B
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