人教版高中化学必修二同步练习62 化学反应的速率与限度 过关检测.docx
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人教版高中化学必修二同步练习62化学反应的速率与限度过关检测
第二节 化学反应的速率与限度（过关检测）（100分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.下列说法中正确的是（）
A、反应速率越大，反应现象越明显
B、对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率
C、化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1
D、在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率
2、下列说法中正确的是（）
A、Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小
B、增大反应物的用量一定能加快化学反应速率
C、对于放热反应，升高温度化学反应速率减小
D、改变压强，化学反应速率必然改变
3.下列说法中正确的是（）
A、SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3
B、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%
C、相同条件下，不同化学反应的限度可能不同
D、化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止
4.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）。
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是（ ）
A.v（N2）＝0.125mol·L－1·min－1
B.v（H2O）＝0.375mol·L－1·min－1
C.v（O2）＝0.225mol·L－1·min－1
D.v（NH3）＝0.250mol·L－1·min－1
5.下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ）
A.任何可逆反应的进程都有一定限度
B.提高反应的限度可以提高反应物的利用率
C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零
6.反应3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A.①④B.②③
C.③④D.②④
6工业上合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（ ）
A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
7向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：
在500℃时，10molSO2和5molO2反应
乙：
在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
9、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
10.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2＋SO2
NO＋SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO2的物质的量一定相等
C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D.NO和SO3的物质的量一定不相等
11一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）
2NO（无色）＋O2（无色），在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C.c（NO）∶c（O2）＝2∶1
D.气体的颜色不再变化
12下列对于可逆反应2M（g）＋N（g）
2P（g）达到平衡时的说法正确的是（ ）
A.M、N全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.反应混合物中c（M）∶c（N）∶c（P）一定等于2∶1∶2
13.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：
2N2O5===4NO2＋O2。
如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。
下列有关说法正确的是（ ）
t/min
0
1
2
3
4
c（N2O5）/mol·L－1
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c（O2）/mol·L－1
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C.N2O5的浓度越大，反应速率越快
D.O2的浓度越大，反应速率越快
14某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c（Z）为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是（ ）
A.X2＋2Y2===2XY2B.2X2＋Y2===2X2Y
C.3X2＋Y2===2X3YD.X2＋3Y2===2XY3
二、非选择（共52分）
15（14分）在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C（s）＋CO2（g）===2CO（g），反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。
（1）固体碳减少的质量________g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率________（填“是”或“否”）。
（2）请完成下表中相关空格
物质
CO2
CO
起始浓度（mol·L－1）
0.4
0
变化浓度（mol·L－1）
5min时浓度（mol·L－1）
0.2
5min内的化学反应速率
数值
单位
（3）用CO2和CO分别表示的化学反应速率
＝________，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比________（填“相同”或“不同”）。
16.（14分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）＋2B（g）
3C（g）＋nD（g），开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·L－1·min－1。
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为________。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。
（3）化学方程式中n的值为________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝5mol·L－1·min－1
②v（B）＝6mol·L－1·min－1
③v（C）＝4.5mol·L－1·min－1
④v（D）＝8mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是__________（填序号）。
17.（14分）某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在0～t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v（H2）为________。
（3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.正反应速率与逆反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
18.（14分）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
（1）实验乙中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是______________________________________________。
实验甲和实验丙的实验目的是________________________________________________。
（3）实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0～20s的反应速率v1＝________mL·s－1,100～120s的反应速率v2＝________mL·s－1。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________。
第二节 化学反应的速率与限度（过关检测）（100分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.（2020年原创题）下列说法中正确的是（）
A、反应速率越大，反应现象越明显
B、对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率
C、化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1
D、在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率
答案 D
2、（2020年原创题）下列说法中正确的是（）
A、Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小
B、增大反应物的用量一定能加快化学反应速率
C、对于放热反应，升高温度化学反应速率减小
D、改变压强，化学反应速率必然改变
答案：
A
3.（2020年原创题）下列说法中正确的是（）
A、SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3
B、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%
C、相同条件下，不同化学反应的限度可能不同
D、化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止
答案 C
4.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）。
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是（ ）
A.v（N2）＝0.125mol·L－1·min－1
B.v（H2O）＝0.375mol·L－1·min－1
C.v（O2）＝0.225mol·L－1·min－1
D.v（NH3）＝0.250mol·L－1·min－1
答案 C
5.下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ）
A.任何可逆反应的进程都有一定限度
B.提高反应的限度可以提高反应物的利用率
C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零
答案 D
6.反应3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A.①④B.②③
C.③④D.②④
答案 D
6工业上合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（ ）
A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
答案 C
7（2018·宿迁市期中）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：
在500℃时，10molSO2和5molO2反应
乙：
在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
答案 C
9、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
答案 A
10.（2019·南京校级月考）在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2＋SO2
NO＋SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO2的物质的量一定相等
C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D.NO和SO3的物质的量一定不相等
答案 C
11一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）
2NO（无色）＋O2（无色），在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C.c（NO）∶c（O2）＝2∶1
D.气体的颜色不再变化
答案 D
12下列对于可逆反应2M（g）＋N（g）
2P（g）达到平衡时的说法正确的是（ ）
A.M、N全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.反应混合物中c（M）∶c（N）∶c（P）一定等于2∶1∶2
答案 C
13.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：
2N2O5===4NO2＋O2。
如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。
下列有关说法正确的是（ ）
t/min
0
1
2
3
4
c（N2O5）/mol·L－1
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c（O2）/mol·L－1
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C.N2O5的浓度越大，反应速率越快
D.O2的浓度越大，反应速率越快
答案 C
14某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c（Z）为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是（ ）
A.X2＋2Y2===2XY2B.2X2＋Y2===2X2Y
C.3X2＋Y2===2X3YD.X2＋3Y2===2XY3
答案 C
二、非选择（共52分）
15（14分）在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C（s）＋CO2（g）===2CO（g），反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。
（1）固体碳减少的质量________g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率________（填“是”或“否”）。
（2）请完成下表中相关空格
物质
CO2
CO
起始浓度（mol·L－1）
0.4
0
变化浓度（mol·L－1）
5min时浓度（mol·L－1）
0.2
5min内的化学反应速率
数值
单位
（3）用CO2和CO分别表示的化学反应速率
＝________，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比________（填“相同”或“不同”）。
答案
（1）4.8 否
（2）0.2 0.4 0.4 0.04 0.08 mol·L－1·min－1 mol·L－1·min－1 （3）
相同
16.（2019·武汉高一检测）（14分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）＋2B（g）
3C（g）＋nD（g），开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·L－1·min－1。
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为________。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。
（3）化学方程式中n的值为________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝5mol·L－1·min－1
②v（B）＝6mol·L－1·min－1
③v（C）＝4.5mol·L－1·min－1
④v（D）＝8mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是__________（填序号）。
答案
（1）1.5mol·L－1
（2）0.2mol·L－1·min－1（3）2 （4）①
解析 根据题给信息可知，5min时生成3molC，则消耗A的物质的量为1mol，消耗B的物质的量为2mol，5min末A的物质的量浓度为
＝1.5mol·L－1；前5min内用B表示的反应速率v（B）＝
＝0.2mol·L－1·min－1，由v（B）∶v（D）＝2∶n＝0.2mol·L－1·
min－1∶0.2mol·L－1·min－1＝1∶1，得n＝2。
比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。
17.（14分）某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在0～t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v（H2）为________。
（3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.正反应速率与逆反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
答案
（1）2X
3Y＋Z
（2）36.8kJ
mol·L－1·min－1 （3）ABD
18.（14分）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
（1）实验乙中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是______________________________________________。
实验甲和实验丙的实验目的是________________________________________________。
（3）实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0～20s的反应速率v1＝________mL·s－1,100～120s的反应速率v2＝________mL·s－1。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________。
答案
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 （3）0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
解析
（2）由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他条件都相同，所以实验甲和实验乙是探究催化剂对反应速率的影响；实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均相同，则实验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。
（3）0～20s的反应速率v1＝
＝
＝0.75mL·s－1,100～120s的反应速率
v2＝
＝0.6mL·s－1，速率减小的原因是随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小。
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