福建省泰宁一中届高三总复习化学试题适应性练习四.docx
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福建省泰宁一中届高三总复习化学试题适应性练习四
2018届高三总复习化学试题适应性练习（四）
可能用到的相对原子质量：
H-1Be-9B-11N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。
下列有关说法正确的是
A.该晶体含4种元素B.摩尔质量是154
C.属于高分子化合物D.属于无机非金属材料
【答案】：
D
2.《本草纲目》在绿巩（FeSO4·7H2O）“发明”项载：
“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是
A.绿矾能电离出H+，所以有“味酸”
B.绿钒锻烧后的固体产物为FeO
C.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成
D.通入Ba（NO3）2溶液可检验煅烧产物中的SO3
【答案】：
C
3.下列过程不涉及化学反应的是
A.燃煤过程中加入生石灰
B.新装修住房用竹炭清除室内甲醛
C.通过LED灯光照射，光合保鲜蔬菜
D.汽车排气管安装尾气催化转化装置
【答案】：
B
4.化学在生产生活中有着广泛的应用。
下列有关说法正确的是
A.SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性
B.小苏打用于吸收糕点是因为小苏打具有碱性
C.SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应
D.波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性
【答案】：
D
5.下列图示装置正确且能达到实验目的的是
【答案】：
C
6.下列反应中.反应后固体的质量—定增加的是
A.MnO2中加入H2O2溶液B.高温加热C与SiO2混合粉末
C.加热Na2O2与NaHCO3的混合物D.Cu丝插入AgNO3溶液
【答案】：
D
7.下列离子方程式的书写正确的是
A.氯化铁溶液中加入铜粉：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.小苏打与醋酸溶液混合：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
【答案】：
D
8.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去Cu中少量CuO
加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥
B
FeCl3废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液
废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤
C
检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2
将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液
D
分离苯萃取溴水的水层和有机层
先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层
【答案】：
B
9.在c（Ca2+）=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、K+、CO32-、NO3-B.Na+、K+、SO32-、OH-
C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-D.H+、NH4+、NO3-、SO42-
【答案】：
C
10.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2Na
B.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2Na
C.Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气中含1H数目为0.2Na
D.80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0.2Na
【答案】：
C
11.一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是
A.步骤①中H2O2作还原剂B.步骤②③中均用到分液漏斗
C.步骤③④互为可逆反应D.步骤⑤中“操作X”为蒸馏
【答案】：
B
12.下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是
A将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性
B.将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性
C.将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应
D.将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：
SO2>Fe2+
【答案】：
C
13.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列对该反应的分析不正确的是
A.CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物
B.反应中共有2种元素化合价发生变化
C.每生成1molCu2S，共转移3mol电子
D.被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：
1
【答案】：
D
14.二氯化二硫（S2Cl2，沸点137.1℃）是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。
可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。
可由二硫化碳（沸点46.5℃）与Cl2在95～100℃制备，同时有CC14（沸点76.8℃）生成，实验装置如下：
下列说法正确的是
A.③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2
B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热
C.实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2
D.用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
【答案】：
D
15.将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应（假设反应中还原产物只有NO），向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是
A.原稀硝酸的浓度的浓度为2.6mol·L-1B.生成NO的体积为11.648L（标准状况）
C.反应过程中共消耗1.56molNaOHD.合金中Al的质量分数约为58.6%
【答案】：
C
二、非选择题（本大题共5小题，共计55分）
16.（11分）ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。
回答下列问题：
⑴将过疏酸纳（Na2S2O8）溶液加入亚氯酸纳（NaClO2）中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价
是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是。
②该反应的离子方程式为。
（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200mg•L-1ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为（保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：
。
【答案】：
16.
（1）+3（1分）；1：
2（2分）
（2）①均含两种元素，且其中一种为氧元素（2分）
②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-（2分）
（3）①2.96×10-3mol•L-1；控制溶液呈强酸性或强碱性（各1分）
②4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O（2分）
17.（12分）水滑石材料属于阴离子型层状化合物。
镁铝水滑石化学式为Mg6Al2（OH）l6CO3·4H2O。
回答下列问题：
（1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。
①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是。
②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是。
③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2（OH）l6CO3•4H2O最多可中和mol胃酸中的HCl。
（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：
①已知配制的碱溶液中，c（NaOH）=4mol·L-1，c（Na2CO3）=1mol·L-1。
配制时，需称量NaOH的质量
为，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及。
②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是。
【答案】：
17.
（1）①MgO、Al2O3
②水滑石分解吸热，生成水变成水蒸气吸热，生成的CO2将可燃物与O2隔离从而达到阻燃效果（或其他合理答案）
③18
（2）①80.0g；500mL容量瓶和胶头滴管
②防止生成Mg（OH）2及Al（OH）3（或NaAlO2），得不到相应组成的水滑石（每空2分）
18.（11分）亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2
的实验装置如下：
已知:
N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。
回答下列问题：
（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是；若当NO与NO2的物质的量之比为1:
1时，A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B的作用是；装置C中通入O2的目的是。
（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。
乙同学认为结论不可靠，其理由是。
②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：
。
【答案】：
18.
（1）增大气体与纯碱溶液的接触面，提高吸收速率；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑（各2分）
（2）安全瓶（防止倒吸）（1分）；将NO氧化，确保被完全吸收（2分）
（3）①产品中若含NaNO3，在酸性条件下NO3-也可将I-氧化为I2（2分）
②NH4++NO2-
N2↑+2H2O（2分）
19.（10分）Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。
可用于制
造船底防污漆等。
某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。
回答下列问题：
（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。
取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用（填序号）。
a.FeCl3溶液b.硝酸c.稀硫酸d.H2O2酸性溶液
（2）乙组同学在两支试管中分别加人少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为。
（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为。
（4）丁组同学向0.1mol·L-1的（CH3COO）2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是。
已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为。
【答案】：
19.
（1）c（2分）
（2）还原（1分）；5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O（2分）
（3）2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑（2分）
（4）用激光笔照射，观察到丁达尔现象（1分）；
4（CH3COO）2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O（胶体）+N2↑+8CH3COOH（2分）
20.（11分）一种用硫酸烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2）制备铵黄铁矾[（NH4）xFey（SO4）z（OH）n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是。
（2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是
（3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为（选填
、
、
、
）。
从滤液中可回收的产品是（填化学式）。
（4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：
步骤1：
取19.2g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：
向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得18g固体残渣；
步骤3：
向B中加人足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9.32g固体残渣。
则产品铵黄铁矾的化学式为。
【答案】：
20.
（1）提高焙烧时高价铁的还原率并提高焙烧反应速率；将Fe2O3、Fe3O4还原为FeO并将FeS2转化为FeO（各2分）
（2）部分FeO与SiO2形成硅酸盐难以浸出（或其他合理答案）（2分）
（3）I；（NH4）2SO4（各1分）
（4）NH4Fe3（SO4）2（OH）6（3分）
20． [化学一一选修3：
物质结构与性质]（12 分）
ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）在基态14C 原子中,核外存在对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为。
（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl 可检验乙炔。
乙炔分子中σ键与π键数目之比为,NH4Cl 中含有的化学键类型有。
（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。
①右图为对叔丁基杯[4]芳烃,由4 个羟基构成杯底，经基间的相互作用力是。
对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有。
②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为。
（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se（填“>”或“<”）Si。
与Si同周期的部分元素的电离能（I）如图所示，其中代表第二电离能的图是（填标号）。
【答案】35．
（1）2（1分） 平面三角形（1分）
（2）3∶2（2分） 离子键、共价键、配位键（或离子键、共价键）（2分）
（3）①氢键（1分）sp2、sp3（2分）
②1s22s22p63s23p63d1 （或[Ar]3d1）（1分）
（4）> a（各1分）
20．[化学——选修5：
有机化学基础]（12 分）
蛋白糖（G）是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：
已知：
①
②
（R、R＇、R〞为烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）A的名称为,F 中含有官能团的名称是。
（2）由A生成B的反应类型是，由E生成G的反应类型是。
（3）C 的结构简式为。
（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3 溶液发生显色反应
③能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体
（5）写出反应D→E的化学方程式：
。
【答案】36．
（1）苯乙醛氨基、羧基（各2分）
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）6（2分）
（5）
+CH3OH
+H2O（2分）
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