浙江省金华十校届高三上学期期末化学试题.docx
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浙江省金华十校届高三上学期期末化学试题
浙江省金华十校2019届高三上学期期末考试
化学试题
说明：
1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案做在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：
H—1，O—16，Na—23，Mn—55，Fe—56，Cu—64，W—184
一、选择题（本题22小题。
每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．2019年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”，下列说法错误的是（）
A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B．明矾水解能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．焓变是恒温，恒压条件下化学反应过程中所吸收或释放的热量
2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）
A．混合物：
水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：
SO2、CO2、NO2
C．强电解质：
明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：
H2、D2、T2
3．以下实验原理或操作中，不正确的是（）
A．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
B．配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
C．层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方
D．湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色
4．用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（）
选项
溶液
操作及现象
A
CaC12溶液
通入CO2,溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊
B
Na2SiO3溶液
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
C
Ca（C1O）2溶液
通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去
D
BaC12溶液
先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失
5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（）
A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－
B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－
C．加入少量的碘水，再加入CC12振荡，CC14层有色，则含有Br－
D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－
6．下列数据可信的是（）
A．某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L－1B．某常见气体的密度为2.8g·cm－1
C．某元素的原子半径为0.060mmD．用托盘天平称得某固体质量为10.25g
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．电解饱和食盐水的阳极反应:
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B．碳酸钠溶液呈碱性的原因:
C．向AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
D．泡沫灭火器反应原理:
A12+＋
=A1（OH）2↓+3CO2↑
8．某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是（）
A．反应放热导致温度升高B．压强增大
C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
9．利用下列实验装置，不能完成实验目的的是（）
A．利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定
B．利用装置Ⅱ进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验
C．利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应
D．利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较
10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下
列说法错误的是（）
A．若X为C12，则C可能是FeC13
B．若X为O2，则A可能是硫化氢
C．若X为KOH溶液，则A可能是A1C13溶液
D．若X为CO2，则A可能是氢氧化钠溶液
11．下列叙述中正确的是（）
A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则
B．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，向0.1mo1·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中
增大
D．
，该式满足NaHSO3溶液中的离子浓度关系
12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用
C．每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1
D．该电池的负极反应为：
13．下列说法正确的是（）
A．热稳定性：
H2O＞H2S，其原因是H2O分子间有氢键
B．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g
C．锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3
D．惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子
14．下列叙述中正确的是（）
A．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
B．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
C．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
15．在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A．使石蕊试液变红的溶液：
Na+、K+、
、I－
B．常温下，由水电离出的c（H+）=10－14mo1·L－1的溶液：
K+、Na+、
、
C．与铝反应放出氢气的溶液：
K+、A13+、
、
D．含有大量Fe2+的溶液：
Na+、Mg2+、
、SCN－
16．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的
2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是（）
A．X能形成化学式为X（OH）2的碱
B．X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
17．有一固体混合物，可能由K2CO2、NaNO2、FeC13，CC1O3，AgNO3，混合而成为检验它的成份做了如下实验：
（）
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B．是否含有FeC13无法判断
C．一定含有KC1O3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定
D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO3
18．下列叙述正确的是（）
A．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程
式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－38.6kJ·mo1－1
B．C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定
C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJ·mo1－1
D．已知H+（aq）+OH－（aq）=H2O
（1）△H=－57.4Kj·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
19．如图是在0.1mo1·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mo1－1·L－1HC1的反应过程中含碳组分含量
与溶液pH变化关系图，下列描述不正确的是
（）
A．由图可知
与H2CO3不能共存
B．pH=8时溶液中只有
，没有H2CO3和
C．碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反应的离子
方程式：
2
+Ba2++2OH－=BaCO3↓+
+2H2O
D．pH=7时反应的离子方程式：
H++
=CO2↑+H2O
20．过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。
现用0.044mo1·L－1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物,恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20m1（已知在酸性条件下氧化性：
KMNO4＞+6价的W的化合物）那么上述蓝色化合物的化学式是（）
A．W10O21B．W10O27C．W8O22D．W5O14
21．下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至
t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应
D．图4表示将1.00mo1·L－1氨水滴入20.00mL1.000mo1·L－1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
22．已知2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）△H=－196.6kJ·mo1－1。
在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时圾关数据如下。
下列关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本题有4小题，共56分）
23．（17分）2019年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式样；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是。
（填编号）
A．加入NaHSO2固体B．加入Na2CO3固体C．加热至100℃
D．加入NH3C1固体E．加入金属钠F．通入氨气
（2）常温下，浓度均为0.1kJ·mo1－1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力
（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。
A．HCIOB．CH4COOH
C．H2SO3D．H2CO3
（3）丰田PRIUS汽车采用Ni—MH电池作为
车载电源，Ni－MH电池的充放电原理如
右图所示：
放电时负极反应为，
M的化合价（填“升高”“降低”“不变”）。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置
示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。
持续通入甲
烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①
时，电池总反应方程式为；
②
时，负极电极反应式为；
③
时，溶液中离子浓度大小关系为；
（5）已知：
当溶液中某离子浓度小于10－3mo1·L－1时，可
以认为该离子沉淀完全：
1g2=0.3，几种物质的KSP如下表：
当向含相同浓度Fe2+、AP2+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，（填离子符号）先沉淀：
当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为。
24．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：
，此化合物溶于水呈性。
（2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是。
（用离子符号表示）
（3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是。
（填编号）
A．NH2C1B．A1C13C．K2FeO4D．C1O2
（4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，
A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如右图所示反应，
写出其可能的化学方程式：
。
25．（15分）Ⅰ。
某矿抽出的废液中含有大量的K+、
、Br－，还有少量的Ca2+、Mg2+、
。
研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯的硝酸钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaC12溶液、
Ba（NO2）2溶液、H2O2、KMNO4（H+）溶液、稀HNO3。
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用；
（2）操作②③的名称：
②、③。
利用用右
图进行的实验操作是，写出图中
A仪器名称：
A。
（3）调节pH的作用是，加入的试剂是。
Ⅱ。
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（4）投入原料取Fe（NO3）。
和Mn（NO3）2的物质的量之比应为。
（5）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中沉淀洗涤干净的标准是。
（6）利用MnFe2O4化学循环制氢反应可表示为：
请分析上述两个反应并回答下列问题：
1若MnFe2O4，中x=0.8，则MnFe2O4，中Fe3+占全部铁元素的百分率为。
2针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是。
26．（13分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：
Y在常温下为液态，E的相同对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；
（1）将C气体通入稀盐酸中：
若溶液呈中性，则除H+和OH－外，其它离子浓度的关系式为；若溶液呈碱性，则存在的溶质是（写化学式），其离子浓度大小可能是。
D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2D（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。
若在一定温度下，将1.4mo1D、1.2mo1CO充入ⅠL固定容积的密闭容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。
（2）该反应的化学平衡常数K=，升高温度K值（填“增大”“减少”）。
（3）在图上画前20minCO2的浓度变化曲线。
（4）若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、
N2各0.8mo1，平衡将移动。
（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是（填编号）。
A．缩小容器体积B．增加CO2的量
C．升高温度D．加入催化剂
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