济宁58高三第二次模拟.docx

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济宁58高三第二次模拟

2014届济宁市高考第二次模拟考试

理科综合试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共20页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

B．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

8.近年我国多地出现雾霾。

青菜含有的维生素C和植物纤维素有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。

已知维生素C的结构如图所示，有关判断正确的是

A．维生素C中含有4种官能团

B．维生素C分子式为C6H10O6

C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

甲＞丙＞丁＞乙

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

甲＞丁＞丙

C．甲和乙可以形成多种化合物，且都有不同程度的毒性

D．原子半径：

丙＞乙＞甲＞丁

10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．FeSO4溶液在空气中变质：

4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH－

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：

SO2+H2O

H2SO3

H++HSO3-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：

Cl-+C1O-+2H+=C12

+H2O

11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．常温下，测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液的pH，则非金属性S>C

B．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则原溶液中有

C．等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多，则HA酸性比HB强

D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有SO42－

12.利用如图所示的装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液在一定条件吸收NO2转换成氮气，下列说法正确的是

A.a为直流电源的负极

B.阴极的电极反应式为：

2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O

C.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

D.阳极的电极反应式为：

SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

13.已知反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）的平衡常数如下表。

平衡常数

温度/℃

500

700

800

K

2.50

0.34

0.15

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

下列大小比较正确的是

A.平衡常数：

K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

B.达到平衡所需时间：

t（a）=t（c），t（b）＞t（d）

C.正反应速率：

v（a）＞v（c）,v（b）=v（d）

D.平均相对分子质量：

M（a）=M（c），M（b）＞M（d）

28.（18分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：

N2（g）＋O2（g）==2NO（g）ΔH＝＋180.6kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）==CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

则反应C（s）＋2NO（g）==CO2（g）＋N2（g）ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2+G

N2+H2O+nX（未配平的反应式）。

①下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）。

a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH

②写出CH4与NO2反应的化学方程式为。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO2

2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是。

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。

③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KAKB。

（填“>”、“<”或“=”）

（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是，A是。

29.（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用。

Ⅰ．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程

如下图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①的离子方程式为6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O，若消耗0.05mol保险粉（Na2S2O4），转移电子的数目是NA。

（2）步骤②中分离操作的名称是_____________。

（3）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应。

虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2。

请从沉淀溶解平衡的角度加以解释

。

Ⅱ．现有①0.1mol/LNaOH溶液和②0.1mol/LHX溶液。

已知：

①中由水电离出的c（OH-）小于②中由水电离出的c（H+）。

请回答下列问题：

（1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH

[pOH=—lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液与起始②溶液的体积_________（填

“大于”、“小于”或“等于”）；对应溶液中水的电离程度M点N

点（填

“大于”、“小于”或“等于”）

（3）在25℃下，将

的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=_________________。

30.（18分）科研、生产中常涉及铁及其化合物，氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水氯化铁的一种工艺如下：

（1）写出吸收塔中反应的离子方程式。

（2）从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是。

（3）如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+，选择合适试剂_______（填序号）

A．KSCN氯水B．铁粉KSCN

C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液

（4）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：

b接，接，接a（填接口编号）；

②装置C的作用是；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。

你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）。

（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：

c2（H＋）·（S2－）=1.0×10－22。

在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

31．（12分）【化学—化学与技术】

硫酸为重要的化工原料，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

（1）吸收SO3的试剂是

，沸腾炉产生的气体通入转化器前必须采取的措施是。

（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行

（3）含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损

失8%，SO2氧化时损失15%，则制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石吨。

（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。

请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气

脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。

用化学方程式表示其反应原理。

（只写出2个方程式即可）

。

32.[化学一选修3：

物质结构与性质]

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为。

N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图10所示的离子：

①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式；

②该离子中含有化学键的类型有（选填序号）；

A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键

③该离子中C原子的杂化方式有。

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。

写出该反应的离子方程式。

33.已知卤代烃在氢氧化钠溶液中可以发生如下反应：

某芳香烃A有如下七步转化，按要求填空：

（1）写出反应类型：

反应①；反应⑦

（2）写出结构简式：

A；F

（3）写出化学方程式：

反应③

反应⑤

2014济宁市高三二次模拟考试参考答案及评分标准（化学部分）

7.B8.C9.C10.A11.B12.D13.A

28.（18分）

（1）－574.1（2分）

（2）①ad（2分）②CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（3分）

（3）①0.0117mol／（L·min）（2分）②温度（2分）③<（2分）

（4）N2+8H++6e-=2NH4+（3分）NH4Cl（2分）

29.（17分）Ⅰ．

（1）0.3

（2）过滤（毎空2分）

（3）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：

Fe（OH）2（s）

Fe2+（aq）+2OH—（aq），当不断滴入EDTA时将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解。

（3分）

Ⅱ．

（1）c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

（2）小于等于（3）＞（100a－1）×10-7（毎空2分）

30.（18分）

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）

（2）加入少量浓盐酸，加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

（3）C（2分）

（4）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a（4分）

②吸收Cl2（2分）

③AC（2分）湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（2分）

（5）4×10-3mol/L（2分）

31.（12分）

（1）98.3%浓硫酸（2分）；净化，出去杂质（2分）

（2）CD（2分）（3）0.96（2分）

（4）SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流（2分）

SO2+NH3+H2O=NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑

（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑）（2分）

32.（12分）

（1）Cl—S—S—Cl（2分）O＞N＞S（或O、N、S）（2分）

（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）

②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）

③sp2sp3（2分）

（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）

33.（12分）

（1）加成反应加聚反应