高中化学复习 氮学案无答案.docx
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高中化学复习氮学案无答案
氮
【考纲解读】
知识内容
学习水平
说明
氨
B
1、氨的物理性质和化学性质
2、工业合成氨的原理
铵盐
B
1、铵根离子与碱反应
2、铵盐的不稳定性
3、铵根离子的检验
氮肥
A
常见氮肥:
铵盐(氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵)、尿素
【知识梳理】
1.氮气
氮气的结构分子式:
_________,电子式:
_________,结构式:
_________,
空气中氮气的质量分数为___________,体积分数为____________。
通常情况下化学性质不活泼的原因:
____________________________________。
利用这一性质可以做焊接金属的_________,也可以保鲜水果和粮食。
2.氮的固定和氮肥
(1)氮的固定:
把大气中_________的氮转化为氮的化合物的过程。
①生物固氮
②大气固氮闪电时,_________转化为氮的氧化物,经降水生成极稀的硝酸(硝态氮肥),渗入土壤被植物根系吸收。
相关的化学反应方程式:
___________________________,___________________________,___________________________。
③工业固氮即合成氨工业:
___________________________。
(化学方程式)
(2)氮肥分为铵态如_________、硝态如_________和有机氮肥如_________。
(3)使用铵态氮肥的注意事项:
____________,____________、____________。
3.氮的氧化物
(1)NO是_____色,_____溶于水,______毒
遇空气变成_________色,反应方程式:
___________________________。
收集方法:
只能用_________法,不能_________法。
(2)NO2是_____色,溶于水变成____色气体,反应方程式__________________________,
加压降温会化合成______色物质,反应方程式:
___________________________。
4.氨气
(1)氨的结构分子式:
_________,电子式:
_________,结构式:
_________,
(2)氨的物理性质
_____色,_________气味,标准状况下的密度______g/L,____液化,可做_____剂。
常温常压下,1体积水约可以溶解_____体积的氨,_____溶于水,利用此性质可做_________实验。
1mol/L氨水的含义______________________,氨水的密度随浓度的增大而______。
(3)氨的化学性质
1与水反应:
______________________,氨气使_____的红色石蕊试纸______。
氨水是____物(纯净或混合),氨水中存在的微粒有_________________。
液氨的主要成分是_________,是________物(纯净或混合)。
2氨的催化氧化
_________________________________,是工业制_______的基础。
③与酸反应
浓盐酸与浓氨水接近,现象:
_________,方程式:
__________________。
氨水与酸反应实质是:
__________________________________。
(离子方程式)
(4)氨的检验
检验氨气的方法:
___________________________,___________________________。
(5)氨的实验室制法
方法一:
铵盐与碱石灰混合加热产生氨气
方程式:
____________________________________。
装置:
与实验室制____气体相同,由反应物状态(固加固)和反应条件(加热)决定
收集:
只能用_________法,不能用_________法收集。
干燥:
可用____________干燥,不能用_____________干燥。
方法二:
浓氨水与碱石灰混合
原理:
____________________________________。
装置:
与实验室制_______气体相同,由反应物状态(固+液)和反应条件(不加热)决定的。
5.铵盐
(1)铵盐的物理性质无色或白色晶体,______溶于水,属于____化合物(离子或共价)。
画出氯化铵的电子式______________。
(2)铵盐的化学性质
①热稳定性_______(较好或较差)
加热封闭试管内的氯化铵晶体,现象:
___________,方程式:
________________,
加热碳酸氢铵,NH4HCO3→___________________________。
②与碱溶液反应,
实验:
各取氯化铵、硝酸铵、硫酸铵少量溶液于试管中,分别滴加氢氧化钠溶液,加热试管,并将_________的红色的石蕊试纸靠近试管上方,观察试纸的颜色变化。
现象:
试纸颜色_________,有_________气味。
反应方程式:
___________________________,
___________________________
___________________________。
铵盐与强碱溶液反应的本质是:
___________________________。
(离子方程式)
利用铵盐这一性质可以:
实验室制___________和检验_________的存在。
铵盐检验的方法:
__________________、__________________、__________________。
【水平诊断】
1.以下有关物质用途的叙述错误的是
A.硫:
制硫酸B.碳酸钡:
钡餐,检查肠胃
C.液氮:
冷冻物质D.明矾:
净水剂
2.下列各种用途中,不属于氮气用途的是
A.制化肥B.填充灯泡C.作燃料D.深度冷冻活性器官
3.通常情况下,氮气性质不活泼,其原因是
A.氮分子是双原子分子B.氮元素的非金属性很强
C.氮原子的半径较小D.破坏氮分子中的化学键很难
4.下列过程属于“氮的固定”作用的是
A.NO遇O2转化为NO2B.与H2在一定条件下反应生成NH3
C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.将空气液化来获得冷冻剂液氮
5.下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
6.下列气体中,有颜色又有毒的是
A.硫化氢B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮
7.汽车尾气中含有大量的氮氧化物,它是大气的主要污染物。
为了保护环境,科学家们研究使用还原剂把氮的氧化物还原成无害的气体,然后再排放到大气中,该气体是
A.NOB.NH3C.COD.N2
8.下列各组气体,常温下能共存的是
A.N2、O2B.NO、O2C.NH3、HClD.H2S、SO2
9.不能区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体的试剂是
A.蒸馏水B.KI-淀粉试纸C.AgNO3溶液D.四氯化碳
10.
下列气体不能用浓硫酸来干燥的是
A.Cl2B.NH3C.SO2D.HCl
11.如图所示:
烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,
然后打开弹簧夹,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,则a、b不可能是
A.a为HCl气体,b为H2OB.a为CO2气体,b为浓NaOH溶液
C.a为Cl2气体,b为饱和NaCl溶液D.a为Cl2气体,b为浓NaOH溶液
E.a为SO2气体,b为浓KOH溶液
12.氨气易液化,可作_________剂,因为液态氨气化时要_________(吸收或放出)大量的热,使周围环境温度_________(升高或降低)。
13.氨气极易溶于水,而且能与水发生反应,写出反应方程式_____________________;
氨水遇酚酞显______色,说明氨水呈______性。
两根分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒接近时,观察到的现象是___________________________;此物质是_________,反应的化学方程式为___________________________。
14.氮的氧化物有多种:
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
(1)其中为硝酸酸酐的是_________。
(2)无色难溶于水,遇到空气马上变为红棕色的是_________,此红棕色气体遇到水发生的化学反应方程式为____________________________________。
其中还原剂是_________,如果将3L该气体通过盛水的洗气瓶,最终剩余气体是_____
。
15.某种混合气体可能含有NH3、O2、HCl、NO、SO2等气体。
(1)若将混合气体通入盛有过量酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中,产生白色沉淀,剩余气体遇空气变红棕色,则混合气体中一定有_________,一定没有_________,可能有_________。
(2)若将混合气体通入盛有适量的澄清石灰水的洗气瓶中,产生白色沉淀,排出的气体只能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,而遇到空气不会变成红棕色,则该混合气体中一定含有__________,一定没有_________,可能有_____。
16.在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸,损失氨气10%,现有180吨液态氮,可生产68%的硝酸多少吨?
【冲A必做】
17.氨气与氧气在催化剂存在时发生反应,不会产生的现象是
A.可能会产生红棕色气体B.反应过程中可能会产生白色烟雾
C.催化剂保持红热D.产生的气体通入水中,水溶液能使酚酞试液变红
18.下列方法不适合实验室制氨气的是
A.加热氯化铵晶体和熟石灰B.氢气和氮气在一定条件下化合
C.生石灰中加入浓氨水D.加热浓氨水
19.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
20.在标准状况下,烧瓶内充满NH3气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的0.6倍时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()
A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L
21.标准状况下,1体积水可以溶解716.8体积的氨,所得氨水的密度为0.85g·cm-3,求溶液的质量分数和物质的量浓度。
【水平诊断2】
1、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离
A、加入氢氧化钠B、加入AgNO3溶液C、加热法D、加入水
2、下列污染现象主要与NOx有关的是()
A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应
3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()
A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒
4、下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是
A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水
5、有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是
A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.NH4HCO3
6、下列关于铵盐的叙述:
①铵盐中氮元素化合价都为-3价②铵盐都是晶体,都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
其中叙述正确的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤⑥
7、下列混合物可用加热方法分离的是
A.I2和NH4ClB.KNO3和MnO2C.K2SO4和KClO3D.NH4Cl和BaCl2
8、只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液,这种试剂是A.NaOHB.HClC.Ba(OH)2D.H2SO4
9、试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
D.加氢氧化钠溶液,加热,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口
10、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是
A.加入烧碱B.利用溶解度不同,常用结晶法
C.直接加热法D.加入某种合适的酸溶液
11、C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3②CO2③糖类④CH4
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
12、下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐的是
A.硫铵、硝铵B.重晶石、石灰石C.胆矾、石膏D.草木灰、尿素
13、工业合成氨时,必须除去原料气中的杂质,其主要原因是
A.减少副反应B.提高N2、H2的浓度
C.防止催化剂中毒D.有利于平衡移动
14、下列说法合理,且能够用勒沙特列原理来解释的是
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B.高压有利于氨的合成反应
C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
D.恒温恒容下向合成氨平衡体系中充入He,使压强增大,平衡正向移动,NH3增多
15、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是
3适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大
A.只有⑴B.⑴⑵C.⑵⑶⑷D.⑴⑷
16、在N2+3H2
2NH3+Q的平衡体系中,对于分离出氨,下列说法正确的是
A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动
C.正反应速率先变大后变小D.逆反应速率先变小后逐渐变大
17、有平衡体系:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+Q,为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是
A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压D.低温、高压、催化剂
18、下列各组物质中,氮元素都是既有氧化性、又具有还原性的一组是
A.N2和NH3B.N2和NO2C.NH4Cl和HNO3D.NH4Cl和NO
19、有一无色气体,不溶于水,也不溶于碱溶液,但在常温下能被空气氧化,该气体是
A.H2SB.COC.NOD.NH3
20、在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为
A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
21、下列各组气体,在通常情况下能共存,并都能用浓H2SO4干燥和碱石灰干燥的是
A.NH3、H2、N2B.N2、H2、O2C.HCl、Cl2、CO2D.O2、SO2、H2S
22、检验氨气可选用
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
23、常温时下列各组气体能大量共存的是
A.NH3、HCl、O2B.H2、O2、N2C.Cl2、HBr、COD.HCl、H2S、SO2
24、不能用于检验一支试管中是否收集满氨气的方法是
A.把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,看是否有白烟产生
B.把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色
C.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,观察是否变色
D.在试管口用手扇动,看是否有氨的气味
25、可用以干燥氨气的是
A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸铜D.生石灰
26、
如右图中,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤
压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球
a鼓气。
气体X和液体Y不可能是
A.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
27、右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
28、下列物质含氮量最高的是
A.硫酸铵B.碳酸铵C.硝酸铵D.尿素
29、下列关于铵盐的叙述中,不正确的是
A.易溶于水B.都是共价化合物C.受热分解D.与碱共热,产生氨气
30、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是
A.氯化钠B固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰
31、证明某纯净物是铵盐。
(1)实验中可用_________溶液来证明该晶体中含有NH4+。
并_______加热(填“需要”或“不需要”),产生的气体能使__________________________(填写实验操作的现象)。
写出此步验证的离子反应方程式____________________。
(2)在该盐溶液中滴入足量的HCl,产生无色无味的气体。
则该铵盐的化学式可能是___________________。
32、氨气有一定的还原性,在催化剂和加热的条件下可以被氧气氧化生成NO,这是工业制硝酸其中的关键的一步反应。
(1)写出氨气和氧气反应的化学方程式____________________________________。
(2)已知89%的氨气可以被氧化成NO,请计算出17吨的氨气按上述转化率可以得到NO为_________吨,将所得的NO全部转化成硝酸,可以得到98%的硝酸______________吨。
(小数点后保留两位)
33、一种由硝酸铵和硫酸铵组成的氮肥,取2.12克这种氮肥溶于水,加入足量的烧碱溶液,加热至气体全部放出,测得放出的氨气在标准状况下的体积为672mL,求这种氮肥的含氮百分率。
34、取11克氯化铵样品,加入过量的烧碱溶液,加热到氨气全部逸出,并将生成的氨气用100毫升3mol/L的盐酸完全吸收,此时溶液呈现酸性,然后用滴定管加入40毫升2.5mol/L的苛性钠溶液后,刚好将剩余盐酸中和,求该氯化铵样品的纯度以及含氮百分率。
【冲A必做】
35、冶炼金属镁时,得到的高温状态的镁,冷却时应放在下列气体中的
A.氧气B.氯气C.氢气D.氮气
36、将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中,产生的沉淀
A.不可能是亚硫酸钡B.一定是亚硫酸钡
C.一定是硫酸钡D.一定是亚硫酸钡和硫酸钡
37、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
38、质量分数为30%的氨水与水等体积混合后,所得溶液质量分数
A.大于15%B.等于15%C.小于15%D.无法确定
39、将充满NO2气体的试管倒置在水槽中,可以看到试管水面_________,充满试管的_________(选填“全部”、“三分之一”、“三分之二”),所得溶液的溶质是_________,如果溶质不扩散,则该溶液的物质的量浓度为(标准状况)_________mol/L
40、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置:
氮气、氢气。
乙
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、_____________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:
________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:
,锥形瓶中还可观察到的现象是:
。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、离子。
请你对此实验中的乙装置作出评价并改进___________________________.