人教版化学必修一第四章第2节《富集在海水中的元素氯》同步训练word有答案.docx

人教版化学必修一第四章第2节《富集在海水中的元素氯》同步训练word有答案.docx

《人教版化学必修一第四章第2节《富集在海水中的元素氯》同步训练word有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修一第四章第2节《富集在海水中的元素氯》同步训练word有答案.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学必修一第四章第2节《富集在海水中的元素氯》同步训练word有答案

2020年人教版化学必修一第四章第2节《富集在海水中的元素——氯》

同步训练

一、选择题

1．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），发生的化学反应为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl。

为防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．H2O

2．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（）

A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．苏打水D．醋酸

3．下列关于氯气的说法正确的是（）

A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒

C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色

4．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+；

（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：

Cl2+2e→2Cl-。

在

（1）和

（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）

A．NaClOB．NaClO4

C．HClOD．ClO2

5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯

A．①②④B．②③C．②④⑤D．③④⑤

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在

7．实验室保存下列化学试剂的方法有误的是（）

A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中

8．下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量的Cl2，消耗盐酸最多的是（）

A．

B．

C．

D．

9．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B．Ⅱ图中：

充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

10．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）

A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B．防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

11．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）

A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性

C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性

12．已知氧化性顺序：

Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．线段Ⅰ代表Br－的变化情况

B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

C．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol

D．a=6

13．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是（）

A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5：

2

D．途径III反应的离子方程式：

3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

14．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。

一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：

①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

二、填空题

15．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。

16．

（1）已知氧化性：

BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

a：

可观察到的现象是：

①__________________________；②_________________________。

b：

写出有关反应的离子方程式：

①_________________________；②___________________。

（2）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。

试回答下列问题：

①新制的饱和氯水中含有哪些物质？

___________________________________________________；

②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；

③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

是由于____________________________；是由于____________________________________；

④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：

____________________________________________。

17．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。

不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

18．

（一）用

和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水

，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：

_______________________________________________

（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；

（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________

（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备

的过程中有水蒸气和

挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（4）若用含有

的浓盐酸与足量的

反应制

，制得的

体积（标准状况下）总是小于

的原因是____________________________________________________。

（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。

③装置E的作用是_______________________________________________。

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入

溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入

溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。

参考答案

1．B

【解析】

A.加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，A选项错误；

B.氯仿被氧化时生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl的白色沉淀，可以检验，B选项正确；

C.HCl就是盐酸的主要成分，两者混合无明显现象，不能用来检验，C选项错误；

D.加入水，HCl溶于水无明显现象，不能用来检验，D选项错误；

答案选B。

2．C

【解析】

A．H2O2具有强氧化性，能够迅速破坏其活性，能杀灭禽流感病毒，A不符合题意；

B．NaClO溶液具有强氧化性，能够迅速破坏其活性，能杀灭禽流感病毒，B不符合题意；

C．苏打水中含有Na2CO3，溶液为碱性，不能杀灭禽流感病毒，C符合题意；

D．醋酸，是弱酸，能够迅速破坏其活性，能杀灭禽流感病毒，D不符合题意。

答案选C。

3．B

【解析】

A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；

B．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，B说法正确；

C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；

D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；

答案选B。

4．D

【解析】

（1）中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于+5价；

（2）中还原过程的反应式为：

Cl2+2e-→2Cl-，则亚氯酸钠（NaClO2）Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于+3价；在

（1）和

（2）反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5价之间，只有ClO2符合，其Cl元素的化合价为+4价，故选：

D。

5．C

【解析】

①因碘和题给三种物质都不反应，不能用碘水、淀粉溶液鉴别，故错误；

②Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，Br2和I2在四氯化碳中的颜色不同，可用新制氯水、CCl4鉴别题给三种物质，故正确；

③溴水、苯不能鉴别NaCl、NaBr，故错误；

④AgNO3溶液分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，且均不溶于稀硝酸，可用稀硝酸、AgNO3溶液鉴别，故正确；

⑤Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，且Br2和I2在苯中的颜色不同，可用新制氯水、苯鉴别题给三种物质，故正确；

综上所述，②④⑤可以鉴别NaCl、NaBr、NaI，故C正确；

故选C。

6．B

【解析】

【详解】

A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有HClO存在，HClO具有漂白性，故A错误；

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，氯气是黄绿色，故B正确；

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，则发生氯气与氢氧化钠反应，说明原溶液中有Cl2分子存在，故D错误。

综上所述，答案为B。

7．D

【解析】

【分析】

A.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠；

B.氯水中的HClO见光会分解；

C.金属钠能与空气中的氧气和水反应；

D.HF可以腐蚀玻璃。

【详解】

A.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘在一起从而使瓶塞难以打开，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A正确；

B.氯水中的HClO见光会分解，新制氯水应盛放在棕色瓶中，故B正确；

C.金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，故C正确；

D.HF可以腐蚀玻璃，因而不能用玻璃试剂瓶来盛放，要用塑料瓶的，故D错误；

综上所述，本题选D。

8．C

【解析】

A．利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，每生成1molCl2，消耗4molHCl；

B．每生成1molCl2，消耗

HCl；

C．每生成1molCl2，消耗

HCl；

D．每生成1molCl2，消耗2molHCl；

综上制得等量的Cl2，消耗盐酸最多是C反应，则C符合题意。

答案选C。

9．B

【解析】

A．Ⅰ图中：

反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；

B．Ⅱ图中：

Cl2+H2O

HCl+HClO，2HClO

2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；

C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；

D．Ⅳ图中：

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。

答案为B。

10．B

【解析】

A.病毒是由核酸分子与蛋白质构成，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的非细胞形态的有机生物，病毒除了含有C、H、O三种元素外还含有N、P等元素，故A项错误；

B.生产医用防护服、口罩主要是用的PP无纺布材料，适用于农用薄膜、制革等均要用到有机高分子材料，故B项正确；

C.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的，乙醇是使蛋白质凝固而达到消毒的，故C项错误；

D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，原理是次氯酸根离子水解生成次氯酸，具有强氧化性，而次氯酸不稳定，用热水配制会造成次氯酸分解，造成消毒效率降低，故D项错误；

故答案：

B。

11．A

【解析】

A.次氯酸的漂白性，能使物质褪色漂白，未体现，A项错误；

B.次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，B项正确；

C.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：

Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，体现了HClO的弱酸性，C项正确；

D.久置于空气中会发生的变化为：

Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，体现了H2CO3的酸性，D项正确；

答案选A。

12．D

【解析】

向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况．

由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．

A．由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，选项A错误；

B．由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，选项B错误；

C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，选项C错误；

D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较，综合性较强，清楚反应过程是解题关键。

13．C

【解析】

【详解】

A.KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确；

B.由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径II可知氧化性：

IO3->I2，由途径III可知氧化性：

Cl2>IO3-，故物质氧化性有强到弱的顺序为：

Cl2>IO3->I2，B正确；

C.假设反应产生1molI2，途径I转移2mol电子，途径II转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：

10=1：

5，C错误；

D.途径III中，Cl2把I-氧化为IO3-，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：

3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正确；

故合理选项是C。

14．D

【解析】

【详解】

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，故A错误；

B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；

C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误；

D．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂等而爆炸，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查物质的制备实验，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。

15．

（1）酸性

（2）Cl-（3）HClO（4）强氧化

【解析】

【分析】

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，表现盐酸的酸性；

（2）盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，

；

（3）次氯酸具有漂白性；（4）FeCl2溶液与氯气反应生成氯化铁，氯气是氧化剂；

【详解】

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，HCl表现出酸性；

（2）盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，

，新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是Cl-；

（3）次氯酸具有漂白性，新制氯水于试管中，加入红纸，发现很快褪色，则起作用的是HClO；

（4）FeCl2溶液与氯气反应生成氯化铁，氯气是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

【点睛】

本题考查离子的检验。

新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－、

、

等粒子,各种微粒在反应中保持自己的性质，如新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀；新制氯水于试管中加入石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水含有H+、HClO。

16．KI淀粉溶液变蓝色溶液褪色2I-+Cl2=2Cl-+I2I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+12H++2IO3-H2O、HClO、Cl2、OH-、Cl-、ClO-、H+棕色试剂瓶，放置冷暗处Cl2与NaOH反应HClO的漂白性（强氧化性）继续滴加NaOH溶液，变红：

原因1；不变红：

原因2。

【解析】

【分析】

（1）饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子；

（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全部电离，次氯酸部分电离；新制的饱和氯水中次氯酸见光要分解，因此实验室保存在棕色试剂瓶，放置冷暗处；产生上述现象的原因可能有两种：

可能是由于Cl2与NaOH反应，可能是由于HClO的漂白性（强氧化性）；

看褪色的物质中是否含有酚酞，如果含有，则为第一种，如果没有酚酞，则为第2种主要是滴加氢氧化钠溶液看现象。

【详解】

（1）饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子，因此可观察到的现象是：

①KI淀粉溶液变蓝色；②溶液褪色；有关反应的离子方程式：

2I－+Cl2=2Cl－+I2，I2+5Cl2+6H2O=10Cl－+12H++2IO3－；

（2）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。

试回答下列问题：

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全部电离，次氯酸部分电离，因此新制的饱和氯水中含有的物质有H2O、HClO、Cl2、OH－、Cl－、ClO－、H+；

②新制的饱和氯水中次氯酸见光要分解，因此实验室保存新制的饱和氯水的方法是棕色试剂瓶，放置冷暗处；

③产生上述现象的原因可能有两种：

可能是由于Cl2与NaOH反应；可能是由于HClO的漂白性（强氧化性）；

④主要看褪色的物质中是否含有酚酞，如果含有，则为第一种，如果没有酚酞，则为第2种，因此用实验证明红色褪去的原因是继续滴加NaOH溶液，变红：

原因1；不变红：

原因2。

17．a用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉Ⅰ饱和食盐水浓硫酸3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2NaOHCl2+2OH﹣

Cl﹣+ClO﹣+H2O

【解析】

（1）氨水易挥发,升高温度能促进氨水分解生成氨气,为促进氨水分解,则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热,且和氨水不反应，

a.碱石灰遇水放出大量热,能使氨水温度升高,且和氨水不反应,故a选;；

b.浓硫酸和氨水反应,故b不选；

c.五氧化二磷能和氨水反应,故c不选；

d.氯化钙和氨水溶液中氨气反应生成络合物,溶解不放热,故d不选,；

本题答案是：

a。

（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热,烧瓶中的气体进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，氨气极易溶于水,为防止倒吸,吸收氨气的装置中应该有缓冲装置,Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置,Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸,不能在K2的导管末端连接图乙中的I；

本题答案是：

用热毛巾捂住圆底烧瓶底部