C．反应速率：
v（b）>v（a）D．当30g·mol-1时，n（HF）：
n[（HF）2]=2:
1
26．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如图所示,其中不正确的是（）
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）
A．氯气：
K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：
Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．硫化氢：
H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1
K1
1.47
2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2
K2
2.38
1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
K3
？
？
则下列说法正确的是（）
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：
△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：
K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ）。
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
30．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）
A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
31．（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号,装置可重复使用）：
。
（3）装置C的作用：
。
（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？
。
32.（7分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
NO3－
SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：
A ；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
33．（8分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol－1
则a为。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
34．（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1：
Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：
Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________________。
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．v（H2）正>v（CO）正
D．n（CO）/n（H2）不变
（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。
则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
35．（11分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是____，烧杯中的现象是____，相应的方程式是____、____。
（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
河北衡水中学2016—2017学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案
1-5:
ABABC6-10:
BBCBB
11-15：
ACACC16-20：
DDCBD
21-25：
BBDDC26-30：
CDBDC
31、（12分）
（1）分液漏斗（1分），NaOH或生石灰或碱石灰（1分）
（2）BDADC（1分）
（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。
（2分）
（4）Ⅰ（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。
（1分）
（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）
（6）（2分）
（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。
（1分）
32（7分）
（1）CuSO4 （1分）
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）溶液由无色变成红色（1分）Al3++H2OAl（OH）3+3H+（1分）
（4）500（2分）
33、（8分）
（1）＋72.49（1分）
（2）①A（1分）
②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（1分）
（3）①1∶1（2分）②5（±0.2）%（1分）
（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（1分）NH4Cl（1分）
34、（12分）
（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）
（2）使用Cat2催化剂（或理想催化剂）温度为543K（或降低温度）（2分）
（3）D（1分）
（4）①＜（1分）②A（1分）
（5）①（2分）
②0.5mol·L-1·h-1（1分）（2分）
35、（11分）
（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（1分）
（2）
（2分）
（3）4：
1（2分）
（4）①当A中固体完全消失（1分）；无色溶液逐渐变黄（1分），有气泡产生（1分）。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O（1分）
（1分）
②Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少（1分）
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