江苏省盐城市时杨中学学年高二上学期期中化.docx
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江苏省盐城市时杨中学学年高二上学期期中化
2016-2017学年江苏省盐城市时杨中学高二（上）期中化学试卷（必修）
一、单项选择题（本部分包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项是符合要求的）
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
2．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸
3．科研人员最近发现放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32B．99C．166D．233
4．下列物质属于单质的是（ ）
A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体
5．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？
（ ）
A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
6．下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为：
C2H6O
B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：
NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D．氮分子的结构式为：
7．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
蒸馏B．
分液C．
过滤D．
存放浓硫酸
8．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
9．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3﹣B．NH4+C．Cu2+D．Ag+
10．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（ ）
A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO2中含氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4LH2O中所含原子数为3NA
C．1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
D．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NA
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于盐酸：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．钠投入水中：
Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
13．反应4NH3+5O2
4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NH3被氧化B．NH3是氧化剂
C．NO是还原产物D．H2O是氧化产物
14．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用水冲洗的方法从沙里淘金
16．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL2mol/LNaOH溶液
17．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
18．水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
A．水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
19．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
21．下列物质①Na②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2⑦熔融的KCl⑧蔗糖（ ）
A．属于电解质的是④⑤⑥⑦
B．属于非电解质的是①②③④⑧
C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④
D．能导电的是①③⑦
22．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
23．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L
选做题．A．《化学与生活》
24．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 a．Cr2O72﹣b．Pb2+c．Ca2+
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为 ．
25．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为 ．
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为 ．
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；制备玻璃的反应 （任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为 ．
26．保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 ．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是 ，该实验说明维生素C具有 性（选填：
“酸”、“氧化”或“还原”）．
③阿司匹林（
）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为 ．
三、解答题（共2小题，满分16分）
27．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，其中K能引起温室效应，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 ．
（2）K的电子式为 ．
（3）反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为 ．
28．以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ，检验其中粒子的实验方法是
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）
2016-2017学年江苏省盐城市时杨中学高二（上）期中化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本部分包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项是符合要求的）
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据题意：
“生态文明”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节．
A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少白色污染；
B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖，可节约能源，减少二氧化碳气体的排放；
C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等；
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，可导致大气污染、土壤污染等；
【解答】解：
A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少白色污染，故A正确；
B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖，可节约能源，减少二氧化碳气体的排放，故B正确；
C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C正确；
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，可导致大气污染、土壤污染等，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查化学环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意题节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用“绿色出行、低碳生活”理念指导自己的出行，难度不大．
2．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A．油脂酸败：
发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．空气液化：
由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．白酒变酸：
乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．粉尘爆炸：
粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
3．科研人员最近发现放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32B．99C．166D．233
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
【解答】解：
67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，
故选A．
【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
4．下列物质属于单质的是（ ）
A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体
【考点】单质和化合物．
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物去分析．
【解答】解：
A、盐酸是HCl与水的混合物，故A错误；
B、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，故B错误；
C、液氯是氯气的液体状态，属于单质，故C正确；
D、氯化钠晶体属于化合物，故D错误，
故选C．
【点评】本题应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
5．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？
（ ）
A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
【考点】铁的化学性质；硝酸的化学性质．
【分析】常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．
【解答】解：
A．铁可与氯化铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成氢气，不能用铁制容器盛装，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，故C错误；
D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了铁、稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质应用，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．
6．下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为：
C2H6O
B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：
NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D．氮分子的结构式为：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．结构简式中需要标出含有的官能团，C2H6O为乙醇的分子式；
B．硫离子的核电荷数为16、核外电子总数为18，
C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
D．结构式中不需要标出氮气分子中的未成键电子对．
【解答】解：
A．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：
CH3CH2OH，故A错误；
B．硫离子的最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：
，故B正确；
C．NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；
D．氮气分子中中存在氮氮三键，氮气正确的结构简式为：
N≡N，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握结构式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等化学用语的概念及表示方法，明确结构简式与结构简式、电子式、分子式的区别为解答关键．
7．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
蒸馏B．
分液C．
过滤D．
存放浓硫酸
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．温度计位置和水的进、出方向错误；
B．互不相溶的液体可用分液的方法分离；
C．过滤时应用玻璃棒引流；
D．根据浓硫酸的腐蚀性分析．
【解答】解：
A．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，且冷凝水应从冷凝管下端进，上端出，以达到充分冷凝的目的，故A错误；
B．互不相溶的液体可用分液的方法分离，图中操作正确，故B正确；
C．过滤时为防止浊液外流，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．浓硫酸具有腐蚀性，应用玻璃塞，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及试剂的保存，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
8．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】只有胶体具有丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
【解答】解：
只有胶体具有丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，
故选B．
【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，题目难度不大，注意基础知识的积累．
9．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3﹣B．NH4+C．Cu2+D．Ag+
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，能够与氯离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如银离子、碳酸氢根离子，据此进行解答．
【解答】解：
A．HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铵根离子不与氢离子反应，也不与NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．铜离子为蓝色，有颜色，故C错误；
D．Ag+能够与Cl﹣离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等，溶液无色，则有颜色的离子不存在．
10．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（ ）
A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应
【考点】金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．冶炼活泼金属通常用电极法；
B．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答
C．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；
D．铁性质较不活泼，通常用热还原法制取．
【解答】解：
A．钠性质活泼，通常用电解饱和氯化钠熔融物制取，故A错误；
B．海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；
C．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，故C错误；
D．铁性质较不活泼，通常用一氧化碳还原铁矿石制取，故D错误；
故选：
B．
【点评】本题考查了物质的制备、金属的冶炼，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大．
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO2中含氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4LH2O中所含原子数为3NA
C．1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
D．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气由氧原子构成，根据氧气的物质的量求出氧原子的物质的量，即可求出氧原子的个数；
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．
【解答】解：
A、氧气由氧原子构成，故48g氧气中含有的氧原子的物质的量为3mol，故为3NA个，故A正确；
B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
D、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于盐酸：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．钠投入水中：
Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．漏写生成水的离子反应．
【解答】解：
A．碳酸钙溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
13．反应4NH3+5O2
4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NH3被氧化B．NH3是氧化剂
C．NO是还原产物D．H2O是氧化产物
【考点】氧化还原反应．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，反应过程中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．
【解答】解：
该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价
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