12.某温度下,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是( )
A.反应在前50s的平均反应速率为v(PCl3)=0.0064mol/(L·s)
B.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向该容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向该容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
13.下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
14在容积不变的密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
15.在某温度下,将3molA和2molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为( )
A.60%B.40%
C.24%D.4%
16.T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是( )
图1 图2 图3
A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)=2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol/(L·min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
二.非选择题(共52分)
17.(4分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2-二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2,进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
已知:
CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O。
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2-二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):
B经A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)装置A中碎瓷片的作用是。
若加热一段时间后,发现碎瓷片忘加,应采取的正确操作是( )
A、立即补加
B、冷却后补加
C、不需补加
D、重新配料
(3)装置C的作用是______________________________________。
(4)装置F中盛有10%NaOH溶液的作用是________________________。
(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。
(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。
A.废液经冷却后倒入下水道中
B.废液经冷却后倒入空废液缸中
C.将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中
18.(4分)环戊二烯(
)是一种重要的化工原料,下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
(1)其中,反应①的反应类型是____________,反应①的产物名称是________;
反应②的反应类型是________,反应②的产物名称是________。
工业上可由环戊二烯制备金刚烷(
),途径如下:
请回答下列问题:
(2)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;
(3)金刚烷的分子式为________,其分子中的二氯代物有________种;
(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体,属于芳香烃,其苯环上的一氯代物只有二种,能使溴的四氯化碳溶液褪色。
符合以上信息的A的所有可能结构(不考虑立体异构)有种,试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式:
____________________________。
19..海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下表所示。
成分
含量(mg·L-1)
成分
含量(mg·L-1)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO
142
SO
2560
Br-
64
Mg2+
1272
利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。
(1)提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是:
①_____,
吸收塔中发生反应的离子方程式是:
②____________________。
用平衡移动原理解释通空气的目的:
③_______________。
(2)吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2,主要反应如下,请配平并表示出电子转移的方向和数目:
□Br2+□Na2CO3+□H2O―→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①________、过滤、洗涤、干燥。
最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②________;冶炼时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式③______________。
(4)依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2
的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
20.(10分)能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。
②12g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为________。
(3)已知:
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:
______________________。
21.(10分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
在1L密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示:
实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=____________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________(填字母编号)。
a.增大压强b.减小压强
c.升高温度d.降低温度
e.使用催化剂
(2)800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持温度压强不变,乙容器保持温度体积不变,丙容器是绝热容器保持体积不变,三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时,平衡常数K甲________K乙________K丙(填“>”“<”或“=”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲________c(N2)乙,c(N2)乙________c(N2)丙(填“>”“<”或“=”)。
③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是____________。
A.甲容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态
B.在乙中充入稀有气体He,化学反应速率加快
C.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D.向丙容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大
武汉二中2015-2016学年下学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
A
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
D
B
B
A
C
二.非选择题(52分)
17.(11分)
(1)A③接C接F接E接G(2分)
(2)防止液体受热爆沸(1分);B(1分)
(3)作安全瓶,防止倒吸现象的发生(2分)
(4)除CO2、SO2等酸性气体(2分)
(5)CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br(2分)
(6)B(1分)
18.(11分)
(1)取代反应(1分),氯代环戊烷(1分);消去反应(1分),环戊烯(1分)。
(2)9(1分)
(3)C10H16(1分),6(1分);
(4)6(2分),
(1分)
(1分)
19.(12分)
(1)①对溴元素进行富集(1分)
②SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO
(1分)
③通入空气将溴蒸气带出,使Br2(g)
Br2(aq)(或Br2+H2O
HBr+HBrO)平衡向左移动(1分)
(2)3,6,3-5,1,6(1分),电子转移5e-(1分)
(3)①加热浓缩、冷却结晶(1分)
②MgCl2
Mg+Cl2↑(2分)
③Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑(2分)
(4)179.2(2分)
20.(9分)
(1)acd(1分)
(2)①石墨(1分),393.5kJ·mol-1(1分)
②252.0kJ(2分)
(3)631.5(2分)
(4)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1(2分)
21.(9分)
(1)0.008mol·L-1·min-1(1分);e(1分)、b(1分)。
(2)①=(1分) >(1分)
②>(1分) <(1分)
③AC(2分)