12．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）＝0.0064mol/（L·s）
B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol/L，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）>v（逆）
13．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A．N2O4（g）
2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深
B．H2（g）＋I2（g）
2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He
14在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
15．在某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca（A）·c（B）＝c（C）·c（D）。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A．60%B．40%
C．24%D．4%
16．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）＝2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2mol/（L·min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
二．非选择题（共52分）
17．（4分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
已知：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O。
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。
（2）装置A中碎瓷片的作用是。
若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ）
A、立即补加
B、冷却后补加
C、不需补加
D、重新配料
（3）装置C的作用是______________________________________。
（4）装置F中盛有10%NaOH溶液的作用是________________________。
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。
（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中
18．（4分）环戊二烯（
）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
（1）其中，反应①的反应类型是____________，反应①的产物名称是________；
反应②的反应类型是________，反应②的产物名称是________。
工业上可由环戊二烯制备金刚烷（
），途径如下：
请回答下列问题：
（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；
（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：
____________________________。
19．．海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下表所示。
成分
含量（mg·L－1）
成分
含量（mg·L－1）
Cl－
18980
Ca2＋
400
Na＋
10560
HCO
142
SO
2560
Br－
64
Mg2＋
1272
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：
①_____，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：
②____________________。
用平衡移动原理解释通空气的目的：
③_______________。
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①________、过滤、洗涤、干燥。
最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②________；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③______________。
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2
的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。
20．（10分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________。
（3）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0kJ·mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
______________________。
21．（10分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。
在1L密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。
a．增大压强b．减小压强
c．升高温度d．降低温度
e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“>”“<”或“＝”）。
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“>”“<”或“＝”）。
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。
A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
武汉二中2015-2016学年下学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
一．选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
Ｂ
Ａ
Ｄ
Ｃ
Ａ
Ｂ
Ｂ
Ｄ
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
Ｄ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
Ａ
Ｃ
二．非选择题（52分）
17．（11分）
（1）A③接C接F接E接G（2分）
（2）防止液体受热爆沸（1分）；Ｂ（1分）
（3）作安全瓶，防止倒吸现象的发生（2分）
（4）除CO2、SO2等酸性气体（2分）
（5）CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br（2分）
（6）Ｂ（1分）
18.（11分）
（1）取代反应（1分），氯代环戊烷（1分）；消去反应（1分），环戊烯（1分）。
（2）9（1分）
（3）C10H16（1分），6（1分）；
（4）6（2分），
（1分）
（1分）
19.（12分）
（1）①对溴元素进行富集（1分）
②SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
（1分）
③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）
Br2（aq）（或Br2＋H2O
HBr＋HBrO）平衡向左移动（1分）
（2）3,6,3-5,1,6（1分），电子转移5e－（1分）
（3）①加热浓缩、冷却结晶（1分）
②MgCl2
Mg＋Cl2↑（2分）
③Mg＋2H2O
Mg（OH）2＋H2↑（2分）
（4）179.2（2分）
20.（9分）
（1）acd（1分）
（2）①石墨（1分），393.5kJ·mol－1（1分）
②252.0kJ（2分）
（3）631.5（2分）
（4）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.0kJ·mol－1（2分）
21．（9分）
（1）0.008mol·L－1·min－1（1分）；e（1分）、b（1分）。
（2）①＝（1分） >（1分）
②>（1分） <（1分）
③AC（2分）
升级会员 