福建省宁德市中考化学试题.docx
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福建省宁德市中考化学试题
福建省宁德市中考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共8题；共16分）
1.（2分）下列叙述不正确的是（）
A.酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应
B.活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭净水
C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
2.（2分）（2018九上·内江期末）下列实验操作正确的是（）
A.
点燃酒精灯
B.
闻气体气味
C.
稀释浓硫酸
D.
测定溶液PH
3.（2分）（2017九上·卫辉期中）科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2下列说法正确的是 （）
A.半胱氨酸属于氧化物
B.半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9：
8：
8
C.半胱氨酸的相对分子质量为131
D.半胱氨酸中硫元素的质量分数最大
4.（2分）（2017·沛县模拟）下列物质对应的化学式书写正确的是（）
A.氯化铝AlCl
B.氧化钠NaO
C.硫酸铁FeSO4
D.硝酸镁Mg（NO3）2
5.（2分）（2018九上·宝山期末）X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：
X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（）
A.C2H6
B.C2H6O
C.C2H4O
D.C2H4O2
6.（2分）如图为某物质的分子模型示意图，其中“
”代表氢原子，“
”代表氧原子。
下列叙述正确的是（）
A.此物质的化学式为HO
B.此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:
1
C.此物质中一共由4个原子构成
D.此物质属于化合物中的氧化物
7.（2分）若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：
①Y+ZCl2=Z+YCl2、②X+ZCl2=Z+XCl2、③Y+2HCl=YCl2+H2↑、④W+YCl2=WCl2+Y；又知X与稀盐酸不能发生反应。
试推断X、Y、Z三种
金属的活动性由强到弱的顺序是 （）
A.Z＞W＞Y＞X
B.X＞Y＞W＞Z
C.W＞Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X＞W
8.（2分）（2016·昆明）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.20℃时，甲易溶于水
B.60℃时，甲的溶解度约为0.6
C.将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
D.90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
二、生活、生产应用题（共5题；共21分）
9.（3分）（2018九下·广丰月考）在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水，棉花便立即燃烧起来。
（1）老师揭秘：
将一小块金属钾事先藏在棉花中。
已知钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，则该反应必定是________（选填“吸热”或“放热”）反应，其化学方程式为________；
（2）充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一滴管的水挤向棉花，却发现其不能燃烧起来。
小明魔术失败最可能的原因是________。
10.（4分）（2016·枣庄模拟）现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
a.常用作干燥剂得到是________；
b.常用作发酵粉主要成分的是________；
c.可以制作食品包装袋的是________；
d.常用作改良酸性土壤的碱是________．
11.（3分）（2011·资阳）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是________；
（2）由结构示意图
可知，氮原子最外层电子数目为________；
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化学方程式________．
12.（6分）（2016·潍坊）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）
铅蓄电池充电时是将电能转化为________（填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）
铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）
如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类________材料．
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是________．
③如表是一些金属熔点的数据：
金属
锡
铅
铋
镉
熔点∕℃
231.9
327.5
271.3
320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号）
A.300﹣320℃
B.230﹣250℃
C.60﹣80℃
D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质
CaCO3
Ca（OH）2
NH3
NaOH
市场参考价（元/kg）
1.8
2.0
6.5
11.5
已知：
2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择________（填序号）．
a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．
13.（5分）（2016九下·肥城期中）人类的生产、生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其________性．
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．铁生锈的主要原因是________．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．
（4）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为________．
（5）小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是________（填字母序号）．
三、科普阅读题（共1题；共5分）
14.（5分）（2018九上·丹东月考）化学与生活密切联系，生活中处处有化学。
请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的________；
（2）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是________（填化学式）；
（3）酒精可用高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，加到汽油中可作车用新型燃料，使用这种新燃料的优点是可以________，减少汽车尾气的污染。
（4）煤、石油、________常称为化石燃料。
下列属于煤干馏得到的产物是________。
①汽油 ②煤油 ③焦炭 ④煤气 ⑤石蜡 ⑥煤焦油
四、物质组成与变化分析题（共1题；共3分）
15.（3分）（2020九上·滨州期末）已知A，B，C，D，E五种物质之间存在以下的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；D是最理想的燃料；E是空气成分之一。
试回答：
（1）写出A物质的化学式________。
（2）D作为最理想的燃料，突出的优点是________
（3）写出实验室制取C的化学方程式________。
五、实验天津题（共1题；共5分）
16.（5分）某小组用如图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验．
装置：
玻璃管内装一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：
玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球（防止空气中二氧化碳干扰）．0号棉球内预先包有少量碳酸钠粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀硫酸．（查阅资料：
碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳）
（1）
该实验可观察到的现象是________ ，由此现象，可得出二氧化碳的一条物理性质是________;．
（2）
实验中，还可观察到上段1号棉球变色，从微观角度看，是因为________;．
（3）
若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5%H2O2溶液，则反应的符号表达式为 ________ ；该装置不能比较O2与空气密度的大小，这是因为________;．
六、科学探究题（共1题；共4分）
17.（4分）（2018·河源模拟）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：
可能是氧氧化钠 猜测二：
可能是碳酸钠 猜测三：
可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是________。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是________
（3）由实验现象可知，猜测________是正确的，写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式________。
七、定量分析题（共1题；共3分）
18.（3分）（2018·徐汇模拟）草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。
反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。
（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请计算回答：
（1）图中纵坐标上a点数值：
a=________g；放出气体的物质的量为________;mol。
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为________（要求写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（共8题；共16分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、生活、生产应用题（共5题；共21分）
9-1、
9-2、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
三、科普阅读题（共1题；共5分）
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
四、物质组成与变化分析题（共1题；共3分）
15-1、
15-2、
15-3、
五、实验天津题（共1题；共5分）
16-1、
16-2、
16-3、
六、科学探究题（共1题；共4分）
17-1、
17-2、
17-3、
七、定量分析题（共1题；共3分）
18-1、
18-2、
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