全国届高三最后一次模拟II卷理科综合化学试题.docx
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全国届高三最后一次模拟II卷理科综合化学试题
2015年高考理综最后一模（全国新课标II卷）
一、选择题：
（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）
7、下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl－）+N（ClO－）＝2[NA—N（Cl2）]
C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
9．某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是（）
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
11．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3.H2O②CH3COOH③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是（）
A、向①中逐滴加入少量②，c（NH4+）/c（OH-）逐渐增大
B、①、③等体积混合后溶液中存在：
NH4++H2O
NH3.H2O+H+
C．①、②任意比混合：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D．①、③按体积比2:
1混合：
c（NH4+）>c（NH3.H2O）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）
12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）
A.2H（g）+2X（g）==2HX（g）ΔH3＜0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）
A．阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
B．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1
又已知：
H2O（l）===H2O（g）ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH
则：
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：
ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
P1和P2的大小关系为。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：
已知：
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
（2）滤渣A的成分是________。
（3）滤液B中TiOCl
转化生成TiO2的离子方程式是________________。
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
（5）反应③的化学方程式是________________________。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是___________。
28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：
如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
36．【化学选修—2：
化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。
天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。
（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。
若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（
）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。
其中，
电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的
负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或
“阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，
以及少量的K＋，
。
若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，
C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为______________________________。
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
38．（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线
已知：
①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）D的结构简式为。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
C
D
C
B
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都为必须做答。
第36～38题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共43分）
26.（14分）
（1）ΔH1-3ΔH2-2ΔH3（2分）
（2）BD（2分）；
（3）①放热（2分）
②KA=KB>KC（2分）P1③2（2分）
④在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。
（2分）
27、（14分）
（1）＋2（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）TiOCl
＋H2O
TiO2↓＋2H＋＋4Cl－（2分）
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解（2分）
（5）（NH4）2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）（2分）
（6）20:
9（2分）
（7）LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋（2分）
28、
（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶（2分），
ADC（2分）
pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。
（2分）
冷却结晶，（1分）洗涤、（1分）
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）
（3）0.0024mol/L（3分）
36、（15分）
（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任意两种）（2分）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水的悬浮物并破坏天然水中的其它带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）
（2）水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而的水的软化是除去水的中的钙
离子和镁离子（2分）
（3）100（2分）（4）740（2分）1484（2分）
（5）阴（1分）pHa37．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）sp3杂化（2分）v形（2分）
（3）SiO2（1分）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）
（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu（NH3）4]2++4OH-（2分）
（5）8（1分）4（1分）（2分）
38.（15分）
（1）羧基（2分）；
（2）
（2分）；（3）abd（2分）；
（4）
（2分）；
C8H6O4（2分）；13（2分）；
（3分）；
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