移民中学学年第一学期期末质量检测高三化学试题含答案.docx
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移民中学学年第一学期期末质量检测高三化学试题含答案
移民中学2019--2020学年第一学期期末质量检测
高三化学试题
（满分：
100分考试时间：
90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共22题，共100分，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：
H1C12O16S32Cl35.5
第Ⅰ卷（42分）
一、选择题：
本题共12小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是
选项
A
B
C
D
化学药品
浓硝酸
CCl4
KCN
KClO3
警示性
标签
腐蚀品
易燃液体
剧毒品
爆炸品
2．下列说法中错误的是
A．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
B．国产大飞机－C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
3．以下说法正确的是
A．苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应
B．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性
D．酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol
含中子数为8NA
B．常温下，1molNH4Cl含共价数目为5NA
C．足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D．标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：
2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32−+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH−＝AlO2−+H2↑
C．FeO和稀HNO3的反应：
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
6．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．催化剂在反应前后保持化学性质不变
B．生成C总反应的原子利用率为100%
C．①→②的过程吸收能量
D．C的水溶液呈弱酸性
7．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是
A．合成NH3时高温是为了提高转化率
B．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
C．电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁
D．可通过反应C＋H2O
CO＋H2制水煤气
8．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。
PbO2随温度的升高发生如下变化：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
下列说法不正确的是
A．Pb位于周期表IVA族
B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应
9．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：
K+、Na+、CO32−、Cl−B．氨气：
Mg2+、Al3+、Na+、NO3−
C．氯化氢：
Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl−D．氯气：
Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3−
10．下列物质能实现“
”转化关系的是
A．AlB．FeOC．NaHCO3D．NH3
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
测定稀醋酸的pH
用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上
B
验证铁的吸氧腐蚀
在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分
C
用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度
左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化
D
用CCl4萃取碘水中的碘单质
分液时，液体从分液漏斗下口先后放出
12．有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。
有关M的说法不正确的是
A．分子式为C8H7NO2
B．可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．分子中所有碳原子都在同一平面上
D．有机物N是M的同分异构体
二、选择题：
本题共6小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13．工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下。
下列说法不正确的是
A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O＋2Al
Al2O3＋6Cu
C．加入石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐
D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
14．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N。
如图所示，在0.1mol·L−1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
下列判断错误的是
A．石墨电极为阳极
B．P为阳离子交换膜
C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−＝2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
15．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。
下列说法不正确的是
A．X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B．原子半径大小：
Y>Z>W>X
C．X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D．W和Z形成的是共价化合物
16．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。
已知：
Mg+2NH3
Mg（NH2）2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。
下列说法不正确的是
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
17．柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。
常温下，向0.1mol·L−1H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。
下列正确的是
A．图中b曲线表示HR2−的变化
B．HR2−的电离常数Ka3＝10−6
C．pH＝7时，c（Na+）＝c（H2R−）+c（HR2−）+c（R3−）
D．pH＝5时，c（H2R−）+c（HR2−）+c（R3−）＝0.1mol·L−1
18．已知：
pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10−12，Ksp（AgI）＝1×10−16。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。
下列叙述正确的是
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1
B．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
C．图中x点的坐标为（10，6）
D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L−1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷（共58分）
三、非选择题：
本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
19．（14分）
某些物质的转化可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）完成反应方程式：
Ca（OH）2+NaHCO3（过量）＝++H2O
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为 ；
②当B为NaOH时，C为 。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。
写出该反应的化学方程式 。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是 。
A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C．在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是 。
20．（16分）
硫酰氯（SO2Cl2）熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是____________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________（选填字母）。
A．蒸馏水 B．10.0mol·L−1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：
取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。
到达滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。
②装置C中的现象是_______，反应的离子方程式为________。
21．（14分）
铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：
BiCl3水解的离子方程式为：
BiCl3+H2O
BiOCl+2H+＋2Cl−。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是 。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是。
（4）滤液的主要溶质是（化学式） ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为 。
（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以（填化学式）进入残渣中。
（6）粗铋提纯时，粗铋应放在极，阴极的电极反应式 。
22．（14分）
甲醇制烯烃（MTO）是煤制烯烃工艺路线的核心技术。
煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2（g）+CO（g）＝CH3OH（g）ΔH＝akJ·mol−1，在不同温度下，K（500℃）＝2.5（mol·L−1）−2，K（700℃）＝0.2（mol·L−1）−2。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率
消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
2CH3OH（g）＝C2H4（g）+2H2O（g）ΔH1＝－20.9kJ·mol−1
3CH3OH（g）＝C3H6（g）+3H2O（g）ΔH2＝－98.1kJ·mol−1
4CH3OH（g）＝C4H8（g）+4H2O（g）ΔH3＝－118.1kJ·mol−1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为
：
2C3H6（g）
3C2H4（g）ΔH4＝。
②加入N2作为稀释剂，反应
中C2H4的产率将（增大、减小、不变）。
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。
温度高于400℃时，原因是；
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应
的平衡常数Kp＝（列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是。
A．较低温度B．较高温度C．增加水醇比D．降低水醇比
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化学试卷参考答案
1．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
2．化学专用名词书写错误均不得分。
1～5BACAA6～10CDDCD11～12BC13～18DDACBB
19.（14分）
（1）1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2（2分）
（说明：
CaCO3、Na2CO3化学式全写对得1分，不写1或沉淀不扣分）
（2）AlCl3，NaAlO2（写成Al3+、AlO2-离子也可以）（各1分，共2分）
（3）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（4）取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去（2分）
（说明：
现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分
KSCN溶液，氯水等
K3[Fe（CN）6]溶液，黄色沉淀
NaOH等强碱溶液）
（5）C（2分）
（6）①c（Na+）＞c（SO32－）＞cOH－）＞c（HSO3－）＞c（H+）直接写离子也可以（2分）
②取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释
（浓没写也给分，直接溶于氢氧化钠溶液也可以）（2分）
20．（16分）
（1）+6（1分）
SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4（2分）
（说明：
“↑”没写不扣分，写浓H2SO4也可以）
（2）①（球形）冷凝管；浓硫酸（各1分，共2分）
防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；
吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。
（各1分，共2分）
（说明：
没有写明“SO2和Cl2”也给分）
②D（1分）
③滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，
且半分钟不恢复。
（1分）
（说明：
不写“半分钟不恢复”不扣分；指明变橙就可以得分）
75%（0.753/4）（2分）
（3）①吸收Cl2（2分）
（说明：
若只写“检验有Cl2生成”也给分）
②C中KMnO4溶液褪色（溶液褪色、变浅也可以）（1分）
2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+（2分）
21．（14分）
（1）溶解矿物、抑制BiCl3水解（各1分，BiCl3可不写或写成离子）（2分）
（2）Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2（离子方程式也可以）（2分）
（3）S（写名称也可以）（2分）
（4）FeCl2（1分）
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（能将Fe2+氧化为Fe3+的都可以，但不引入杂质）（2分）
（5）AgCl（2分）
（6）阳（1分）
Bi3++3e－＝Bi（2分）
22．（14分）
（1）①<（2分）
②<（2分）
（2）①+133.5kJ·mol－1（加号不写不扣，单位1分）（2分）
②增大（2分）
（3）①升高温度，有利于反应
向正反应方向移动，C3H6的物质的量
分数减小。
（或生成乙烯的速率增大幅度更大）（2分）
②
（没写计算式，结论正确2分；列式正确，计算错误1分）（2分）
③B、BC或BD2分，C1分出现A不得分
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