2．下列物质的保存方法正确的是（）
A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中
C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中
3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）
A．I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9
4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（）
A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸
B．AgNO3溶液，CCl4，氯水
C．甲苯，异戊二烯，乙醇
D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液
5．已知BrCl能发生下列反应：
nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（）
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I（NO3）3，I（ClO4）3•2H2O等含I3＋离子的化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
B．提高训练
7．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（）
A．CCl4B.苯C.KI溶液D.酒精
8．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。
结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）
A．50％B.48.8%C.38.2%D.72.3%
9．某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3）（）
A.1.56×10-3gB.1.56×10-2gC.7.8×10-4gD.无法计算
10．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）
A．氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸
C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
C．能力训练
11．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）
A．H2B.HFC.O2D.OF2
12．把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是。
13．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。
反应的离子方程式是。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是。
以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是。
14．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。
现将5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。
待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。
①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是它的化学式。
D．奥赛一瞥
15下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
产品标准号
Q／320000JYJ18－2018
许可证号
食盐批字第100180号
配料表
精制盐、碘酸钾
含碘量
35±15mg/kg
卫生许可证号
东卫食字（2018）第00015号
分装日期
见封口
储藏方法
通风、防潮
食用方法
根据烹调所需适量加入
食品标签认可号
苏食签（2002）018号
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。
碘在海水中的含量甚微（5×10－8％），但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。
目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。
通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。
碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。
碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
反应⑴、反应⑵的离子方程式是（提示：
NaHSO3＝Na＋＋HSO3－;H2SO4=2H++SO42-）
反应⑴；
反应⑵；
I2在反应⑴中是（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是 产物
第二课时卤族元素
【例题解析】
1．[解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。
答案：
D
2．[解析]从R-知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。
答案：
（1）+5
（2）7
【考题再现】
1.AB2.D
【针对训练】
1．B2．C3．D4．A5．D6．C
7.A8.D9.A10.BD
11.D
12.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.
（1）2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
（2）I2被Na2SO3还原为I-，
（3）SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-（4）ClO->I2>SO42-
14.
（1）不是
（2）25.94LiF
15.⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2.
⑵2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2;氧化;还原.
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