潍坊市实验中学学年上学期期末检测化学试题.docx
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潍坊市实验中学学年上学期期末检测化学试题
保密★启用前 试卷类型：
A
潍坊实验中学
2011级第六次模块检测化学试题（科学）
命题人：
金鑫2013-1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ι卷1至4页，第
卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1.答第Ι卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Na23
一、选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16每题3分，共40分，每题只有一个选项
符合题意）
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）
A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定
3.关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是（）
A.锌是正极，铜是负极 B.构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
C.电流由锌流向铜 D.电子经外电路由锌流向铜
4.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
6.在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋nBs
pCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现
A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）
A．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于p
C．m必定小于pD．n必定小于p
7.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸HCO3－+H+=CO2↑+H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．硫化钠水解S2－+2H2O=H2S+2OH－
8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是（）
A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C.a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强
9.下列叙述正确的是（）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH值≤7；
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得大些；
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；
10.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关
11.已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g），△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大
12.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法错误的是（）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
13.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关
系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A、B都是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过
滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.④⑤②①③
15.科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池的说法不正确的是（）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：
C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
16.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）
A．同浓度下列溶液中：
①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，
c（NH4＋）由大到小的顺序是：
①>③>②>④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）>c（Cl—）
C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1的NaOH溶液等体积混合：
c（Cl—）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
保密★启用前 试卷类型：
A
潍坊实验中学
2011级第六次模块检测化学试题（科学）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用黑色中性笔或者钢笔将答案直接答在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
二、非选择题（本题包括5题，共60分）
得分
评卷人
17.（13分）
（1）下图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
D的仪器名称是,A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为mL.（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制AmL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取1/10×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→.
②操作中眼睛要注视.
③滴定终点的判断．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是．
得分
评卷人
18.（15分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为___________B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_______________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
得分
评卷人
19.（8分）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I
+2Fe
2Fe
+I2（水溶液）。
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：
K＝。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：
向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速率和I
、Fe
的浓度关系为：
V＝K［c（I-）］m［c（Fe
）］n（K为常数）
C（I
）mol/L
C
mol/L
V（mol/L·S）
（1）
0.20
0.80
0.032K
（2）
0.60
0.40
0.144K
（3）
0.80
0.20
0.128K
通过所给的数据计算得知：
在V＝K［c（I-）］m［c（Fe
）］n中mn的值为.
A．m＝1n＝1B．m＝1n＝2C．m＝2n＝1D．m＝2n＝2
I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响。
（填：
大于、小于、等于）
得分
评卷人
20.（12分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行右图实验
（图中所用电极均为惰性电极）
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
A.a电极是负极，OH－移向负极
B.b电极的电极反应为：
O2+2H2O+4e－→4OH－
C.电极总反应式为：
2H2+O2
2H2O
D.电池中电解质溶液的PH保持不变
E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状
况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=。
（溶液体积变化忽略不计）
.氢气是合成氨的重要原料。
工业上合成氨的反应是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=-92.2KJ·mol－1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。
N2、H2、NH3的体积分数不再改变
单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2
单位时间内生成3nmolN－H键的同时生成nmolN≡N
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为KJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率mol·L－1·h－1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=（保留两位小数）。
得分
评卷人
21.（12分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
填写下列空白：
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________________，
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质为________________________。
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）_________c（OH-）。
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2011级第六次模块检测化学试题（科学）
参考答案
一、选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16每题3分，共40分）
1-5CDDDB6-10CAAAD11-16BCDCAA
二、非选择题（本题包括5题，共60分）
17.（13分）
（1）温度计 28.0 21.80（各1分）
（2）①C→A→B→D→E（2分）
②锥形瓶中液体颜色的变化（2分）
③当加入最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去（2分）
④偏高（2分）
⑤
%（2分）
18.（15分）
（1）原电池电解池（各1分）
（2）负Zn-2e－=Zn2+（各1分）
正Cu2＋＋2e－=Cu（各1分）
阳2Cl－-2e－=Cl2↑（各1分）
有无色气体产生，附近溶液出现红色（1分）
（3）变小（1分）0.65（2分）增加（1分）0.01（2分）
19.（8分）
（1）K=〔Fe2+〕2.〔I2〕/〔Fe3+〕.〔I-〕（2分）向右（2分）
（2）C（2分）大于（2分）
20.（12分）
.
（1）CD（2分）
（2）PH=1（2分）
.
（1）
（2分）
（2）①27.7KJ（2分）
0.05（2分）
0.15（2分）
21.（12分）
（1）NH4Cl（2分）①（2分）
（2）NH4Cl和NH3·H2O（2分）
NH4Cl和HCl（2分）
（3）小于（2分）大于（2分）
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