高中化学.docx
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总结一
一一
一、
、、
、俗名
俗名俗名
俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3
小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O
熟石膏:
2CaSO4·
.H2O莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理
石:
CaCO3
生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧
碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO4·
7H2O干冰:
CO2明矾:
KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2
、CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO4·
7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波
尔多液:
Ca(OH)2和
CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷
酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和
CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主
要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3
电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S
、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、
CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6
果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使
KMnO4酸性溶液褪色。
二
二二
二、
、、
、
颜色
颜色颜色
颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色
CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色
CuSO4·
5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4
、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3
白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
KMnO4--——紫色MnO4
-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体
SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点
44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、
NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三
三三
三、
、、
、
现象
现象现象
现象:
:
:
:
成功尽在眼前1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O
(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、
K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与
HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(
MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓
HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
]
)([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气?
?
→?
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或
AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、
Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、
Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4
-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O
、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]
黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、
NO2(红棕色)四
四四
四、
、、
、
考试中经常用到的规律
考试中经常用到的规律考试中经常用到的规律
考试中经常用到的规律:
:
:
:
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->
含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与
AlCl3溶液混和时:
3CO3
2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓
+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑
+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑
反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-
→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO4
2-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
成功尽在眼前为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO4
2-
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4
2-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电
荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=
和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4
价的S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越
大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原
反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、
Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(
高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),
;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大
(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3
-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、
H2O及
耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的
CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪
色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、
CS2(密度大
于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O
)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生
银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag
↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、
AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、
烟水晶等。
27、污染大气气体:
SO2、
CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、
废水、废气。
29、在室温(20C。
)时溶解度在
10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于
0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、
天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2,
因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓
HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
成功尽在眼前五
五五
五、
、、
、无机反应中的特征反应
无机反应中的特征反应无机反应中的特征反应
无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
O
HNHNH234+↑?
→?
+碱
2.与酸反应产生气体
(1)
(2)(
)
()
()2
332
2
2
2
332
H
H
HCOHCOCO
SHSHS
SOHSOSO+
+
+?
?
?
?
?
?
?
?
?
→↑
?
?
?
?
→↑
?
?
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?
→↑
?
?
化合物
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O3
2-+2H+=S
↓+SO2↑+H2O
4.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
5.强烈双水解
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、
Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与Na2O2反应
?
?
?
?
?
?
?
↑+=++
↑+=++
↑?
?
→?
?
2
322
222
22
2
32222
HSiONaOHNaOHSi
HNaAlOOHNaOHAl
HSiAlOH、
单质?
?
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↑?
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→?
2
2
2
22
22
2
2
23
42
3
42
3
42NO
SO
SO
S
CONO
COSO
C
NONO
SO
HHNO
SOH
HNO
SOH
HNO
SOH
HCl、
、
、
非金属
、
金属
单质浓
浓
浓
浓
浓?
?
?
?
?
↑+=+
↑+=+2
22
224
22
222
OHFOHF
HNaOHOHNa()
()
()?
?
?
?
?
?
?
↑+=+
↑+↓=+
↑+↓=+
↑+=+2
2222
23232
3
2
223
22222
326
233
422
HCOHCaOHCaC
SHOHAlOHSAl
NHOHMgOHNMg
ONaOHOHONa(
)()()()
()?
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↓?
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→?
↓+↑?
?
→?
↓+↑?
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→?
?
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?
+
3
2
32
2
3
23
2
3
32
2
2OH
AlAlO
OHAlSHHSS
OHAlCOHCOCO
AlO
H
OH
OH与?
?
?
?
?
+↑?
?
→?
+↑?
?
→?
NaOHO
CONaOO
H
CO
2
3222
2成功尽在眼前8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9.电解
10.铝热反应:
Al+金属氧化物?
?
→?
高温金属+Al2O3
11.Al3+Al(OH)3AlO2
-12
.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO?
?
→?
催化剂4N2+6H2O
13.置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物如:
Cl2+H2O
、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO
、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、
CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2
、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
(1))
(222酸或碱DCBAOHOO?
?
→?
?
→?
?
→?
①3
23222HNONONONHOHOO?
?
→?
?
→?
?
→?
(气体)
②4
2322222SOHSOSOSHOHOO?
?
→?
?
→?
?
→?
(气体)
③3
22222COHCOCOCOHOO?
?
→?
?
→?
?
→?
(固体)
④NaOH
ONaONaNaOHOO?
?
→?
?
→?
?
→?
222222(固体)
()?
?
?
?
?
?
?
↑+↑+?
?
→?
↑+?
?
→?
↑+↑?
?
→?
2
2
232
222H
ClNaOHNaCl
OAlOAl
OHOH电解
电解
电解溶液
熔融?
?
?
+→+
铝热反应
盐金属盐金属
.2
.1?
?
?
?
?
+?
?
→?
+
↑?
?
?
→?
+C
MgOCOMg
HFeMgNaO
HH222
22点燃
或)
、、活泼金属(?
?
?
?
?
?
?
+
=+
+?
?
→?
+
+?
?
→?
+
↑+=+)
、(、高温
高温HI
HBrHClSSHIBrCl
HCOOHC
COSiSiOC
OHFOHF
2)(
22
4222
222
22
2
222?
?
?
?
?
+
?
?
→?
+
+?
?
→?
+2
22CO
C
OHH
金属金属氧化物
金属金属氧化物高温
高温?
?
?
?
?
↑+↑?
→?
+↑+↑?
→?
+↑+↑?
→?
?
?
?
S
HNHSNHHSNH
OHSONHSONHHSONH
OHCONHCONHHCONH2
3244
22332434
22332434]
)[(
])[(
])[(?
?
?
?
?
↑+↑+?
→?
↑+↑+?
→?
?
?
223
22232
22
42)(2
ONOAgAgNO
ONOCuONOCu
?
?
?
?
?
?
?
→?
?
?
→?
C
B
气体
气体强碱
强酸成功尽在眼前
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或
NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
3
22
223
322
2222
232
3
6454
22
22
3222
2NH
HN
OHNOONH
SOOSO
OOHOH
OKClKClOMnO
MnO?
?
?
→?
+
+?
?
?
→?
+
?
?
?
→?
+
↑+?
?
→?
↑+?
?
?
→?
?
?
?
?
催化剂,
催化剂,
催化剂,
,
17.
17.17.
17.关于反应形式的联想
关于反应形式的联想关于反应形式的联想
关于反应形式的联想:
:
:
:
1
11
1.
..
.热分解反应
热分解反应热分解反应
热分解反应:
:
:
:
典型的特征是一种物质加热
典型的特征是一种物质加热典型的特征是一种物质加热
典型的特征是一种物质加热(
((
(1
11
1变
变变
变2
22
2或
或或
或1
11
1变
变变
变3
33
3)。
)。
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A
B+C:
不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。
举例:
H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:
CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系),NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。
B+C+D:
属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3,MgCl2·6H2O,AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性:
Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4。
FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。
温度高时
受热也会使它分解。
含有电解熔融的
含有电解熔融的含有电解熔融的
含有电解熔融的Al
AlAl
Al2
22
2O
OO
O3
33
3来制备金属铝
来制备金属铝来制备金属铝
来制备金属铝、
、、
、电解熔融的
电解熔融的电解熔融的
电解熔融的NaCl
NaClNaCl
NaCl来制备