高三训练元素周期律.docx
《高三训练元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三训练元素周期律.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三训练元素周期律
高三训练——元素周期律
1.（2011海淀0模）25．（12分）下表为元素周期表短周期的一部分
a
b
d
e
（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；
（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；
（3）b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X在周期表中的位置为；
（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。
工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：
Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式。
2.（2011海淀第一学期期中）15．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
（1）元素①的原子结构示意图为。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程。
（3）元素②、③形成离子的半径＞。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性＞；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。
若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g。
3.（2011海淀第一学期期中）16．（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W的最外层电子数是电子层数的2倍。
Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。
Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出WX2的电子式___________________。
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序>>。
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
。
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移
0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
。
4.（2011海淀第一学期期末）11．（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为，C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（3）将一定量
（2）中的气体D通入2LC的溶液中，在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生
的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和
HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为，
常温下a点溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L。
5..短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）W2Z的电子式是。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个化学反应方程式
是。
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，反应中每转移1mole﹣放
热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是。
6..（2011海淀一模）25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
。
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2，则甲晶体的化学式为。
④
7..（2011海淀二模）25．（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。
A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
图
回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为。
（2）A的电子式为，E的化学式为。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①，
③。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式
为。
8.A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有，
用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的
离子方程式：
。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）:
n（B）=3:
1]，
可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为。
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为。
9.［2012·天津理综化学卷7］（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
___________________________。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），
反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
10.
（2011北京）25.在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是。
（3）共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱
（2011海淀0模）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
XC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：
2
（2011海淀第一学期期中）13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。
X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A．原子半径Y>Z>W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
（2011海淀第一学期期末）6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
（2011海淀一摸）10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
图3
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
ＸC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
X
Y
Z
R
W
（2011海淀一摸反馈练习）10．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、
Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是
20080507
20080507
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定大于3
C．X的氢化物一定比Z的氢化物的稳定
D．R的最高价氧化物对应的水化一定是强酸
（2011海淀二模）9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
ZB．X与W形成的化合物中含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
XD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
1.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。
2.
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为。
（2）F在元素周期表中的位置。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成程：
。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学
方程式为 、 。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只
有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
。
1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。
（3）①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）7。
（5）①元素与⑦元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
2．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：
X、Y、Z。
3．写出下列物质的电子式：
H2；N2；Cl2；H2O；
H2S；CO2；NH3；
CaCl2；HClO。
4．写出下列物质的形成过程：
HCl；
Na2O。
答案：
1.（2011海淀0模）25．（12分）
（1）
…………………………………………………………………………1分
…………………………………………………………………………1分
（2）SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3（胶体）+CO32—……………………………2分
（3）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－106.1kJ/mol（未注明条件扣1分）
……………………………2分
（4）Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O……………………………2分
第3周期，IA族……………………………………………………………………2分
（5）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO（未注明条件扣1分）……………………2分
2.（2011海淀第一学期期中）15．（8分）
（1）
（2）
（3）F->Na+
（4）HF>HClNaOH>Al（OH）3
（5）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O（2分）
（6）1.56
3.（2011海淀第一学期期中）16．（7分）
（1）
（2）Na>S>O
（3）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
或NaOH（aq）+
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
或H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2分）
催化剂
（4）c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
高温
（5）Na2SO4+2CO+2H2=====Na2S+2CO2+2H2O（2分）
4.（2011海淀第一学期期末）11．（20分）
催化剂
△
（1）①
（1分）
②4NH3+5O2======4NO+6H2O
催化剂
③2NO+2CO======N2+2CO2
（2）①O=C=O（1分）
（极性）共价键离子键（答对1个给1分）
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2代替Ca（OH）2等）
（3）①NaOH、Na2CO3（多答、错答不得分，漏答得1分）
>c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（各1分）
②44.82.5
5.
（1）2周期ⅣA族（1分）
（2）
（1分）
（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）
（4）CO2＋H2O＋Na2SiO3＝Na2CO3＋H2SiO3（胶体）（2分）
（5）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）H＝－1520.0kJ/mol（2分）
6.（2011海淀一摸）25．（13分）
（1）Fe………………………………………………………………………（1分）
第3周期VIA族……………………………………………（2分）
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（等号给分）………………………（2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激
性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
…………………………………………………………………（共4分）
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O………………………………………………（2分）
[或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O，未写出结晶水给1分]
6..（2011海淀第一学期期末）12．（10分）
（1）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（2）①②（多答、错答不得分，漏答得1分）
（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3（答案合理给分，如写出H4SiO4）
（4）Si3N4
（5）3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl
7.（2011海淀二模）25．（15分）
（1）
·····················································（2分）
（2）
·······················································（2分）
HNO3······················································（2分）
微生物
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O·································（3分）
210℃
③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O·····························（3分）
（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O·····························（3分）
8．（12分）
（1）离子键、极性共价键（2分）
NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）
（2）SiO2+2OH－SiO32－+H2O（2分）
（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol（2分）
（4）H2-2e－+2OH－=2H2O（2分）
（5）90%（2分）
9.
（1）Y第2周期VIA
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂
（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=-2aKJ·mol-1
（5）
，
（6）2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为
。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3
10.答案：
（1）放热
（2）
（3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数均为7
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）
升级会员 