第十单元酸和碱.docx
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第十单元酸和碱
第十单元酸和碱
10.1常见的酸和碱（第一课时）
一、学习目标：
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；
3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】
将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？
将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？
你有哪些方法？
二、自主探究：
知识点一：
溶液的酸碱性
【自学】阅读课本P50，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酚酞：
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：
能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸（酸性）溶液
碱（碱性）溶液
●注意：
酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
1.下表是四种花的提取液实验的（酒精用于提取花中的色素）
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）
A.NaClB.H2OC.HClD.NaOH
二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因
【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？
碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
【自学】阅读课本P57有关内容。
【实验探究】课本P57实验10-7
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?
3.物质溶于水能导电的本质是什么？
与金属导电有何不同？
【归纳】
二、溶液的导电性
1.溶液会导电的原因：
2.能导电的物质有：
不能导电的物质有：
三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因
1.酸：
电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。
酸=（）+（）。
例如：
HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
讨论：
HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？
2.碱：
电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。
碱=（）+（）。
例如：
NaOH=Na++OH-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-
讨论：
Ba（OH）2，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3是碱吗？
练习：
下列物质不能导电的是（）
A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.乙醇
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【知识总结】
酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
三、自我测评
1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（）
A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性
D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色
2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：
（）
白醋
橘子汁
石灰水
氨水
食盐水
肥皂水
紫色石蕊
无色酚酞
3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）
A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.通入二氧化碳气体
4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
5.区别酸和碱的溶液，可用试液或试液。
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成色；遇到碱溶液变成色；使无色酚酞试液不变色的（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
碱溶液能使红色石蕊试纸变。
6.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋
7.某生在化学晚会上表演如下魔术：
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（）
A、石蕊试液、稀盐酸B、酚酞试液、“雪碧”饮料
C、纯碱溶液、酚酞试液D、石蕊溶液、纯碱溶液
8.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）
A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色
10.1常见的酸和碱（第二课时）
一、学习目标：
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？
”。
的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：
知识点二：
常见的酸
【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？
说明它有什么性质？
浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:
实验
现象
10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
10-5将水注入浓硫酸中
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？
应该怎么处理？
说明浓硫酸具有什么性质？
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？
为什么要这样做？
【归纳】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢
盐酸
区别
联系
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖
现象
原因
气味
敞口
久置
质量及P%
原因
用途
3.浓硫酸的特性：
⑴脱水性：
能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（思考：
脱水性是什么性质？
）
⑵：
浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。
⑶强烈的。
⑷强氧化性：
与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4.浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。
而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：
“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:
1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）
A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸
2.下列叙述错误的是（）
ab
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）
A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品
4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。
向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。
这同时说明浓硫酸具有性。
⑵用来收集气体。
空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如进，出，实现向下排空气法收集气体；
②如进，出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。
【知识拓展】生活中的酸
食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。
炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。
用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。
夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。
把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。
日常生活中另一种重要的酸是乳酸。
许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。
久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。
制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。
蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：
“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。
”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。
【自学】课本P53内容。
⑴填写下表
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
⑵回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考】
1.从反应的基本类型看：
它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：
____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意：
铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。
溶液为___色。
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考】
1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？
能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳】
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3.酸+金属氧化物→（）+（）
现象
化学方程式
铁锈（Fe2O3）+HCl
铁锈（Fe2O3）+H2SO4
CuO+HCl
CuO+H2SO4
备注：
当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；
4.酸+盐→（）+（）
CaCO3+HCl=；HCl+AgNO3=；
H2SO4+BaCl2=
注：
AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）
【知识拓展】
1.Cl-的鉴定方法：
取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-。
2.SO42-的鉴定方法：
取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？
还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】常见的酸
名称
盐酸
碳酸
化学式
H2SO4
HNO3
三、自我测评
【课堂练习】课本P58.1⑴.5.
1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；
⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：
与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg（OH）2==Mg（Ac）2+2H2O。
则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。
5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：
①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液
⑴Cu粉（Fe）________⑵CaCO3粉末（CaCl2）________⑶CO（CO2）________
⑷O2（H2O蒸气）______⑸KNO3溶液（K2CO3）________
6.阅读下列材料并回答问题：
材料一：
食醋中约含有3%—5%的醋酸。
醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：
钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。
动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
⑴在10℃时，醋酸的状态是；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？
原因是什么？
⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。
发生反应的化学方程式为：
。
【中考直通车】
8.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），所选试剂（（横线上的物质）正确的是（）
A．KNO3（HCl）硝酸银溶液B．NaCl（Na2CO3）稀盐酸
C．Fe（Fe2O3）稀硫酸D．Zn（Cu）稀盐酸
9.下列除杂质所选用试剂正确的是（）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌
粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）
A、生成气体的质量B、溶液的质量
C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量
11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。
请回答：
⑴实验中观察到的明显现象有：
①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③________________________________。
⑵产生上述现象③的原因是：
①_；
②_______________________________。
⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
（1）写出有关物质的化学式：
A可能是、C、D；
（2）写出M的一种用途；
（3）写出反应的化学方程式：
①。
②。
D+M→C+Z。
13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
【拓展延伸】
14.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）
A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu
【作业布置】
10.1常见的酸和碱（第三课时）
一、学习目标：
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？
它的颜色、状态是什么？
【情境导入】
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应？
看谁写得又快又准。
二、自主探究：
知识点三：
常见的碱
【自学】阅读课本P54第一段内容。
【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表：
实验
现象
分析
氢氧化钠的颜色、状态
放在表面皿上，放置一段时间
放入盛有少量水试管里，并触摸
【讨论】
1.氢氧化钠的俗称有哪些？
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？
应该怎样保存药品？
4.氢氧化钠有哪些用途？
【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态
生石灰+水
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些？
2.生石灰是如何变成熟石灰的？
化学方程式是什么？
【归纳】
一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物
理
性
质
色态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
用途
●注意：
1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解（使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂）并与空气中的_______反应而______，增重。
因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca（OH）2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
（提示：
用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。
实验时最好_________。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自学】课本P55“活动与探究”。
【实验探究】
⑴完成实验10-8，并完成下表：
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵实验室如何检验二氧化碳气体？
反应的化学方程式是。
【讨论】
1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？
化学方程式应为。
2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？
3.上述两个反应有什么共同之处？
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
【归纳】
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应：
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
2.碱+非金属氧化物→（）+
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