江西省分宜县高三化学第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料能力达标练习题新人教版必修1.docx
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江西省分宜县高三化学第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料能力达标练习题新人教版必修1
用途广泛的金属材料
一、选择题
1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
2、下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
3、工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
4、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（ ）
A．
金属阳离子得电子的能力
B．
金属熔点的高低
C．
金属在自然界的存在形式
D．
金属元素在地壳中的含量
5、以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）
A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠
6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：
Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
7、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
8、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 （ ）
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4
D．PbO2
9、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A．Ca、Mg B．Al、Fe
C．Fe、Cu D．Hg、Ag
10、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是（ ）
A．金属在自然界中的存在形式
B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力
D．金属熔点的高低
11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2 B．工业上可用铝热反应大规模炼铁
C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁 D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
12、下列叙述不正确的是（ ）
（1）工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠
（2）可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁
（3）用于电冶铝的原料是氯化铝
（4）用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极产生H2，阴极产生Cl2
A．
（2）（3）（4） B．
（1）
（2）（3）
C．
（1）（3） D．
（1）
二、非选择题
13、分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg・L－1）
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
14、钢铁工业是国家工业的基础。
⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为
（用化学方程式表示），其所用的设备为 ，生铁出口低于炉渣出口的原因
是
。
⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验，
实验时应先 （填“通入
一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的
是：
。
测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末
的总质量66.0g（玻璃管的质量为
60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小
明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 和 。
②进行猜想：
黑色固体粉末可能a．全部为铁 b． c．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为 。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和 。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 和 等。
15、Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
（1）铝热反应方程式为 .
（2）下列能与Al发生铝热反应的有 。
（填序号）
A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
若证明上述所得的块
状熔融物中含有金属铝，所用试剂是
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的实验仪器有
_______________等。
（填代号，下同）
A、试管 B、坩埚 C、烧杯 D、三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、铁架台 H、量筒
（2）第2步：
Iˉ溶液的获取。
操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施
此操作后的分离方法________。
（填分离方法）
（3）第3步：
氧化。
取
（2）中溶液少量依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选_________。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
（4）第4步：
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海
带中含碘。
16、镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。
在电子工业中利用镁制取硅的反应为：
2Mg＋SiO2
2MgO＋Si；同时有副反应发生：
2Mg＋Si
Mg2Si
已知：
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应
Ⅰ.图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
（1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。
X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
（2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。
据此现象可推知 在空气中能自燃。
Ⅱ.图（乙）所示装置进行的实验如下：
先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。
实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成。
（1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。
橡胶气胆B在实验中的作用是
（2）C中全部反应产物有 、 、 。
（填化学式）
参考答案
1、【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，酸、和盐能加快铁的锈蚀．
【解答】解：
A、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；
B、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；
C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；
D、在含沙粒较多的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；
故选C．
【点评】本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2、A
3、B
4、A
5、C
6、
【答案解析】C 解析：
A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
若是弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，故A错误；B、失去电子被氧化，故B错误；C、锌块做负极，先被腐蚀，利用了牺牲阳极的阴极保护法故C正确；D、电化腐蚀Fe-2e-=Fe2+.然后，亚铁离子和正极（吸氧腐蚀）生成的OH-反应先生成Fe（OH）2，又被空气氧化为Fe（OH）3，其会部分分解生成Fe2O3等。
这就是生成铁锈（通式：
Fe2O3·nH2O）的原因，故D错误
7、
8、【答案】C
9、解析 根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。
答案 C
10、解析 工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。
答案 C
11、B
12、解析 将Na加入MgCl2溶液中得到Mg（OH）2，电解熔融的MgCl2制取Mg；AlCl3是共价化合物，在熔融状态不电离，不能用于电冶铝，用于电冶铝的原料是Al2O3；电解饱和食盐水，阳极产生Cl2，阴极产生H2。
答案 A
13、
（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
③
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料
将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统
14、
（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高炉 生铁密度大于炉渣的密度
（2）
【进行实验】通入一氧化碳 排尽空气，防止爆炸
【
实验与猜想】FeO或Fe3O4 Fe3O4或 FeO
全部为Fe3O4或Fe和Fe3O4的混合物 Fe和Fe3O4的混合物或全部为Fe3O4
【得出结论】全部为Fe3O4（2分）
【反思与评价】①反应时间
②收集（处理）CO 和 检验CO2
15、 Ⅰ
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 （1分）
（2）AD（2分）
（3）氢氧化钠溶液（2分）；
Ⅱ
（1）BDEF（2分）
（2）用玻璃棒搅拌，加热，过滤（2分）
（3）D（1分）
（4）淀粉（1分）
16、Ⅰ.
（1）③（1分）
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸（2分）Mg与SiO2的反应是放热反应 （2分） （3）SiH4（2分）
Ⅱ.
（1）防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流（2分）
（2）MgO、S、MgS（3分）
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