高三上学期元月调研考试理科综合化学试题答案解析.docx
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高三上学期元月调研考试理科综合化学试题答案解析
【区级联考】湖北省武汉市武昌区【精品】高三上学期元月调研考试理科综合化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
B．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B．在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA
3．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证海带中含有碘元素
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成
D
比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的Ksp相对大小
向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
4．短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。
Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径：
r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．气态氢化物的热稳定性：
T>Y
C．工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应
5．对有机物：
的下列说法中正确的是
A．含有4种官能团
B．该有机物的分子式为C13H12O9
C．该物质酸性条件下水解的有机产物只有1种
D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
6．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法正确的是
A．a室排出的是NaOH、Ca（OH）2等强碱性物质
B．b室发生主要反应：
2H＋+CO32－===H2O+CO2↑
C．c室发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H+
D．装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1：
4
7．室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式：
H2A
H++HA－
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c（HA－）：
c（A2－）=1：
100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
D．NaHA溶液显碱性
二、实验题
8．用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。
（2）装置C、E的作用分别是_________、_________。
（3）F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
（已知：
2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI）
（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。
（5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
三、填空题
9．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。
四、原理综合题
10．氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H2O
H3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程____。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×10－4
Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）___pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。
③0.lmol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应I：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s）△H1=-159.5kJ•mol-1；
反应II：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1；
反应III：
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_____。
（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）：
n（CO2）=2:
l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____（填字母标号）。
（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。
则b电极上的电极反应式为______。
11．
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。
GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。
D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
12．
丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为F，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：
已知：
（1）丹参素的分子式为____________；D→E的反应类型是_______________。
（2）试剂X是____________（写化学式）；C中含氧官能团名称为_____________。
（3）A→B的反应方程式为________________。
（4）G与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①lmolG能与4molNaOH发生反应；
②能够发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示5个吸收峰，且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3。
（5）参考上述流程信息，设计以
、CH3CHO为原制取
的合成路线（其它无机试剂任选）。
________________
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
根据抗氧化剂的性质、杀菌消毒原理、金属电化学保护法和燃煤脱硫的化学原理分析判断。
【详解】
A项：
富脂食品易被空气中氧气氧化，为防止其变质，应在包装袋中放入铁粉、硫酸亚铁等还原性物质（抗氧化剂）。
硅胶是常用的干燥剂，A项错误；
B项：
氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，B项错误；
C项：
镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；
D项：
燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。
高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，D项错误。
本题选C。
2．A
【解析】
【分析】
利用计算物质的
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