区级联考北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题.docx

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区级联考北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题

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【区级联考】北京市昌平区2019届高三上学期期末质量抽测化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是

A．AB．BC．CD．D

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4——腐蚀品B．甲烷——易燃液体

C．KMnO4——氧化剂D．Na——遇湿易燃物品

3．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的

A．Mc位于第七周期B．Mc与N元素属于同一主族

C．Mc的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为173的Mc核素符号是173115Mc

4．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的

A．葡萄糖不具有还原性B．淀粉是多糖，可在一定条件下水解

C．油脂属于酯类化合物D．蛋白质最终能水解成氨基酸

5．下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2LCO2物质的量为0.5mol

B．常温下，3.6g水约含0.2NA个水分子

C．标准状况下，2.24LNH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1

乙酸是弱酸

B

向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀

该溶液中一定有SO42-

C

向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生

氯水中含HClO

D

Cl2、SO2均能使品红溶液褪色

两者均有氧化性

A．AB．BC．CD．D

7．下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．用电子式表示H2O分子：

B．乙烯与Br2加成：

C．硝酸受热分解的化学方程式：

2HNO3

2NO2↑+O2↑+H2O

D．电解饱和食盐水的离子方程式：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。

下列说法不正确的是

A．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B．对应氢化物的稳定性：

Y>X

C．简单离子半径：

Y>ZD．Z、X、Y对应的最高正价依次升高

9．格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：

下列有关该中间产物的说法不正确的是

A．分子中可以发生水解反应的官能团有两种

B．碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2

C．碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应

D．水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子

10．向2L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）

Z（g）ΔH，所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

达到平衡的时间/min

n（X）

n（Y）

n（Z）

①

400

4.0

3.0

2.0

2

②

500

4.0

3.0

1.0

1

③

500

4.0

1.0

下列说法不正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ（Y）=1mol/（L·min）

C．③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=

D．③中，达到平衡时，n（Z）<1.0mol

11．下列实验操作能达到实验目的的是

A．检验溴乙烷消去反应产物

B．证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

C．检验蔗糖的水解产物

D．探究铁的析氢腐蚀

12．工业利用海水提镁的流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．海水蒸发的目的是富集

B．石灰乳向Mg（OH）2转化说明Mg（OH）2的溶解度更小

C．MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解

D．电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出

13．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

B．过程②中有O—H键发生断裂

C．过程③④中均有C—C键发生断裂

D．该反应方程式为：

2CH2（OH）CH（OH）CH3

HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

14．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确的是

A．试管i溶液变蓝证明有I2生成

B．结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-

2Fe2++I2

C．试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

D．对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

15．25℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。

（1）点①存在的电离平衡是___________。

（2）点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。

（3）点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c（Na+）_____c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“=”）。

16．C1O2是常用的自来水消毒剂。

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：

2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：

__________。

（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

ClO2

Cl2

水

极易溶于水

溶

CCl4

难溶

溶

B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。

a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4e.饱和石灰水

II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。

已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

（3）Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。

（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）___________。

17．某兴趣小组欲探究SO2与Cu（OH）2的反应。

实验

实验步骤

现象

步骤1：

打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL0.5mol/LNaOH溶液

I.有蓝色絮状沉淀，静置后分层。

步骤2：

从左侧导管通入SO2气体

II.静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀

（1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。

（2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。

查阅资料：

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水，浅黄色沉淀

不溶于水，白色沉淀

不溶于水，砖红色沉淀

性质

与酸反应

能溶于较浓的HCl溶液

酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+

并进行如下实验：

①试剂a是___________。

②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。

（3）甲认为Cu（OH）2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。

（4）丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu（OH）2悬浊液与SO2的反应。

①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。

再进行如下实验：

实验

实验步骤

现象

从左侧导管通入SO2气体

III.静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。

②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。

（5）纯净的Cu（OH）2悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。

评卷人

得分

三、综合题

18．天然气是一种清洁能源，用途广泛。

（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。

已知：

CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H1=-206kJ/mol，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H2=-41kJ/mol。

①CO2转化为CH4的热化学方程式是：

_______。

②有利于提高混合气中CH4含量的措施是：

_______。

a.使用催化剂b.升高温度c.及时导出水蒸气

（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。

①电极b是_______极（填“正”或“负”）。

②a极的电极反应式是_______________。

评卷人

得分

四、推断题

19．聚合物（

）是良好的生物可降解材料，其合成路线如下：

已知：

（R，R’，R’’代表烷基或H）

（1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是_______。

（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是________。

（3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是________。

（4）D转化为E的化学方程式是________。

（5）F的结构简式是________。

（6）由G生成H的化学方程式是________。

（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是_________。

（8）以1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线________。

合成路线流程图示例如下：

评卷人

得分

五、工业流程

20．用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。

（1）步骤①中研磨的目的是_________。

（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与_________。

（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

Al（OH）3

Fe（OH）3

Ni（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀时pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀时pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤③进行的操作是：

调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____。

（6）已知：

几种难溶物的溶解平衡常数K

化学式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

a.Na2CO3b.MnCO3c.Na2Sd.MnS

（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是______。

固体产物除MnO2外，还可能存在______。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能；

B.太阳能电池板将太阳能转变为电能；

C.风力发电厂将风能转变为电能；

D.手机电池将化学能转变为电能。

【详解】

A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，A错误；

B.太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，B错误；

C.风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，C错误；

D.手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了能量之间的转化，难度不大，注意能量的存在形式。

2．B

【解析】

【详解】

A.浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性，是腐蚀品，A正确；

B.甲烷是气体，易燃，故是易燃气体，B错误；

C.高锰酸钾有强氧化性，是强氧化剂，储存是要原理可燃物，C正确；

D.钠能和水剧烈反应生成氢气，且放出大量的氢气，易发生爆炸，故遇湿易燃，D正确；

故合理选项是B。

3．D

【解析】

【详解】

118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。

A．根据分析可知，Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；

B．Mc与N都位于ⅤA族，B正确；

C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；

D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；

故合理选项是D。

4．A

【解析】

【详解】

A.葡萄糖是多羟基全，具有还原性糖，是还原性糖，A错误；

B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，在一定条件下能发生水解反应，产生许多分子的葡萄糖，它属于多糖，B正确；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，在一定条件下能发生水解反应，C正确；

D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，在一定条件下能发生水解反应，产生氨基酸，D正确；

故合理选项是A。

5．B

【解析】

【详解】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO2气体的物质的量小于0.5mol，A错误；

B.3.6g水的物质的量为0.2mol，则水分子数N（H2O）=n·NA=0.2NA个，B正确；

C.标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而每个氨气分子中含3个H原子，故0.1mol氨气分子中含0.3NA个H原子，C错误；

D.溶液中碳酸钠的物质的量n=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而每个碳酸钠电离产生2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，D错误；

故合理选项是B。

6．A

【解析】

【详解】

A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A正确；

B．滴加酸化的Ba（NO3）2溶液，若溶液中含SO32-，则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液中一定有SO42-，B错误；

C．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成气体为CO2，C错误；

D．SO2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是A。

7．C

【解析】

【详解】

A.水为共价化合物，O原子分别与两个H原子形成共价键，其电子式为

，A正确；

B.乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，用球棍模型表示为

，B正确；

C.硝酸见光易分解，生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O，C错误；

D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上水中的氢离子放电，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确；

故合理选项是C。

8．D

【解析】

【分析】

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素，据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．Na和Cl元素形成的化合物NaCl是离子化合物，A正确；

B．元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性N＜F，所以氢化物稳定性Y＞X，B正确；

C．氟离子和钠离子核外电子排布相同，都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y＞Z，C正确；

D．N、Na两种元素的最高化合价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表、元素周期律的内容及应用，该题有利于提高学生的分析及逻辑推理能力。

9．D

【解析】

【详解】

A．含—Cl、—CONH—均可发生水解反应，则可以发生水解反应的官能团有两种，A正确；

B．碱性条件下—CONH—水解，水解的产物之一，含有官能团—NH2，B正确；

C．碱性条件下水解的产物之一，经酸化后苯环的对位上分别为—COOH、—CH2OH，—COOH、—OH可发生缩聚反应，C正确；

D．水解生成对羧基苯甲醇时，苯环上只有2种不同的H原子，D错误；

故合理选项是D。

10．B

【解析】

【分析】

A.根据①②起始时反应物的物质的量相同，温度不同，达到平衡时生成物的物质的量的变化分析反应的热效应；

B.先计算v（Z），然后根据速率比等于化学计量数的比计算v（Y）

C.根据化学平衡常数只与温度有关，通过②计算该温度下的化学平衡常数；

D.根据在其它条件不变时，减少反应物浓度平衡逆向移动分析判断。

【详解】

A.根据①②可知：

起始时反应物的物质的量相同，升高温度，达到平衡时生成物Z的物质的量减少，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A正确；

B.①中，0-2min内，用Z表示的平均反应速率v（Z）=

=0.5mol/（L·min），由于v（Y）：

v（Z）=1：

1，所以用Y表示的平均反应速率v（Y）=0.5mol/（L·min），B错误；

C.根据平衡常数的含义，由②可计算出温度为500℃下该反应的化学平衡常数为K=

=

=

L/mol，由于化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以反应③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=

，C正确；

D.③与②的反应温度相同，起始时加入的X是物质的量相等，而Y的物质的量少，根据浓度对化学反应的影响，在其它条件不变时，减少反应物的浓度，化学平衡逆向移动，故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少，故③中，达到平衡时，n（Z）<1.0mol，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

掌握基本概基本理论是本题解答的关键，明确化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关。

11．C

【解析】

【详解】

A.乙醇具有挥发性，加热时会随着反应产生的物质进入到酸性高锰酸钾溶液中，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇不能证明反应生成物含有不饱和烃乙烯，A错误；

B.向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL2mol/L的NaOH溶液，二者发生反应产生Mg（OH）2沉淀，由于该溶液中含有过量的NaOH，所以再向其中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液时，NaOH与FeCl3发生复分解反应产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，因此不能证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，B错误；

C.蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产生葡萄糖和果糖，由于硫酸为催化剂，所以要检验水解产物，要先加入NaOH将硫酸中和，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，检验葡萄糖的产生，操作合理，C正确；

D.铁在酸性环境发生析氢腐蚀，而在中性食盐水中发生的是吸氧腐蚀，故该说法不合理，D错误；

故合理选项是C。

12．D

【解析】

【详解】

海水蒸发结晶得到粗盐，粗盐除杂重结晶得到精盐，母液主要含氯化镁，利用贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入母液中发生反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到结晶水合物，在氯化氢气流中加热脱水，防止镁离子水解生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。

A．海水蒸发的目的是富集氯化钠、氯化镁等，A正确；

B．沉淀转化目的是使物质向溶解度更小的方向进行，石灰乳向Mg（OH）2转化，说明Mg（OH）2的溶解度更小，B正确；

C．镁离子水解生成氢氧化镁和盐酸，MgCl2•6H2O加热脱水制无水MgCl2需在HCl气氛中，以防止MgCl2水解，C正确；

D．电解熔融MgCl2时，在阳极上是氯离子失电子，发生氧化反应生成氯气，在阴极上是镁离子获得电子，发生还原反应产生金属Mg，D错误；

故合理选项是D。

13．C

【解析】

【详解】

A.双键C上连不同的基团具有顺反异构，则产物CH2=CHCH3不存在顺反异构，A正确；

B.由图可知过程②中有O-H键发生断裂，B正确；

C.过程③中C-C键不变，C错误；

D.由图可知醇被氧化生成醛、丙烯和水，反应为2CH2（OH）CH（OH）CH3

HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O，D正确；

故合理选项是C。

14．C

【解析】

【分析】

实验中Fe3+与I-发生氧化还原反应，实验II中淀粉遇碘单质变蓝，可知生成碘，黄色溶液与KSCN混合溶液变红可知溶液中还存在Fe3+，与硝酸银反应生成黄色沉淀，可知反应后溶液中含I-，结合反应物的量可知，I-不足，则该氧化还原反应为可逆反应，以此来解答。

【详解】

A．淀粉遇碘单质变蓝，则试管i溶液变蓝证明有I2生成，A正确；

B．由上述分析可知，发生反应为2Fe3++2I-

2Fe2++I2，B正确；

C．试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，与平衡逆向移动有关，碘的浓度减小，C错误；

D．实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查化学平衡及氧化还原反应的知识，把握反应现象、平衡判断、反应物的物质的量关系为解答的关键，注意可逆反应的判断，侧重分析与实验能力的考查。

15．CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O>>

【解析】

【详解】

（1）点①是0.10mol/LCH3COOH溶液，CH3COOH是弱电解质，不完全电离，在溶液中醋酸分子电离产生醋酸根离子和氢离子，醋酸根离子和氢离子也会重新结合为醋酸分子，当达到电离平衡时，各种微粒的浓度不变，