第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题.docx
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第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题
第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题
1.是非判断题
1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。
1-2Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2。
1-3NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。
1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
1-6两根银丝分别插入盛有0.1mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
1-7在设计原电池时，
值大的电对应是正极，而
值小的电对应为负极。
1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
1-9半反应NO3-+H++e
NO+H2O配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。
1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-
CrO42-+Cl-+H2O被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。
1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42-来说，S2O82-是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。
1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。
1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。
1-14标准电极电势表中的ϕθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。
1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。
1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。
1-17电极反应为Cl2+2e
2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为
Cl2+e
Cl-时ϕθ（Cl2/Cl-）
=1/2×1.36=0.68V。
1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
1-19在一定温度下，电动势
只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。
1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。
1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。
1-25在电极反应Ag++e
Ag中，加入少量NaI（s），则Ag的还原性增强。
1-26电对的ϕ和ϕθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。
1-27对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。
1-28电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。
1-29对于电对Cu2+/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。
1-30电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。
1-31原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。
1-32对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的
也必将增大。
1-33若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。
1-34溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。
1-35在25℃时（-）Fe|Fe3+（c1）||Ag+（c2）|Ag（+）电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。
1-36已知电池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L-1）︱Cl2（Pθ），Pt（+）在25℃时的E=1.135V。
若以c=0.1mol·L-1的HCl代替c=0.01mol·L-1的HCl时，电池电动势将发生改变。
1-37电极反应Cu2++2e
Cu和Fe3++e
Fe2+中的离子浓度减小一半时，ϕ（Cu2+/Cu）和ϕ（Fe3+/Fe）的值都不变。
1-38酸碱指示剂的变色是由得失H+引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得失e所造成的。
1-39条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。
1-40氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。
2.选择题
2-1在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反应中，还原产物是下面哪一种
A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl2
2-2半反应CuS+H2O→SO42-+H++Cu2++e的配平系数从左至右依次为
A.1,4,1,8,1,1,B.1,2,2,3,4,2C.1,4,1,8,1,8,D.2,8,2,16,2,8
2-3下列半电池反应中，被正确配平的是
A.Sn22++OH-==SnO32-+H2O+2eB.Cr2O72++14H++3e==2Cr3++7H2O
C.Bi2O5+10H++2e===Bi3++5H2OD.H3AsO3+6H++6e===AsH3+3H2O
2-4反应Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介质中进行，反应式配平后。
H2O的化学计量数的绝对值是
A.1B.2C.4D.8
2-5反应H2O2+MnO4-→O2+Mn2+在酸性介质中进行，反应式配平后。
H2O的化学计量数的绝对值是
A.1B.2C.4D.8
2-6反应MnO4-+SO32-→MnO42-+SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。
OH-的化学计量数的绝对值是
A.2B.3C.4D.6
2-7反应ClO3-+S2-→Cl-+S在碱性介质中进行，反应式配平后。
OH-的化学计量数的绝对值是
A.2B.3C.4D.6
2-8配平反应式As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO。
H2O的化学计量数的绝对值是
A.1B.4C.6D.8
2-9配平下列反应方程式：
Ca（OH）2+Cl2→Ca（ClO3）2+CaCl2，H2O的化学计量数的绝对值是
A.1B.4C.6D.8
2-10反应Fe3O4+Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O中，下列哪一组为反应物Fe3O4和H+的系数
A.6和62B.2和31C.6和31D.2和62
2-11称取某氧化性试剂0.3120g（M=250.0g·mol-1），溶解于酸性溶液中，加入过量KI，释放出的I2以0.125mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗20.00mL，则它与KI反应时，每摩尔试剂得到多少摩尔的电子？
A．1B.2.5C.3D.2
2-12配制含Mn0.1000mg·mL-1的KMnO4溶液100.0mL，需取c（1/5KMnO4）=0.09000mol·L-1（在酸性溶液中）的体积为多少毫升？
（KMnO4和Mn的摩尔质量分别为158.03g·mol-1，54.94g·mol-1）
A．14.15mLB8.09mLC10.11mLD6.07mL
2-13已知
＝-0.257V，测得某电极的
＝-0.21V，说明在该系统中必有
A.c（Ni2+）>1mol·L-1B.c（Ni2+）<1mol·L-1C.c（Ni2+）=1mol·L-1D.无法确定
2-14将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为
A.（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B.（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）
C.（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D.（-）Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
2-15根据反应Cd+2H+→Cd2++H2构成原电池，其电池符号为
A．（-）Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt（+）.B.（-）Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt（+）
C.（-）H2∣H+‖Cd2+∣Cd（+）D.（-）Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd（+）
2-16下列叙述中正确的是
A.电极电势值的大小可以衡量物质得失电子容易的程度
B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差
C.原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路
D.在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极
2-17在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生
A.电动势升高B.电动势降低C.电动势不变D.上述情形均可能发生
2-18测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。
已知电对I2/I-的Eθ为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-的Eθ为
2-19原电池（-）Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu（+）的电动势将随下列哪种变化而增加
A.增大Fe2+离子浓度,减小Cu2+离子浓度B.减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度
C.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加D.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少
2-20已知原电池Sn∣Sn2+（c1）‖Pb2+（c2）∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极,应
A.减小c1，增大c2B.c1和c2同倍减小C.c1和c2同倍增大D.减小c2，增大c1
2-21关于盐桥叙述中错误的是
A.电子通过盐桥流动B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C.可以维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参与反应
2-22关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的
A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的
B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同
C.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和101.325KPa下的电极电势
D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势
2-23有关标准氢电极的叙述中不正确的是
A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325KPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1mol·L-1的酸溶液中组成的电极
B.温度指定为289K
C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势
D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
2-24由镉电极浸在0.0100mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少？
已知：
ϕθ（Cd²+/Cd）=-0.403V
A.-0.152VB.-0.344VC.-0.462VD.-0.285V
2-25根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是
2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2OA.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+
C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+
2-26已知25℃时电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的ϕθ=1.51V。
若此时c（H+）由1mol·L-1减小到10-4mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为
2-27已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V,
（AgCl）=1.56×10-10。
若在半电池Ag∣Ag+（1mol·L-1）中加入KCl，使其变成Ag,AgCl∣KCl（1mol·L-1），则其电极电势将
A.增加0.581VB.增加0.220VC.减少0.581VD.减少0.220V
2-28已知ϕθ（Ag+/Ag）=0.799V,
[Ag（NH3）2]+=1.12×107,则电极反应[Ag（NH3）2]++e
Ag+2NH3的ϕθ为
A.1.2
2-29已知ϕθ（Pb2+/Pb）=-0.13V,
（PbSO4）=1.3×10-8,则电极反应为PbSO4+2e
Pb+SO42-的电对标准电极电势为
A.-0.60VB.0.60VC.-0.36VD.0.36V
2-30已知ϕθ（Ag+/Ag）=0.80V，
（AgCl）=1.8×10-10，则ϕθ（AgCl/Ag）为
A.1.37V B0.51VC0.22VD0.61V
2-31已知下列半反应的标准电势：
Cu²++2e=Cu，ϕθ=0.337V;Cu++e=Cu，ϕθ=0.52V；计算ϕθ（Cu2+/Cu+）
A.0.18VB.0.43VC.0.09VD.0.15V
2-32已知ϕθ（Hg2+/Hg）=0.793V，
（Hg2Cl2）=1.3×10-18，计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电势及在c（Cl-）=0.010mol·L-1的溶液中的电势
A.-0.262V，–0.144VB.0.265V，0.383V
C.1.32V，1.44VD.0.793V，0.675V
2-33下列电对中ϕθ最大的是
A.ϕθ（AgI/Ag）B.ϕθ（AgCl/Ag）C.ϕθ（Ag（NH3）2+/Ag）D.ϕθ（Ag+/Ag）
2-34已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，ϕθ=1.51V；
MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，ϕθ=1.23V，则电对MnO4-/MnO2的ϕθ为
A.0.28VB.1.70VC.5.05VD.3.28V
2-35对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
2-36已知
＝-0.257V，测得某电极的
＝-0.21V，说明在该系统中必有
A.c（Ni2+）>1mol·L-1B.c（Ni2+）<1mol·L-1C.c（Ni2+）=1mol·L-1D.无法确定
2-37已知ϕθ（Pb2+/Pb）=-0.1266V,
（PbCl2）=1.7×10-5，则ϕθ（PbCl2/Pb）为
A.0.268VB.-0.409VC.-0.268VD.-0.016V
2-38已知电极反应O2+2H2O+4e
4OH-的ϕθ=0.401V，当pH=12.00，P（O2）=1.0×105Pa时，此电对的电极电势为
A．–0.52VB.0.52VC.0.28VD.0.37V
2-39常用三种甘汞电极作参比电极，即
（1）饱和甘汞电极，
（2）摩尔甘汞电极，（3）0.1mol·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。
反应式为Hg2Cl2（s）+2e=2Hg（l）+2Cl-（aq），25℃时三者的电极电势相比，其大小关系应为
A.E1>E2>E3B.E2>E1>E3C.E3>E2>E1D.E1=E2=E3
2-40由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。
25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1mol·L-1和10-9mol·L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为
2-41.原电池（-）Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag（+）的Eθ=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的c（Ag+）为
A.3.16mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.316mol·L-1D.1mol·L-1
2-42已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的Eθ4-+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，则此原电池的标准电动势等于
A.0.97VB.0.65VC.0.03VD.-0.97V
2-43铜锌原电池的标准电动势Eθ=1.11V,现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V,则Cu2+与Zn2+浓度之比为
A.1:
10B.1:
100C.10:
1D.100:
1
2-44下列两电池反应的标准电动势分别为
和
，（i）
H2+
Cl2
HCl;（ii）2HCl
H2+Cl2,则
与
的关系为
A.
=2
B.
=-
C.
=-2
D.
=
2-45有二个电池反应：
（1）Cu（s）+
Cl2（g）
Cl-（1mo·L-1）+Cu2+（1mol·L-1）的电池电动势为E1；
（2）Cu（s）+Cl2（g）
Cu2+（1mol·L-1）+2Cl-（1mol·L-1）的电池电动势为E2,则E1/E2的比值应为
A.1:
1B.1:
2C.1:
4D.2:
1
2-46如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势
值和电池的标准电动势
将有何变化
A.
，
各增加1VB.
，
各减少1V
C.
不变，
增加1VD.
不变，
减少1V
2-47将氢电极P（H2）=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为
A.0.414VB.–0.414VC.0VD.0.828V
2-48根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：
ϕθ（F2/Fˉ）=2.87V；ϕθ（Cl2/Clˉ）=1.36V；ϕθ（I2/Iˉ）=0.54V；ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；
A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化
C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化
2-49已知ϕθ（I2/I-）=0.54，ϕθ（Cu2+/Cu+）=0.16V，计算ϕθ（Cu2+/CuI），判断反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2进行的方向，并说明原因。
（CuI）=1.1×10-12
A.-0.54V，ϕθ（I2/I-）<ϕθ（Cu2+/Cu+），因此反应向左进行。
B.-0.54V，ϕθ（Cu2+/CuI）为负值，所以反应向右进行。
C.0.87V，由于生成CuI沉淀，使ϕθ（Cu2+/Cu+）>ϕθ（I2/I-），反应向右进行。
D.0.87V，由于ϕ（Cu2+/CuI）为正值，所以反应向左进行。
2-50根据下列标准电极电势,ϕθ（Br2/Br-）=1.07V,ϕθ（Hg2+/Hg22+）=0.92V,ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V,ϕθ（Sn2+/Sn）=-0.14V。
则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是
A.Br-和Hg2+B.Br2-和Fe3+C.Hg2+和Fe3+D.Fe3+和Sn
2-51根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是
A..Br2和Hg22+B.Br2和Fe2+C.Sn2+和Fe2+D.Hg2+和Fe2+
2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是
A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率D.既考虑B，又要考虑C
2-53已知ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，ϕθ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，ϕθ（O2/H2O2）=0.695V，ϕθ（H2O2/H2O）=1.76V在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+，可生成的产物是
A.Fe,O2B.Fe3+,O2C.Fe,H2OD.Fe3+,H2O
2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是
A.KIO3（aq）+2H+（aq）+H2O2（aq）═I2（aq）+2H2O（l）
B.KIO3（aq）+3H2O2（aq）═KI（aq）+3O2（g）+3H2O（l）
C.PbS（s）+4H2O2（aq）═PbSO4（s）+4H2O（l）
D.2[Fe（CN）6]3-+H2O2（aq）＝2[Fe（CN）6]4-（aq）+O2+2H2O（l）
2-55已知ϕθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少？
计算结果说明了什么？
2-56计算MnO4-与Fe2+反应的平衡常数，已知ϕθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
×1012B.320.0C.3.0×1062D.4.2×1053
2-57一铜片放置于0.050mol·L-1AgNO3溶液中，平衡时溶液的组成是什么？
已知ϕθ（Cu2+/Cu+）=0.337V，ϕθ（Ag+/Ag）=0.799V
A.c（Cu2+）=0.050mol·L-1，c（Ag+）=0B.c（Cu2+）
0.025mol·L-1,c（Ag+）=2.4×10-9mol·L-1
C.c（Cu2+）
0,c（Ag+）=0.050mol·L-1D.c（Cu2+）
0.025mol·L-1,c（Ag+）=4.8×10-9mol·L-1
2-58已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃时的Eθ4-+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，可知该电池反应的lgK为
A.164B.110C.5.07D.-164
2-59在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。
若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，则此反应的K和ϕθ各为：
A0.21和0.021VB.9.9×10-3和0.059V
C9.8×10-3和
2-60根据电势图
判断能自发进行反应的是
A.Au3++2Au→3Au+B.Au+Au+→2Au3+
C.2Au→Au++Au3+D.3Au+→Au3++2Au
2-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是
AE计=
B.E计=
C.E计=
D.E计=
2-62在氧化还原滴定中，如Z1=Z2=2,要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度，则两个电对的标准电极电势的最小差值为
A.0.354VB.0.266VC.0.177VD.0.148V
2-63配制500.0mL0.05000mol·L-1
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