北京四十四中学年高三上学期期中化学试题.docx
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北京四十四中学年高三上学期期中化学试题
2015-2016学年北京四十四中高三（上）期中化学试卷
一、本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意．
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．SO2是大气污染物之一
B．食物腐败变质发生了化学变化
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．稀硫酸不具有氧化性
B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气的电子式：
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
4．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于
Y的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．
Y和
Y是两种不同的核素
5．下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
6．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
7．下列说法正确的是（ ）
A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同
D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
8．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（ ）
A．CN﹣中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN﹣参与反应时，转移3mole﹣
D．处理含0.1molCN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
9．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2
C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO
10．下列事实对应的化学用语正确的是（ ）
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
11．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（ ）
A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+
C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、NO3﹣
12．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ）
A．CH4的热稳定性强于SiH4
B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
14．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ）
A．离子还原性：
Cl﹣＞Br﹣
B．气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
C．原子半径：
Cl＞Br＞Se
D．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molOH﹣中含有9NA个电子
B．28g的CO气体中含有NA个氧原子
C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
16．解释下列事实的反应方程式正确的是（ ）
A．氨气遇氯化氢时产生白烟：
NH3+HCl=NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：
Cu+H2SO4（浓）
CuSO4+H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．纯碱溶液能清洗油污：
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
17．表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
18．下列实验不能达到目的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
20．下列装置不能完成相应实验的是（ ）
A．甲装置可用于制备氨气
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯
D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e）i!
d5O5E#L1G
21．如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（ ）
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡，后来有气泡
CO32﹣+H+=HCO3﹣；
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体）
D
硫酸
滴有酚酞的Ba（OH）2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=
BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
22．图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
23．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象
C．能发生水解反应D．能与溴水反应
24．下列说法正确的是（ ）
A．2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种
B．
和
互为同系物
C．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同
D．
的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
25．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
二、第Ⅱ卷（非选择题共50分，请在答题纸上作答）
26．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
（1）氯的原子结构示意图是 ．
（2）碘在元素周期表中的位置是 ．
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是 ．
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 ．
27．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 ．
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）．
a．空气b．COc．KNO3d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：
．
28．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 ．
（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
SO2被吸收的化学方程式是 ．
NO2被吸收的离子方程式是 ．
29．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 ．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：
取少量滤液2于试管中， ．
30．（12分）（2015秋•北京校级期中）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①
配制1mol•L﹣1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因 ．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：
．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：
．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②
往5mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③
往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． ．
31．（10分）（2015•重庆校级模拟）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″
OH
RCO
OR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 ．
（2）B的名称是 ．
（3）反应I的反应类型是 （选填字母）．
a．加聚反应b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是 ．
a.1molB最多可以和1molC反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是 ．
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 ．
（7）反应Ⅱ的化学方程式是 ．
2015-2016学年北京四十四中高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意．
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．SO2是大气污染物之一
B．食物腐败变质发生了化学变化
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】A．酸雨与二氧化硫有关；
B．有新物质生成的是化学变化；
C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；
D．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．
【解答】解：
A．酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A正确；
B．食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；
D．纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．
故选C．
【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．稀硫酸不具有氧化性
B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性；
B．氯化铵中含N﹣H共价键；
C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
D．金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子．
【解答】解：
A．稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性，如Zn与稀硫酸反应，稀硫酸具有氧化性，故A错误；
B．氯化铵中含N﹣H共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故B错误；
C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；
D．金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气的电子式：
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
【考点】电子式；原子结构示意图．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；
B、羟基中含有1个未成对的单电子；
C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；
D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．
【解答】解：
A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，
，故A错误；
B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：
，故B错误；
C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；
D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：
，故D错误，故选C．
【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．
4．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于
Y的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．
Y和
Y是两种不同的核素
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素．
【分析】先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与电子数的关系，判断C根据同位素的定义判断D．
【解答】解析：
Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族．
A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；
B、质子数+中子数=质量数，质子数﹣中子数=质子数﹣（质量数﹣质子数）=39﹣（89﹣39）=﹣11．故B错误；
C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．
故选：
B．
【点评】本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，侧重于基础知识的考查．
5．下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行；
B、合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低；
C、活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备；
D、依据电解池中阴极被保护分析判断；
【解答】解：
A、常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确；
B、合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低，在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属，故B正确；
C、活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备，通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融氧化铝制备铝，故C正确；
D、依据电解池中阴极被保护分析，将钢闸门与电源正极相连，铁做阳极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了金属、合金性质分析，金属制备方法，电解池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
6．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅．
【专题】元素及其化合物；化学计算．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；
B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；
C．液氨汽化时要吸收大量的热；
D．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．
【解答】解：
A．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；
B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；
D．二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸．
7．下列说法正确的是（ ）
A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同
D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．一氧化氮能够将Fe2O3还原成Fe，而二氧化碳不具有还原性；
B．能够与碱溶液反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此进行判断；
C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D．稀硝酸在常温下能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸．
【解答】解：
A．CO、CO2组成元素相同，但是二者的化学性质不同，一氧化碳具有还原性，能够将氧化铁还原成铁，而二氧化碳化学性质比较稳定，无法还原氧化铁，故A错误；
B．SiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO2、CO2均为酸性氧化物，故B正确；
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，但是二者的化学性质不同，如氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够与铝发生钝化现象，可以用铝制的容器盛放浓硫酸和浓硝酸，而稀硝酸能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见元素单质及其化合物性质的判断，题目难度不大，注意常见元素的单质及其化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁、铝发生钝化的实质，还要明确碱性氧化物、酸性氧化物的概念．
8．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（ ）
A．CN﹣中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN﹣参与反应时，转移3mole﹣
D．处理含0.1molCN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：
2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中C、N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．
【解答】解：
A．CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；
B．一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒
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