江西省赣州市十四县市学年高二化学下学期期中联考试题.docx
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江西省赣州市十四县市学年高二化学下学期期中联考试题
江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16
第I卷（选择题共48分）
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）
1.下列有机物命名正确的是（ ）
A.
1，3，4﹣三甲苯B.
2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷
C.
2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.
2﹣甲基﹣3﹣丁炔
2．下列化学用语使用正确的是（）
A．14C原子结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．CO2的电子式：
D．CH4分子的球棍模型：
3.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）
A.在A点：
c（Na＋）﹥c（OH－）﹥c（CH3COO－）﹥c（H＋）
B.在B点：
c（Na＋）﹦c（CH3COO－）﹥c（OH－）﹦c（H＋）
C.在C点：
c（CH3COO－）﹥c（Na＋）﹥c（H＋）﹥c（OH－）
D.在C点：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）﹦2c（Na＋）
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．lmol羟基含有的电子数为9NA
B．常温下，lmol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
C．26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA
D．lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
5.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；
A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑥D.①②
7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）
A．醇类–OHB．羧酸 –COOH
C．醛类 –CHOD．CH3-O-CH3醚类
8．下列体系中,离子可能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、HCO3-
B．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液:
Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．使酚酞试剂显红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-
D．加入Al能产生H2的溶液:
K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：
2的化合物（）
A．
B．
C．
D．
11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）
A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用于石油的分馏
C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O
B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：
CH3COONa＋H＋==CH3COOH＋Na＋
13．下列实验方案不合理的是（）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
14．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达到平衡时（ ）
A．c（Ba2＋）、c（SO
）均增大
B．c（Ba2＋）＝c（SO
）＝[Ksp（BaSO4）]1/2
C．c（Ba2＋）≠c（SO
），c（Ba2＋）·c（SO
）≠Ksp（BaSO4）
D．c（Ba2＋）≠c（SO
），c（Ba2＋）·c（SO
）＝Ksp（BaSO4）
15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（ ）
A．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
D．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）
实验目的
试剂
烧杯中的物质
A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸②苯酚溶液
B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯②苯酚溶液
C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯②甲苯
D
乙醇羟基中的氢原子不如
水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水②乙醇
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6大题，共52分）
17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：
________；
（2）卤代烃：
________；（3）醇：
________；
（4）醛：
________；（5）羧酸：
________；（6）酯：
________。
18．（5分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
图2
期中联考高二化学试卷第6页（共8页）
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n（SO3）的变化曲线为_______（填字母）。
T/℃
T2
T3
K
20.5
4.68
②右表为不同温度（T）下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0的化学平衡常数（K）。
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是_____。
（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：
图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
19.（11分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量
密度/g•cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。
图中仪器a的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______（填“高于”、“低于”）理论产量。
本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。
20．（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。
向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。
已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。
为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。
回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。
（2）装置F中CuO的作用是。
（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为。
（4）按
（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是。
21.（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
9.6
ll.l
8
9（>9溶解）
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。
期中联考高二化学试卷第8页（共8页）
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：
Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________（填序号）。
A．Fe3+B．Ca2+C．Al3+D．Mg2+E．Fe2+
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？
____（填“能”或“不能”）。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:
。
22．（12分）氢化阿托醛
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。
（2）②的反应类型是__________________，
写出它的化学方程式：
。
（3）④中所用试剂X为____________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：
。
答案
一、选择题（16*3=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
D
C
B
C
C
B
C
C
A
C
D
A
C
二、填空题（共52分）
17（6分，每空1分）
（1）⑨
（2）③⑥ （3）① （4）⑦ （5）⑧⑩ （6）④
18．（5分，每空1分）
（1）①66.7%2.5c②T2
（2）k1>k2>k3
19、（11分）
（1）①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸（1分）②B（1分）
③防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）（1分）
（2）①上（1分）c（1分）②蒸馏烧瓶（1分）g（1分）吸收剩余的水（1分）
（3）低于（1分）66.1%（2分）
20.（8分，每空2分）
（1）．fehicda（或fehicdb或fehidca或fehidcb）
（2）．氧化没有燃烧完全的CO（3）．C3H6N6
（5）．空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值。
21、（10分,每空2分）Ⅰ、
（1）．A
（2）．ACBD
Ⅱ、
（1）．不能
（2）．Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
22.（12分,每空2分）
（1）醛基4
（2）消去反应
+NaOH
+NaCl+H2O
（3）NaOH溶液
（4）2
+O2→2
+2H2O
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