高中化学442第2课时硫酸和硝酸的氧化性讲义练习新人教版必修1.docx
《高中化学442第2课时硫酸和硝酸的氧化性讲义练习新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学442第2课时硫酸和硝酸的氧化性讲义练习新人教版必修1.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学442第2课时硫酸和硝酸的氧化性讲义练习新人教版必修1
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
课程目标
1．了解稀硫酸的通性。
2．了解浓硫酸和硝酸的特性，特别是强氧化性。
3．了解硫酸和硝酸的重要用途。
图说考点,
[新知预习]
一、硫酸
1．硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
（1）稀硫酸——具有酸的通性
①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
。
②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
（2）浓硫酸三大特性
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓硫酸具有吸水性
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出
有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2
加热前铜片在浓硫酸中无现象；
加热后，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；品红溶液褪色
浓硫酸具有
强氧化性
二、硝酸
1．强酸性
硝酸是具有
挥发性的一元强酸，在水中的电离方程式为HNO3===H＋＋NO
，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H2。
2．强氧化性
3．不稳定性
（1）化学方程式：
4HNO3
2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
（2）实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的
NO2又溶于硝酸所致。
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。
（ ）
（2）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。
（ ）
（3）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。
（ ）
（4）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。
（ ）
（5）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。
（ ）
（6）浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
（ ）
（7）稀硝酸与锌反应可放出氢气。
（ ）
（8）常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。
（ ）
（9）在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×（8）× （9）×
2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸D．氯化钠
解析：
浓硝酸在加热或光照的条件下容易发生分解反应，所以浓硝酸需要避光保存。
答案：
B
3．将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是（ ）
A．变红色B．先变红，后变黑
C．变蓝色D．先变红，后褪色
答案：
D
4．关于硝酸的说法中正确的是（ ）
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓硝酸不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
答案：
C
5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
①常温下都可用铝制容器贮存
②露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
③常温下都能与铜较快反应
④露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
A．①②B．③④
C．②③D．①④
解析：
常温下，二者均能使铝钝化，①正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，②错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，③错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，④正确。
答案：
D
浓硫酸吸水性和脱水性的区别：
吸水性：
浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。
脱水性：
浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
由此看出：
二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
提升点一 浓硫酸的三大特性
[例1] 某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：
操作
结论
甲
投入火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味气体者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放出大量热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是________（填序号）。
（2）其中稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是
________________________________________________________________________。
（3）完全错误的是________，因为
________________________________________________________________________。
【解析】
（1）甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。
（2）乙中常温下铝遇浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。
而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。
（3）丁错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。
【答案】
（1）甲、丙、戊
（2）乙 增加加热条件（或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸）
（3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性
[提升1] 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：
移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。
答案：
D
浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别：
浓H2SO4具有强氧化性，原因是H2
O4―→
O2；
稀H2SO4具有弱氧化性，原因是
2SO4―→H2。
[关键能力]
浓硫酸强氧化性的表现
1．与金属的反应
（1）Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应
Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
规律：
①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
②浓硫酸一旦变稀，就发生：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
规律：
①反应需加热，否则不反应；
②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；
③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
2．与非金属反应
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．与还原性化合物的反应
常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。
提升点二 硝酸的强氧化性
[例2] 下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
【解析】 A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和Cu反应中HNO3得电子数目多少无关。
【答案】 B
[提升2] 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈
红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明
显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变
蓝色
浓HNO3具有酸性
解析：
稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。
答案：
B
无论浓硝酸、稀硝酸，在发生化学反应时，往往既表现出强氧化性，又表现出酸性。
[关键能力]
硝酸的强氧化性
HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
（1）硝酸与金属的反应
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，
如3Ag＋4HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。
（2）硝酸与非金属的反应
①反应规律：
非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O
②反应举例：
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（3）硝酸与还原性化合物的反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO
等均能被HNO3氧化。
含NO
的溶液中离子共存问题
在中性或碱性的稀溶液中NO
不表现氧化性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO
表现出强氧化性，如存在H＋、NO
的溶液中不能大量存在Fe2＋、S2－、I－、SO
、Br－等还原性离子。
提升点三 金属与氧化性酸反应的计算
[例3] 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
【解析】 稀H2SO4与Cu不反应，无气体放出；Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时，Cu失去电子数相同，根据电子守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，浓H2
O4―→
O2 ↓2，浓H
O3―→
O2 ↓1，稀H
O3―→
O ↓3，所以浓HNO3放出的气体最多。
【答案】 C,
当只有一种金属与硝酸反应时，起酸性作用的HNO3的物质的量是金属离子的物质的量和金属离子所带电荷数的乘积，也等于反应中转移电子的物质的量，可表示为n（HNO3）酸性＝x·n（Mx＋）＝n（转移电子）。
[提升3] 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol
C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol
解析：
n（Cu）＝
＝6.0×10－4mol，
若38.4mg铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为6.0×10－4mol×4＝2.4×10－3mol；
若38.4mg铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为6.0×10－4mol×
＝1.6×10－3mol；
事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应。
消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10－3mol和2.4×10－3mol之间。
或者根据氮原子守恒求解如下：
n（Cu）＝n[Cu（NO3）2]＝
＝6×10－4mol
n（NO、NO2）＝
＝1×10－3mol
则反应消耗的HNO3为2×6×10－4mol＋1×10－3mol＝2.2×10－3mol，C项正确。
答案：
C
[关键能力]
金属与硝酸反应的计算——四个守恒
（1）得失电子守恒：
金属失电子数＝n（NO2）＋3n（NO）。
（2）氮原子守恒：
n（HNO3）总＝x·n[M（NO3）x]＋n（NO2）＋n（NO）。
（3）电荷守恒：
反应后溶液中c（NO
）＝x·c（Mx＋）＋c（H＋）。
（4）若向反应后所得溶液中加入NaOH恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n（Na＋）＝n（NO
）＝n（HNO3）总－n（NO）－n（NO2）。
1．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析：
A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硫酸反应时，部分起酸的作用生成Cu（NO3）2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
答案：
B
2．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应剧烈程度：
两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
解析：
相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3（稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗
mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。
答案：
B
3．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是（ ）
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
答案：
D
4．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是（ ）
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO2。
答案：
C
5．下列说法正确的是（ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu（NO3）2晶体，铜粉溶解
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成NO2
C．向溶液中滴加BaCl2溶液无白色沉淀，再滴加稀HNO3，有白色沉淀，证明溶液中含有SO
D．向Na2S溶液中加入稀硝酸放出H2S气体
解析：
Cu粉溶解是因为加入Cu（NO3）2后，NO
在酸性条件下将Cu氧化；Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，NO
在酸性条件下氧化Fe2＋，同时NO
被还原为NO；向溶液中滴加BaCl2溶液无白色沉淀，再加入稀HNO3，生成白色沉淀，原溶液中可能有SO
，BaSO3能被氧化为BaSO4；向Na2S溶液中加入稀硝酸，由于HNO3具有氧化性，将S2－氧化，故不能放出H2S气体。
答案：
A
6．按要求回答下列问题：
（1）有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验室保存硝酸的方法是
________________________________________________________________________。
（2）铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为________。
（3）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________（填字母）。
A．FeCl3 B．NaClC．KNO3D．Cu（NO3）2
（4）一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）从某金属粉末（含有Au、Cu、Ag）中分离出Au，加入的试剂是________________________________________________________________________，写出Ag参与反应的化学方程
式________________________________________________________________________。
（6）往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
Fe（NO3）2溶液
________________________________________________________________________；
FeSO4溶液
________________________________________________________________________。
答案：
（1）久置硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致 保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
（2）1:
1
（3）B
（4）NO2、NO
Cu＋4H＋＋2NO
===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）稀硝酸 3Ag＋4HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
（6）浅绿色变棕黄色 不变色
练后感悟
浓、稀硫酸的鉴别方法
现象
浓H2SO4
稀H2SO4
物理性质
加入水中
放出大量热
无明显现象
观察状态
黏稠状液体
黏稠度较小的液体
密度
浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质量大
化学性质
铁片
因铁被钝化而无明显现象
产生大量气泡
铜片（加热）
有气泡产生，溶液变蓝
无明显现象
白纸
立即变黑
无明显现象
胆矾
蓝色变为白色
无颜色变化
课时作业25 硫酸和硝酸的氧化性
授课提示：
对应学生用书131页
[练基础]
1．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ）
A．①②③④ B．①③④C．①②④D．②③④
解析：
①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
答案：
A
2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
答案：
A
3．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
解析：
本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。
答案：
B
4．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．能反应，但不产生气体
B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色
D．铜粉不会溶解
解析：
在H＋存在条件下NO
表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO
被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NO
的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。
答案：
C
5．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是（ ）
A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体
C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:
1
D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
解析：
题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。
答案：
B
6．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
解析：
A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（如NH3）；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4L；D项是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化。
答案：
A
7．下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸
升级会员 