精品解析江苏省盐城市中考化学试题解析版.docx
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精品解析江苏省盐城市中考化学试题解析版
化学部分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16F-19Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题:
本大题共15小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分。
1.2020年10月,我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置,其原理是:
①利用太阳能光伏发电,②电解水获得H2,③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。
下列有关说法错误
是
A.太阳能是不可再生能源B.H2是理想的清洁、高能燃料
C.电解水反应属于分解反应D.该装置能捕获并资源化利用CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、太阳能是可再生能源,A错误。
B、H2燃烧生成水热值高、无污染,是理想的清洁、高能燃料,B正确。
C、电解水生成氢气和氧气,一变多属于分解反应,C正确。
D、该装置能捕获并资源化利用CO2,生成CH3OH,D正确。
故选:
A。
2.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2(OH)2CO3】,下列物质与铜制品生锈无关的是
A.N2B.O2C.H2OD.CO2
【答案】A
【解析】
【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3,由Cu、O、H、C元素组成,不含氮元素,故与铜制品生锈无关的是氮气,故选:
A。
3.六氟-2-丁烯(C4H2F6)是一种绿色环保发泡剂。
下列关于该物质的叙述错误的是
A.由C、H、F三种元素组成B.由12个原子构成
C.氢元素的质量分数最小D.属于有机化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、六氟-2-丁烯由C、H、F三种元素组成,A正确。
B、一个六氟-2-丁烯分子由12个原子构成,B错误。
C、六氟-2-丁烯C、H、F三种元素质量比为
,氢元素质量分数最小,C正确。
D、含碳元素的化合物,属于有机物,六氟-2-丁烯由C、H、F三种元素组成,属于有机物,D正确。
故选:
B。
阅读下列资料,完成以下小题:
“科枝是国之利器,国家赖之以强,企业赖之以赢,人民生活赖之以好。
”
天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3,该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。
(2021年5月12日《GreenEnergy&Environment》)
浙江大学科学团队发现:
在尼龙,蚕丝等传统纤维表面涂上——层氧化石墨烯,可形成有特殊性能的新材料一氧化石墨烯纤维。
(2021年5月7日《Science》)
中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。
(2021年4月14日《物理评论快报》)
4.In2O3中In的化合价为
A.+5B.+3C.0D.-2
5.氧化石墨烯纤维属于
A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料
6.铀-214的质子数为92,相对原子质量为214。
下列有关铀的说法正确的是
A.属于非金属元素B.核电荷数为92
C.中子数为92D.铀-214与铀-235属于不同种元素
【答案】4.B5.C6.B
【解析】
【详解】
(1)设In的化和价为x,根据化合价代数和为零,
,x=+3,故选:
B。
(2)氧化石墨烯纤维是在尼龙(合成材料),蚕丝(天然材料)等传统纤维表面涂上一层氧化石墨烯(无机非金属材料),属于复合材料,故选:
C。
(3)A、铀带“钅”属于金属元素,A错误。
B、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,质子数为92,故核电荷数为92,B正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数,中子数=214-92=122,C错误。
D、轴-214与铀-235质子数相同,属于同种元素,D错误。
故选:
B。
7.下列实验操作规范的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
详解】A、药品取用,瓶塞需要倒放,A错误。
B、托盘天平使用,左物右码,图示不符,B错误。
C、测pH值,试纸不能放入待测液中,会污染待测液,C错误。
D、量筒读数视线应与凹液面最低处相平,D正确。
故选:
D。
8.小明同学记录的下列实验操作正确的是
A.浓硫酸稀释,将水倒入浓硫酸
B.闻气体气味,靠近瓶口吸气
C.氢气验纯:
试管口向上移近火焰
D.比较黄铜片与铜片的硬度:
相互刻画
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸稀释,将浓硫酸倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高液体飞溅,A错误。
B、闻气体气味用扇闻法,不能靠近瓶口吸气,容易呛到,B错误。
C、氢气密度比空气小,防止空气逸出,试管口向下移近火焰,C错误。
D、比较黄铜片与铜片的硬度:
相互刻画,D正确。
故选:
D。
阅读下列料,完成以下小题,中华文明源远流长,“凝聚着深邃的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验”。
蒙冲斗舰数十艘,实以薪草,膏油灌其中,……盖放诸船,同时发火,时风盛猛,悉延烧岸上营落。
(晋﹒陈寿《三国志》)
墙角数支梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。
(宋﹒王安石《梅花》)
烧铁器浮于胆矾水中,即成铜色也。
(明﹒宋应星《天工开物》)
9.下列认知有误的是
A.“薪草”“膏油”是可燃物B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点
C.“时风盛猛”提供充足的氧气D.“膏油”着火不宜用水灭火
10.下列理解不当
是
A.数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质
B.梅花开的过程中发生的变化是化学变化
C.作者判断是而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质
D.暗香来是分子运动的结果
11.下列说法符合事实的是
A.“烧铁器”中的“烧”属于反应条件B.“即成铜色也”中的“铜色”指黄色
C.“成铜色“后“胆矾水“质量增加D.“铁器”适宜盛放“胆矾水”
【答案】9.B10.C11.A
【解析】
【分析】
【9题详解】
A、根据“蒙冲斗舰数十艘,实以薪草,膏油灌其中,……盖放诸船,同时发火”,可知“薪草”“膏油”是可燃物,说法正确;
B、“同时发火”提高了可燃物的温度,并不是降低了“诸船”的着火点,说法错误;
C、“时风盛猛”提供充足的氧气,使可燃物燃烧更充分,说法正确;
D、“膏油”密度比水小,可浮在水面燃烧,“膏油”着火不宜用水灭火,说法正确;
故选:
B。
【10题详解】
A、数枝梅的暗香指的是梅花的气味,属于物理性质,说法正确;
B、梅花开的过程中梅花内部有新物质生成,发生的变化是化学变化,说法正确;
C、作者判断是而不是雪的依据是梅花有香气,而雪没有,此处根据不同的物质具有不同的物理性质,说法错误;
D、分子是不断运动的,人在远处闻到香味,是分子运动的结果,说法正确;
故选:
C。
【11题详解】
A、“烧铁器”中的“烧”属于反应条件,说法正确;
B、“即成铜色也”中的“铜色”指紫红色,因为铜是紫红色金属,说法错误;
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜,根据
,“成铜色“后“胆矾水“质量减小,说法错误;
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜,“铁器”不适宜盛放“胆矾水”,说法错误;
故选:
A。
12.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示,现有40gNaC1、40gKCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解,实验现象如下图所示,下列推断正确的是
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140g
C.50℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10°C,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、现有40gNaC1、40gKCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解,甲全部溶解,乙部分溶解,说明50°C时,甲溶解度大,乙溶解度小,由图可知甲加入的固体是氯化钾,A错误。
B、甲中固体是氯化钾,乙中为氯化钠,50°C时氯化钠溶解度小于40g,氯化钠部分溶解,乙中溶液的质量小于140g,B错误。
C、甲中固体是氯化钾,50℃时溶解度大于40g,甲中溶液不饱和状态,C错误。
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10°C,甲溶解度变小,小于40g是饱和溶液,乙溶解度变化不大,还是小于40g,还是饱和溶液,甲乙饱和溶液,10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度,故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数,D正确。
故选:
D。
13.对下列事实的解释不合理的是
A.铁和钢的性能不同——含碳量不同
B.镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D.将糖水密封放置,温度不变,蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
【答案】C
【解析】
详解】A、铁和钢的含碳量不同,所以性能不同,A正确。
B、最外层电子决定化学性质,镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同,B正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌,液体容易飞溅,粗盐提纯得到精盐的产率偏低,C错误。
D、将糖水密封放置,温度不变,蔗糖与水不会分离,因为溶液具有稳定性,D正确。
故选:
C。
14.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃,检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl
滴加适量Ba(OH)2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样,分别溶于水中,观察溶液温度变化
D
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素,在空气中点燃,检验生成物,酒精燃烧,因为氧气中含氧元素,无论酒精是否含氧元素,都能检测到氧元素,A错误。
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,引入新杂质,B错误。
C、氢氧化钠溶解放热,硝酸铵溶解吸热,取样,分别溶于水中,观察溶液温度变化,可鉴别氢氧化钠和硝酸铵,C正确。
D、分离Cu粉和Fe粉的混合物,既要得到铜粉还要得到铁粉,加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,不符合题意,D错误。
故选:
C。
15.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.m的值为12.6B.铁的氧化物中x:
y=3:
4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.当CO2质量为4.4g时,容器内CO质量为14g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全,生成铁和二氧化碳;
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g,根据碳元素守恒,参加反应的一氧化碳的质量为
,m的值为8.4+8.4=16.8,说法错误;
B、由于m=16.8,即生成铁的质量为16.8g,根据质量守恒定律,FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g,根据
,生成的二氧化碳中的氧元素,一半来自FexOy,FexOy中氧元素的质量为
,FexOy中铁元素、氧元素质量比为
,铁的氧化物中x:
y=1:
1,说法错误;
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g,说法错误;
D、由以上分析知,该铁的氧化物为FeO,设当二氧化碳质量为4.4g时,消耗一氧化碳的质量为z,则
解得z=2.8g;
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g,说法正确。
故选:
D。
二、非选择题:
本大题共4小题,共40分。
16.化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。
A水果B钛合金C湿毛巾D碳酸氢钠E医用酒精F点燃的蜡烛
①健康:
食用______以预防坏血病,可用______擦拭物品消毒。
②医疗:
可用______治疗胃酸过多,可用______制造人造骨骼。
③安全:
取用______捂口逃离火场,取用______探查废弃地窖。
(2)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”,在不断培育高产杂交水稻的同时,还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉,淀粉属于六大基本营养素中的______。
②“海水稻”富含硒,硒是人体必需的______(选填“微量”“常量”)元素。
【答案】①.A②.E③.D④.B⑤.C⑥.F⑦.糖类⑧.微量
【解析】
【分析】
【详解】
(1)
①健康:
水果中富含维生素,食用水果以预防坏血病,酒精能使蛋白质失去活性,可用医用酒擦拭物品消毒;
故填:
A;E。
②医疗:
碳酸氢钠能与稀盐酸反应,可用碳酸氢钠治疗胃酸过多,钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用钛合金制造人造骨骼;
故填:
D;B。
③安全:
取用湿毛巾捂口逃离火场,防止烟尘吸入,取用点燃的蜡烛探查废弃地窖,检验氧气是否充足;
故填:
C;F。
(2)①“杂交水稻”富含淀粉,淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
②“海水稻”富含硒,硒是人体必需的微量元素。
17.根据下列仪器装置,回答问题。
(1)写出仪器名称:
①为______,②为______。
(2)实验室用MnO2和双氧水制取O2,反应的化学方程式为______;装入药品前必须进行的操作是______;实验室制取H2可选用装置______(填字母序号)。
(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2,MnO2在反应中起______作用。
(4)实验室可用______(填物质名称)干燥CO2。
用装置E进行CO2的部分性质实验;将干燥的紫色石蕊试纸放在______(选填“a”“d”)处,并与b处现象对比。
可说明CO2能与水反应:
c处发生反应的化学方程式为______。
【答案】①.酒精灯②.集气瓶③.2H2O2
2H2O+O2↑④.检查装置气密性⑤.BC或BD⑥.催化⑦.浓硫酸⑧.a⑨.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,①为酒精灯,②为集气瓶,故填:
酒精灯;集气瓶。
(2)过氧化氢分解生成水和氧气,实验室用MnO2和双氧水制取O2,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性;实验室制取H2可反应不需要加热,发生装置选B,氢气密度比空气小,难溶于水,可用向下排空气法收集或排水法收集,故选用装置BC或BD,故填:
2H2O2
2H2O+O2↑;BC或BD。
(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2,MnO2在反应中是催化剂,起催化作用,故填:
催化。
(4)浓硫酸具有吸水性,实验室可用浓硫酸干燥CO2。
用装置E进行CO2的部分性质实验;将干燥的紫色石蕊试纸放在a处,试纸不变红,b处紫色石蕊试液刚开始不变红,通入二氧化碳之后变红,a处与b处现象对比。
可说明CO2能与水反应:
c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水,c处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,故填:
浓硫酸;a;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18.大美湿地,水城绿都——生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
(1)保护沿海湿地,擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类,野营产生的厨余垃圾应该投放到印有______(选填“可回收物”“不可回收物”)标识的垃圾箱。
②保护湿地,从我做起。
下列建议合理的是______(填字母序号)。
A禁止围猎捕食野生动物,人与自然和谐共生
B滩涂湿地大量植树造林,改善海边空气质量
C就地焚烧枯枝、落叶,防止植物腐败污染水体
D组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E沿海区域建设核电站,便于向海水中排放核废水
(2)瞄准低碳目标,发展生态能源。
①目前,我市使用的燃料大多数来自化石燃料,如煤、石油、______等。
②风从海上来,电在风中生。
我市大力发展风力发电,常选用具有良好______(填写具体性质)的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
(3)治理串场水系,打造生态盐城。
上图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物,获得生命活动所需能量,并生成水和CO2等;有机物降解过程中______(选填“吸收”“放出”)能量。
②砂石层所起的作用是______。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素,既能防止水质富营养化,又能减少植物生长所需肥料的施用。
请列举一例复合肥:
______(填化学式)。
④到达出水口处流水,______(选填“能”“不能”)达标排放,理由是______(写出一条即可)。
【答案】①.不可回收物②.ABD③.天然气④.导电性⑤.放出⑥.过滤⑦.KNO3⑧.能⑨.植物生长吸收了N、P、K等营养元素
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①野营产生的厨余垃圾应属于不可回收物垃圾,故填:
不可回收物。
②A禁止围猎捕食野生动物,人与自然和谐共生,符合题意。
B滩涂湿地大量植树造林,改善海边空气质量,符合题意。
C就地焚烧枯枝、落叶,防止植物腐败污染水体,会产生有害气体烟尘,不符合题意。
D组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动,能促进大家一起保护湿地,符合题意。
E沿海区域建设核电站,便于向海水中排放核废水,湿地环境被污染,不符合题意
故选:
ABD。
(2)①目前,我市使用的燃料大多数来自化石燃料,如煤、石油、天然气等,故填:
天然气。
②大力发展风力发电,常选用具有良好导电性的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输,故填:
导电性。
(3)①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物,获得生命活动所需能量,并生成水和CO2等;有机物降解过程中放出能量,故填:
放出。
②砂石层所起的作用是过滤作用,故填:
过滤。
③氮磷钾三种营养素含有两种或以上称为复合肥,故填:
KNO3。
④到达出水口处流水,能达标排放,理由是植物可以吸收污水中的N、P、K等营养元素,故填:
能;植物生长吸收了N、P、K等营养元素。
19.化学是一门以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)完成“探究某种盐的性质”实验,填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是______(选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”),其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式:
______。
实验计算
全班同学完成试管乙实验,共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g,实验后最多收集到______g白色沉淀。
(2)处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。
全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液(固体已除,大理石中杂质未参加反应),不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数,再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】①称量______NaOH固体,溶解,配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯,倒入20g废液样品,插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液,实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______g熟石灰处理剩余废液(写出计算过程)。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl,并得到CaCl2。
写出你的观点及理由:
______。
【答案】①.Na2CO3②.碱③.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O④.4.925⑤.1.5g⑥.35.77g⑦.同意,HCl具有挥发性,蒸发后剩余固体是氯化钙
【解析】
【分析】
【详解】
(1)该盐能使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,能和氯化钡生成沉淀,能和稀盐酸生成气体,该盐是碳酸钠,显碱性,丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水,故填:
Na2CO3;碱;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
实验计算:
解:
设生成白色沉淀质量为x。
x=4.925g
故填:
4.925。
(2)[实验操作]
①配制30g5%的NaOH溶液,需要氢氧化钠30g×5%=1.5g,故填:
1.5g。
③解设20g废液中HCl的质量为y,需要氢氧化钙质量为z。
y=0.73g,HCl质量分数
Z=35.77g
[实验反思]
同意,HCl具有挥发性,蒸发后剩余固体是氯化钙,故填:
同意,HCl具有挥发性,蒸发后剩余固体是氯化钙。