全程复习方略高考化学课时提升作业十一第四章 第二节 富集在海水中的元素氯剖析.docx

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全程复习方略高考化学课时提升作业十一第四章第二节富集在海水中的元素氯剖析

课时提升作业（十一）

（40分钟　100分）

一、单项选择题（本大题共8小题,每小题5分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）

1.在下列变化:

①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是（　　）

A.①②③　　B.②①③　　C.①③②　　D.③①②

2.将8.7gMnO2粉末与含14.6gHCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积（标准状况）为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A.等于4.48L　　　　　　B.等于2.24L

C.在2.24L～4.48L之间D.小于2.24L

3.下列说法正确的是（　　）

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水

A.①②③　　　　　　　　B.②③④

C.③D.③⑤

4.（2013·珠海模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。

如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（　　）

A.甲=乙>丙　　　　　B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲

5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ图中:

如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:

量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:

生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:

湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色

6.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-）,正确的操作是（　　）

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

7.（2013·九江模拟）已知:

KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O。

如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结　论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液变蓝

Cl2具有氧化性

8.（2013·大庆模拟）某溶液中含有N

、S

、Si

、Br-、C

、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是（　　）

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N

、Na+　②有胶状物质生成　③有气体产生

④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④　　　　　B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）

9.（2013·潮州模拟）下列说法中,不正确的是（　　）

A.目前,我国加碘食盐中主要添加的是KIO3

B.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

C.把氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中没有明显的实验现象

D.Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

10.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是（　　）

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有氧化性

D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

三、非选择题（本大题共3小题,共48分）

11.（13分）（2013·漳州模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）:

（1）Y在周期表的位置是　;

（2）反应①的化学方程式是　。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。

D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示

ⅰ.写出反应②的离子方程式__________________________________________。

ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是_________________________________。

12.（18分）（2013·湛江模拟）学习小组设计了如下图实验（部分装置）,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

（1）通入氯气后,A中的现象是 _________________________________________。

C装置中发生反应的离子方程式为______________________________________。

（2）通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分S

氧化成S

。

设计实验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和S

的存在。

在表中补充填写出实验步骤、预期现象和结论。

（可填满也可不填满）

限选试剂及仪器:

2mol·L-1稀盐酸、2mol·L-1稀硝酸、1mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1Ba（NO3）2溶液、0.1mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:

取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加_______

若产生了白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在S

步骤2:

另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加______

产生白色沉淀

步骤3:

取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加

________________________

（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量,实验如下:

①配制250mL溶液;取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。

②滴定:

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,将0.1980mol·L-1KMnO4溶液装入　　　　,滴定至终点,记录数据,重复滴定2次。

平均消耗KMnO4溶液VmL。

（反应式:

Fe2++Mn

+H+→Fe3++Mn2++H2O,未配平）

③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=　　　　　　　mol（只列出算式,不做运算）。

13.（17分）（能力挑战题）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。

它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。

一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。

制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。

制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关资料如下:

化学式

N2

O2

CO2

NH3

Cl2

熔点（℃）

-209.86

-218.4

-78.5

（升华）

-77.3

-101

沸点（℃）

-195.8

-183

-33.35

-34.6

试回答:

（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法　。

（2）A中盛有的深色固体试剂a应是　　　　,分液漏斗中的b试剂是　　　　。

（3）B中盛有的液体c应是　　　　,C中的液体d是　　　　。

（4）D中发生反应的化学方程式是 

　。

（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是　　　（在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）。

在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是　　　　。

（6）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是　,

用这种不同的连接方式的主要理由是 

　。

答案解析

1.【解析】选D。

工业上制盐酸,是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。

工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。

2.【解析】选D。

根据实验室制取Cl2的化学方程式

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g146g22.4L

8.7g14.6gV（Cl2）

从上述数据看出,MnO2和HCl恰好完全反应,在标准状况下生成Cl22.24L。

但事实上,MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,即当盐酸的浓度降低到一定程度后,不能再生成氯气,所以,实际上生成的氯气应小于2.24L。

【误区警示】

（1）没有考虑随反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,因而错选B。

（2）实验室制取Cl2时MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。

如果忽视“部分”氧化还原反应的特点,盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积,易错选A。

3.【解析】选C。

①中光照条件下可发生爆炸;②中多余氯气应用NaOH溶液吸收;④中应用湿润的淀粉KI试纸检验;⑤中除去的是HCl而非Cl2。

4.【解析】选B。

氯水中存在平衡Cl2+H2O

H++HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c（HClO）增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c（HClO）下降;丙瓶不变。

5.【解析】选D。

随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。

6.【解析】选C。

A操作不正确,它不能排除C

等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。

【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰

（1）干扰离子C

:

C

+2Ag+====Ag2CO3↓（白）,Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O

+CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C

的干扰。

（2）干扰离子P

:

AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P

的干扰,反应离子方程式为Ag++Br-====AgBr↓（淡黄色）,I-+Ag+====AgI↓（黄色）。

7.【解析】选D。

A项说明Cl2具有氧化性;B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性;D项的反应为Cl2+2KI====2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。

8.【解析】选A。

本题所涉及的氧化还原反应为3个:

Cl2+H2O

HCl+HClO,

Cl2+2Br-====Br2+2Cl-,Cl2+S

+H2O====S

+2Cl-+2H+;还涉及:

Si

+2H+====

H2SiO3↓,C

+2H+====H2O+CO2↑;反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。

N

、Na+不发生反应。

【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与H2O发生的是氧化还原反应。

只考虑到两个氧化还原反应而错选D。

9.【解析】选C、D。

氯水中的Cl2能将I-氧化成I2而使溶液变蓝色,C错误。

Cl2与水反应生成的HClO为弱酸,不能拆写为H++ClO-,D错误。

10.【解析】选B、C。

烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项错误;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。

11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知:

X为氢元素,Y为钠元素,Z为氯元素,A为食盐水,B为HCl,C为NaOH,D为NaClO。

反应①为电解食盐水,反应②为盐酸与次氯酸的氧化还原反应。

答案:

（1）第3周期,第ⅠA族

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）ClO-+H2O

HClO+OH-

ⅰ.ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O

ⅱ.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl

12.【解析】

（1）Cl2与KI溶液发生反应:

Cl2+2KI====I2+2KCl,淀粉遇I2变蓝色。

Cl2与FeCl2溶液发生反应:

Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-。

（2）用盐酸和BaCl2溶液检验溶液中的S

;

步骤2中先用Ba（NO3）2溶液除去S

再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-的存在。

（3）KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故KMnO4溶液应装入酸式滴定管。

Mn

（H+）氧化Fe2+的离子方程式为:

5Fe2++Mn

+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O。

因此,250mL溶液中Fe2+的物质的量为:

0.1980mol·L-1×V×10-3L×

×5。

答案:

（1）溶液变蓝色　2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

（2）（合理即可）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:

取适量洗气瓶B中溶液于试管

A中,滴加过量2mol·L-1稀盐酸和

1mol·L-1BaCl2溶液,振荡

若产生了白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在S

步骤2:

另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加过量1mol·L-1Ba（NO3）2溶液,振荡,静置

产生白色沉淀

步骤3:

取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液和过量的2mol·L-1稀硝酸振荡

若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl-

（若在步骤2中:

先加足量2mol·L-1稀硝酸,再滴加入过量1mol·L-1Ba（NO3）2溶液,振荡,静置。

则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol·L-1稀硝酸。

）

（3）②酸式滴定管

③

×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5

13.【解题指南】解答本题的关键主要有以下3点:

（1）一氧化二氯的性质是解题的关键信息;

（2）结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;

（3）注意简答题语言描述的准确性。

【解析】

（1）A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。

（2）根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。

（3）制备一氧化二氯需用干燥的氯气,B、C应是净化装置,c、d分别是饱和食盐水、浓硫酸。

（4）氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成

HgO·HgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O。

（5）Cl2O的熔点为-116℃,若使Cl2O变为固体,温度需在-116℃以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。

在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。

（6）根据装置图可知:

装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。

答案:

（1）关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好

（2）MnO2　浓盐酸

（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质）　浓硫酸

（4）2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O

（5）液态空气　Cl2

（6）D、E中无橡胶管连接　一氧化二氯接触有机物会发生爆炸