安徽省中考化学试题研究复习第二部分专题研究专题七第16题计算题试题.docx

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安徽省中考化学试题研究复习第二部分专题研究专题七第16题计算题试题

专题七　第16题计算题（必考）

专题攻略

1.根据化学方程式的简单计算——反应物和生成物质量互算

化学方程式的简单计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。

解题步骤

答题细则

①设未知量

细则1：

设未知数时不带单位

②写出反应的化学方程式

细则2：

化学方程式要配平

③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积

细则3：

相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘

④写出已知纯净物的质量和未知数

细则4：

已知量应为纯净物的质量且应带单位

⑤列出比例式，求解

细则5：

等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位

⑥简明地写出答案

细则6：

不能漏写

注意事项：

化学方程式中每一种代入或算出的物质质量都是纯净物的质量。

2.不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应）

（1）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

（2）纯度＝

×100%＝

×100%

（3）纯度＝1－杂质质量分数

3.溶质质量分数的计算

溶质质量分数＝

×100%＝

×100%

专题分类训练

类型　一纯文字叙述

一、题目已给化学方程式（2012、2011、2008.16）

1.钛（Ti）被称之为“未来金属”。

一定条件下，四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应可以制钛（TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2）。

现有760kg含杂质20%的四氯化钛（杂质不含钛元素），求理论上可生产金属钛的质量。

2.（2016合肥45中一模）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

若潜水艇中携带有8吨含杂质2.5%（杂质不参加反应）的过氧化钠（Na2O2）。

理论上可产生氧气多少吨？

3.用石灰石来吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是2CaCO3＋O2＋2SO2

2CaSO4＋2CO2。

若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫。

则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结果保留一位小数）?

4.（2016安徽十校联考一）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：

试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量。

CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

5.（2016寿春中学四模）某样品中有氧化铜和铜，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g。

（已知：

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O）

（1）所取样品中含铜的质量为________g。

（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）

二、题目未给出化学方程式（2016、2015、2014、2010、2009.16）

6.小明计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家蔬菜大棚补充CO2。

经测算小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要多少含碳酸钙80%的石灰石。

7.（2016贵池区二模）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。

（1）经分析，二氧化锰的质量为__________g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

8.为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g，得到滤渣4g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）。

请计算：

（1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数。

（2）稀盐酸的溶质质量分数。

9.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝在生产生活中有着重要的用途，现代冶金工业上采用电解氧化铝的方法得到铝，氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。

（1）写出上述反应的化学方程式______________________________________。

（2）现有含氧化铝80%的铝土矿85t，根据化学方程式计算：

理论上可生成铝的质量是多少？

10.取高锰酸钾15.8g放在试管里加热制取氧气，加热至不再产生气体为止。

请回答：

（1）反应后剩余固体物质的质量____________（填“大于”“小于”“等于”）高锰酸钾的质量，推断的依据是________________________。

（2）制取氧气的质量为多少？

11.（2016黄石）取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。

经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。

（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）。

（1）求铝土矿的纯度________%。

（2）求所得溶液的溶质的质量分数。

（写出计算过程）

类型　二结合实物图（2013.16）

12.（2016河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。

他们的实验过程和相关数据如图所示，请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为________g。

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

13.某厂排放的废水中含有碳酸钠，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：

（1）反应生成CO2气体的质量是________g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

类型　三其他形式

14.（2016合肥十校联考四）某兴趣小组的同学为研究黄铜（Cu—Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。

请计算：

（1）18g该样品中锌的质量。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

15.（2016合肥42中一模）将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：

（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是______。

（2）求样品中铁的质量分数。

（保留到小数点后一位）

16.（2016德州）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。

某病人有胃溃疡病症。

这种药物会加剧胃部疼痛。

医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图，请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

17.（2016南宁）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。

请计算。

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和过氧化氢溶液的质量/g

硫酸铜溶液的质量/g

烧杯和烧杯中溶液的质量/g

60

3.3

62.5

（1）生成氧气的质量为________g。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

1.解：

设可生产金属钛的质量为x

TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2

19048

760kg×80%x

＝

解得：

x＝153.6kg

答：

理论上可生产金属钛153.6kg。

2.解：

过氧化钠的质量为8t×（1－2.5%）＝7.8t

设理论上可产生氧气的质量为x

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　156　　　　　　　　32

　7.8tx

＝

解得：

x＝1.6t

答：

理论上可产生氧气的质量为1.6t。

3.解：

设至少需要含90%碳酸钙的石灰石质量为x

2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2

200128

90%x1.6kg

＝

解得：

x≈2.8kg

答：

至少需要含90%碳酸钙的石灰石1.3kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。

4.解：

设8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量为x

CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

4432

8.8kgx

＝

解得：

x＝6.4kg

80%甲醇溶液的质量为

＝8kg。

答：

理论上可制得含80%甲醇溶液的质量为8kg

5.

（1）2.0

（2）解：

设反应生成硫酸铜的质量为x

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80　　　　　　　　160

10．0g－2.0gx

＝

解得：

x＝16g

所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝8%

答：

最终所得溶液的溶质质量分数为8%。

6.解：

设至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

100　　　　　　　　　　44

80%x88g

＝

x＝250g

答：

至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为250g。

7.

（1）3　

（2）解：

设生成3.2g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O＋O2↑

68　　　　　　　　32

x3.2g

＝

解得：

x＝6.8g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

×100%＝5%

答：

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

8.解：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

×100%＝80%

（2）设盐酸中溶质的质量为x

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

160　　219

16gx

＝

解得：

x＝21.9g

稀盐酸中溶质质量分数为

×100%＝10%

答：

（1）赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80%；

（2）盐酸中溶质质量分数为10%。

9.

（1）2Al2O34Al＋3O2↑

（2）解：

85t铝土矿含氧化铝的质量为85t×80%＝68t

设：

理论上可生成铝的质量为x

2Al2O34Al＋3O2↑

204　　　　108

68tx

＝

解得：

x＝36t

答：

理论上可生成铝的质量为36t。

10.解：

（1）小于　质量守恒定律

（2）设制取氧气的质量为x

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

31632

15．8gx

＝

解得：

x＝1.6g

答：

制取氧气的质量为1.6g。

11.

（1）63.75

（2）解：

氧化铝的质量为8.0g－2.9g＝5.1g

设恰好完全反应，生成氯化铝的质量为x

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

102267

5．1g　x

＝

解得：

x＝13.35g

所得溶液的质量：

8.0g＋128.4g－2.9g＝133.5g

所得溶液的溶质质量分数＝

×100%＝10%

答：

所得溶液的溶质质量分数为10%。

12.

（1）10.0

（2）解：

设反应生成氢氧化钠的质量为x

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

　　　　　　　　　100　　　　80

10.0gx

＝

解得：

x＝

＝8.0g

所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝10%

答：

所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。

13.

（1）2.2

（2）解：

设反应生成氯化钠的质量为x

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

11744

　x2.2g

＝

解得：

x＝5.85g

所以反应后溶液中溶质质量分数为

×100%＝5%

答：

反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

14.解：

该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g

设18g该样品中锌的质量为x，硫酸的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　98　　　　　　　　2

x　　y0.2g

（1）

＝

　解得：

x＝6.5g

（2）

＝

　解得：

x＝9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝9.8%

答：

（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

15.

（1）碳（或C）

（2）解：

设样品中含铁质量为x

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　　　　　　2

x　　　　　　　60.2g－60g

＝

x＝5.6g

样品中铁的质量分数为

×100%≈96.2%

答：

样品中铁的质量分数约为96.2%。

16.解：

设每天需要服用胃舒平的片数为x

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

　78　　109.5

0．26g×x　2.19g

＝

解得：

x＝6

答：

中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平6片。

17.

（1）0.8

（2）解：

设过氧化氢溶液的质量为x

2H2O22H2O＋O2↑

68　　　　　　　　　　32

8．5%x0.8g

＝

解得：

x＝20g

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为

×100%＝2.2%

答：

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。