九年级化学全册623溶液组成的表示学案新版沪教版.docx
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九年级化学全册623溶液组成的表示学案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册6.2.3溶液组成的表示学案新版沪教版
【学习目标】1、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
2、学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
3、通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
【学习重点、难点】
1、溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤
2、配制中误差的分析
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
信息：
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
营养成分
作物种类
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钙晶体【Ca（NO3）.5H2O】/%
3.54
8.26
3.54
硝酸钾晶体（KNO3）/%
2
4
8
磷酸二氢铵晶体（NH4H2PO4）/%
0.77
1.53
1.15
硫酸镁晶体（MgSO4.7H2O）/%
2.46
3.70
2.46
1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。
种植人员现用2gKNO3固体和48g水，若把它们配制成硝酸钾培养液，同学们参照投影中表格中的数据，看所配培养液适合哪种蔬菜。
2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制的培养液浓度大了。
若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？
3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液，我们应该怎么办呢？
【新知导学】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研讨与点拨
活动一配制一定质量的溶质质量分数的溶液
农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。
现用食盐固体和水来配制50克15％食盐溶液，应该如何配制这样的溶液呢？
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
4
5
活动二：
用15％食盐溶液配制55ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml,15％食盐溶液密度为1.1g/ml.）
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
4
5
三、总结、反思、提升
1.总结：
实验室配制溶液的一般步骤
固体物质配制：
_______、_________、_________、_________、_________
浓溶液稀释配制：
_______、________、_________、_________、__________
用足量的粗盐配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液其步骤为：
。
2.请找出下图中的错误：
① ；② ；③。
3.提升：
在NaCl固体配NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数（偏大、偏小、不变）
①未使用游码，物码倒置；②在使用游码情况下，物码倒置；
③使用了生锈的砝码（铁锈未脱落）；④转移固体时，固体撒落；
⑤量筒内水倒入烧杯时洒落；有水未倒尽；
⑥用量筒量取水，俯视读数；仰视读数；
⑦所用量筒内有水；⑧配好的溶液装瓶时洒落；
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12.5％B．20.0%C．22．5％D．25％
2．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平
3．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）
A100克B200克C400克D800克
4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠g，水g，即用的量筒量取ml的水。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
【课后作业】
1.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
（）
A．100mL、54.35mLB．100mL、55.5mLC．250mL、54.35mLD．250mL、55.5mL
2．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为（）
A.5%B.6%C.3%D.2%
3．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：
（1）现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
（4）在称量步骤中需要的仪器有。
4．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g，
水mL
（2）将上述溶液稀释成0.2%的次氯酸钠溶液g，加水mL
5.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。
现有16gCuSO4固体，可配置该CuSO4溶液_______g，需水________ml（水的密度为1.0g/ml）。
配置CuSO4溶液的一般步骤为_____、_____、______。
在此过程中需要用到的仪器有_________________________。
6.2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。
计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为g，水的质量为g，水的体积是ml。
（选做）7.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：
图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
粗盐
粗盐
请回答下列问题：
（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤溶解氯化钠的烧杯内壁是潮湿的⑥用2.5g氯化钠和50g水配制溶液
2019-2020年九年级化学全册6.3.4物质的溶解性学案新版沪教版
【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。
【学习重点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系
【学习难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（）
A．A的溶解度大B．B的溶解度大
C．二者溶解度相等D．无法比较
2.下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M
在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m（甲）m（乙）（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
二、合作、研讨与点拨
活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。
如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的
溶液。
欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：
若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为，
若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为，
若采用降温方法，C点变化轨迹为。
活动二根据上述分析过程完成下列问题。
1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
2.下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
B.将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
C.在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
D.在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
3.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。
Ⅰ.c＞d＝b＞aⅡ.c＝d＞a＝b
Ⅲ.c＞a＞b＝dⅣ.c＞a＝b＞d
4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：
表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。
A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数（填“前者大”、“后者大”或“相等”）。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：
降温至℃；或增加溶质g
三、总结、反思与提升
一定温度下，饱和溶液中
提升：
t℃时A物质溶解度为30g，则用20g水配制该温度下的饱和溶液，需要A物质多少g？
5gA物质配成饱和溶液需要多少水？
要配制该温度下的13gA的饱和溶液需要多少gA，多少g水？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
2．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B””）。
（2）t2℃时，欲配制等质量A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B。
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
【课后训练】
1.NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。
请判断：
该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的。
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。
你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
2.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）
3.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为
（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O,其俗名来源于德国化学家莫尔。
在制药、电镀方面有着广泛的应用。
某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。
收集资料:
Ⅰ硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；
Ⅱ硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解。
三种盐的溶解度（单位为g/100gH2O）
温度/℃
FeSO4
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78
28.1
实验流程如下：
（1）废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。
目的是利用洗涤剂的______
作用，除去废铁屑表面的油污。
（2）倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为_____________。
（3）操作1的名称为________，进行该操作时，要趁热进行的原因是______________。
实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有_________、__________、____________。
（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
得到的固体中一定含有的物质是____________。
（4）当通过浓缩硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液时，能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是__________________________________________。
步骤②适宜用________结晶法。
（5）洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。
这样做的优点是______（选择合适的序号）
A.避免用水洗涤，造成晶体损耗。
B.酒精挥发能带走水分，无需干燥，避免强热烘干造成晶体的分解。
C.
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