湖北省黄冈市某校学年高二化学月考试题.docx
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湖北省黄冈市某校学年高二化学月考试题
湖北省黄冈市某校2018-2019学年高二化学5月月考试题
时间:
90分钟满分:
100分
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
2．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1
3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥C．①②③④D．全部
4．下列各项表述与示意图一致的是（ ）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、△H＞0
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
5．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③恒容充入CO2
④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
6．已知反应2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C．增加SO2的物质的量，O2的转化率降低
D．SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍
7．在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s
8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×1081
2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92
以下说法正确的是（ ）
A．NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=
B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80
C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
10．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．常温下水电离的c（OH﹣）为1×10﹣12mol/L溶液中：
Fe3+、Na+、SCN﹣、NO3﹣
B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：
K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：
K+、OH﹣、SO42﹣、Na+
D．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1014的溶液中：
K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣
11．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．c（NH
）：
c（NH3•H2O）比值增大
B．所有离子浓度均减小
C．c（OH﹣）：
c（NH3•H2O）比值减小
D．电离常数增大
12．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．常温下，0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．高压比常压有利于工业合成氨反应
C．红棕色NO2加压后颜色比原来要深
D．热的纯碱除油污效果好
14．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（ ）
A．乙中C的转化率为20%
B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.2molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）△H=+4Q2kJ•mol﹣1
15．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．室温时，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ）
A．1：
9B．1：
1C．1：
2D．1：
4
二、填空题（共6个小题，共52分）
17．（每空1分，共8分）
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A-H填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①＝②＝③D．①＝③＞②
E．①＞②＝③F．①＜②＝③G．①＝②＜③H．①＝②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，反应后溶液呈中性，需烧碱溶液的体积关系为。
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间。
（7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH关系为。
18．（每空2分，共10分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν（CO2）= mol/（L•min）；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为 mol/L；
（3）该条件下该反应的平衡常数K= ；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ；
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
19．（每空2分，共14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的 （填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如下图所示，则此时的读数为 mL．
（4）滴定．当 时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL．（醋酸的式量=60）
（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出．
20．（第（3）小题每空1分，其余每空2分,共12分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。
（填序号）
A．增大压强有利于合成氨
B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C．生产中需要升高温度至500ºＣ左右
D．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率
（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl−）,则一水合氨的电离平衡常数Kb＝______________________。
（用ab表示）
（3）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如上图所示：
①图中，两条曲线所表示压强的关系是：
P1__________P2（填“>”、“=”或“<”）。
（1分）
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。
（填“增大”，“减小”，“不变”）（1分）
（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。
A．容器内压强不随时间改变
B．混合气体的密度不随时间改变
C．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
D．混合气中n（CO）:
n（H2O）:
n（CO2）:
n（H2）=1:
16:
6:
6
21．（每空2分，共8分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，
c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12，则
（1）该温度下水的离子积常数KW= ．
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol•L﹣1．
（3）在该温度下，将100mL0.1mol•L﹣1的稀硫酸与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ．
（4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是 ．
2019年5月月考高二化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
D
A
D
二、填空题（共6个小题，共52分）
17．（每空1分，共8分）
（1）A
（2）A（3）H（4）B
（5）E（6）C F（7）F
18．（每空2分，共10分）
（1） 0.075
（2） 0.75
（3）K=
（4） CD （5） 逆向
19．（每空2分，共14分）
Ⅰ．
（1） 100mL容量瓶
（2） 酚酞
（3） 碱式滴定管 0.70 ．
（4） 溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ．（5） 4.5 （6） AB
20．（第（3）小题每空1分，其余每空2分,共12分）
（1）①放热②AD
（2）（b×10－7）/（a-b）
（3）①<②增大（4）①2.25②CD
21．（每空2分，共8分）
（1）KW= 10﹣12 ．
（2）10﹣b﹣10﹣a
（3）pH= 11 ．（4） a+b=14 ．
答案解析
一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
【考点】水的电离．
【分析】水的电离平衡：
H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．
【解答】解：
A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c（H+）增大，平衡逆向进行，温度不变Kw不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D．向水中加入AlCl3固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动，c（OH﹣）浓度减小，c（H+）浓度增大，故D错误；
故选B．
2．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1
【考点】中和滴定．
【分析】
A．滴定管尖嘴悬有一滴液体，消耗V（NaOH）偏大，c（盐酸）=
；
B．盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL；
C．NaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点显碱性，则溶液变为红色；
D．结合c（盐酸）=
计算．
【解答】解：
A．滴定管尖嘴悬有一滴液体，消耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=
可知，所测的盐酸浓度偏大，故A正确；
B．盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL，不能使用量筒，可选碱式滴定管或移液管量取，故B错误；
C．NaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色、且30s不变色，故C错误；
D．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，滴定未知浓度的盐酸20.00mL，则c（盐酸）=
=
=0.25mol/L，故D错误；
故选A．
3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部
【考点】弱电解质的判断．
【分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
【解答】解：
①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
⑦常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑦正确；
故选B．
4．下列各项表述与示意图一致的是（ ）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、△H＞0
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
【考点】化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高；
B．用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1，所以起始PH=12；
C．转化率与温度、压强图象有三个变量，采用“定一议二”方法判断压强大小；根据图象中压强不变，温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变；
D．反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；
【解答】解：
A．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；
C．过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：
p1＜p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△Q＜0，故C错误；
D．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；
故选D．
5．在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答．
【解答】解：
①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；
②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；
③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；
④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；
⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；
故选C．
6．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】
A、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；
B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；
D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；
【解答】解：
A、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：
v（Y）正=m：
n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍，故A正确；
B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；
故选A．
7．在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
【解答】解：
反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.
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