新高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题.docx
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新高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题
新高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题
一、选择题
1．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；
D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】
B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：
SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
【答案】C
【详解】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：
I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：
SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】D
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；
A.双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；
B.氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；
D.因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；
答案选D。
4．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
此盐溶液中含有Na+，不含K+
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C．将足量SO2气体通入石蕊试液中
石蕊试液变红色
SO2水溶液显酸性
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；
B.酸性：
盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到
，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；
C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明
的水溶液显酸性，C项正确；
D.
和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；
答案选C。
【点睛】
二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。
5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（ ）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；
故选：
A。
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：
Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；
B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：
Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；
C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
8．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊
C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；
C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；
故选：
C。
9．下列操作或叙述正确的是（）
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【详解】
A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
故选C。
【点睛】
检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。
10．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：
①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）
A．a、b、cB．a、c、bC．c、b、aD．b、a、c
【答案】B
【分析】
Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：
Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】
混合溶液酸化，发生反应：
Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；
当x：
y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；
当x：
y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；
当x：
y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；
故答案选B。
11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
【答案】B
【分析】
D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2 或者是SO2 和SO3 等，推知Y一定是O2 ，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：
；且A是正盐，很容易想到NH4+ 的正盐。
再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4 、HNO3 ，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
由NH4+ 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3 ；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+ 离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。
【详解】
A．当D为SO3 时，E为H2SO4 ，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，B不正确；
C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，C正确；
D．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3，D正确；
故选C。
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．在稀盐酸中投入大理石粉末：
+2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成
的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与
还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
13．下列实验操作、现象及结论正确的是（）
选项
实验
操作、现象及结论
A
鉴别NaHCO3与Na2CO3
取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含SO
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
D．检验溶液中是否含SO
时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO
，故D错误；
答案选B。
14．下列实验中，固体不会溶解的是（）
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热
【答案】C
【详解】
A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；
C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
故选C。
15．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClO
HClB．Fe
Fe2O3C．S
SO3D．S
Fe2S3
【答案】A
【详解】
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；
D．S与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；
故选A。
16．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。
将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子
【答案】B
【分析】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：
2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
【详解】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：
2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，
A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；
B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:
1.2=1:
4，错误，选B；
C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；
D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；
故答案选B。
17．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl－，SO
B．Cl－，NO
C．Cl－，CO
D．Cl－，OH－
【答案】C
【解析】
加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
18．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是
A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2
B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S
D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
【答案】A
【解析】
【详解】
A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：
SO2，故A正确；
B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；
C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；
D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；
故答案选A。
19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S
SO3
H2SO4B．SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3（胶体）
C．Fe
FeCl3
FeCl2（aq）D．Al2O3
NaAlO2（aq）
AlCl3（aq）
【答案】A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；
故选A。
20．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化，A错误；
B.浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；
答案选B。
二、非选择题
21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）装置I中产生气体的化学方程式为：
_________________________________；
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
【答案】Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O过滤d
【分析】
（1）装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；
（2）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；
（3）处理过量的SO2尾气，既要吸收SO2尾气，同时能防倒吸。
【详解】
（1）装置Ⅰ是实验室制SO2，产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）析出晶体，可以用过滤的方法分离；
（3）该装置的尾气是SO2,选择能与SO2反应的试剂，稀氨水和NaOH溶液和SO2反应，但a装置进气管应插入溶液中，a项错误；选d。
22．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。
填写下列空白。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。
（4）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________________。
【答案】SO2和CO2H2OH2OSO2和CO2SO2和CO2H2OC+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，方程式为：
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O，SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，CO2不能使品红溶液褪色，CO2也不能酸性高锰酸钾溶液褪色。
无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。
据此即可解答。
【详解】
（1）①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，②中SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③SO2、C
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