中考化学分类汇编溶液及溶解度曲线.docx

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中考化学分类汇编溶液及溶解度曲线

课时5溶液及溶解度曲线

一、选择题

8.（2019湖北省宜昌，8，1）把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A.纯碱B.蔗糖C.酒精D.面粉

【答案】D

【解析】纯碱、蔗糖、酒精均能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故ABC选项不符合题意；面粉难溶于水，将面粉放入水中会形成悬浊液，而不能形成溶液，故D选项符合题意。

【知识点】溶液的形成

14．（2019湖南省郴州市，14，2）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是

A.CaOB.NaOHC.浓H2SO4D.NH4NO3

【答案】D

【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4放入水中，使水温度升高，NH4NO3固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。

【知识点】固体物质溶于水后温度的变化

7．（2019湖南省怀化市，题号7，分值2）下列有关溶液的说法中，正确的是

A.溶液都是无色的

B.将NaCl放入植物油中搅摔，能形成溶液

C.将40％的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20％

D.溶液是稳定的混合物

【答案】D

【解析】A.有很多溶液是有颜色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，所以A错误；

B.氯化钠难溶于植物油，不能形成溶液，所以B错误；

C.溶液具有均一性，溶液的密度浓度等都是一样的，所以每份溶液的溶质质量分数都是40%，所以C错误；

D.溶液具有稳定性，是稳定的混合物，所以D错误。

【知识点】溶液的性质。

9．（2019湖北省咸宁市，题号9，分值2）

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:

4

C.将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙

D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

【答案】C

【解析】A.甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，若甲中混有少量乙，要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，A正确；

B.t2℃时，丙物质的溶解度是25g，即该温度下，100g水中溶解25g丙物质达饱和，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：

25g：

100g=1:

4，B正确；

C.甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙，饱和溶液质量不等，无法比较，C错误；

D.由图可知，t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，D正确。

故选C

【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用饱和溶液与不饱和溶液结晶原理和现象

19．（2019江苏省苏州市，19，2）下列说法正确的是

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

【答案】C

【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，而均一、稳定的混合物才是溶液，故A选项不符合题意；B.蔗糖溶液的溶质是以蔗糖分子的形式分散在水中，所以不是所有溶质均以离子形式分散到溶剂中，还可以以分子形式，故B选项不符合题意；C.同一温度下，硝酸钾的溶解度是定值，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液溶质的质量分数大，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C选项符合题意；D.饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，温度没变，溶解度没变，溶液的溶质质量分数不会发生变化，故D选项不符合题意。

【知识点】溶液的特点；溶质在溶液中的存在形式；溶质的质量分数；

9．（2019贵州省铜仁市，题号9，分值2）

下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）

A.三种物质的溶解度大小为：

甲>乙>丙

B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小

C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g

D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

【答案】D

【解析】A.溶解度受温度影响，比较物质溶解度大小需要指明温度，否则比较无意义，A错误；

B.由表中溶解度数值可知，甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度受温度影响最小，B错误；

C.30℃时，丙的溶解度是36.3g，则30℃时，136.3g丙的饱和溶液中，溶质质量为36.3g，C错误；

D.T℃时，甲、乙溶解度相等，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，所得饱和溶液的溶质质量分数都等于

，D正确。

故选D

【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系

13．（2019黑龙江省哈尔滨市，13，2）分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）

A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C.将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a）g晶体

D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

【答案】C

【解析】A.由溶解度曲线图可得出：

t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A选项不符合题意；B.由溶解度曲线图可得出：

硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B选项不符合题意；C.将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a）g晶体，因为没有给出饱和溶液的质量，所以此说法不正确，故C选项符合题意；D.t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D选项不符合题意。

【知识点】溶解度曲线图的意义及应用

11.（2019湖北省黄石市，11，2分）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。

a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。

下列说法不正确的是

A.NaOH固体溶于水是放热过程

B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同

C.b点时，该溶液一定为饱和溶液

D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量

【答案】C

【解析】此题主要考查有关氢氧化钠溶于水的相关知识。

由于从图前段知氢氧化钠溶于水温度在升高，是放热过程，故A正确不符合题意；溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

从图知a、c两点对应温度相同，则此温度下氢氧化钠在水中溶解度相同，故B正确不符合题意；饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。

从图只知b点所对应温度最高，并不能说明溶液还能不能溶解氢氧化钠，故C错误，其符合题意；从题中叙述是在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，说明水质量不变，氢氧化钠溶于水其溶剂是水，则图中c、d两点溶剂质量相同，故D正确不符合题意。

【知识点】溶解过程、溶解度、饱和溶液、溶质与溶剂

18．（2019湖南省郴州市，18，2）下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液具有均一性、稳定性

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.气体的溶解度随压强增大而减小

D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

【答案】A

【解析】A.溶液具有均一性、稳定性，故A选项符合题意；B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但是蒸馏水不是溶液，故B选项不符合题意；C.气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低，故C选项不符合题意；D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作溶剂，故D选项不符合题意。

【知识点】溶液的特点；气体的溶解度；溶液中溶质与溶剂的判别

6.（2019湖北省孝感市，6，2）甲、乙两种固体的溶解度曲线如左图所示，将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加，②溶液质量减少

D.①溶液中溶质质量分数一定大于②溶液

【答案】C

【解析】A.比较物质的溶解度大小要指明温度，故A选项错误；B.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以放入热水中①可能变为不饱和溶液，②溶液中固体增加，依然为饱和溶液，故B选项错误；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，①中固体继续溶解，溶液质量增加，②溶液中固体增加，溶质质量减少，溶液质量也减少，故C选项正确；D.因为未指明热水的温度，不能确定二者的溶解度大小，所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于②溶液，故D选项错误。

【知识点】溶液度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液的组成

19．（2019湖南省湘潭市，19，2分）右图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法

C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g

D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：

B>A=C

【答案】C

【解析】由于A和C的饱和溶液的质量未知，所以无法确定溶质的质量是否相等，A项错误；由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化不明显，蒸发结晶并不能除去B物质，B项错误；由图可知t1℃时A的溶解度为60g，即在该温度下，100g水中能溶解60gA，形成160g饱和溶液，则80gA的饱和溶液中含有溶质的量为30g，若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，设加入水的质量为x，

，解得x=70，C项正确；由于A、B的溶解度在总体上随温度的下降而减小，C的溶解度随温度的下降而增大，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶液仍为饱和状态，C变为不饱和状态，所以A、B溶液中溶质的质量分数＞C溶液中溶质的质量分数，又由于在t1℃时，B的溶解度比A的大，所以三者溶液的溶质质量分数大小顺序为：

B>A＞C，D项错误；故选C。

【知识点】溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算，蒸发结晶法

8．（2019内蒙古呼和浩特市，题号8，分值2）

下图是四种物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是

A.20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少

B.40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体

C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数

D.用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液

【答案】B

【解析】A.20℃时，硫酸铵的溶解度最大，硫酸钾的溶解度最小，20℃时，配制等质量四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少，无质量限制，无法比较，A错误；

B.40℃时，硫酸钾的溶解度最小，40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体，B正确；

C.同一温度下，氯化钾的溶解度小于氯化铵，因此，相同温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，不指明温度，无法比较两种物质饱和溶液质量分数的大小，C错误；

D.80℃时，氯化钾的溶解度为20g，设80℃时30g硫酸钾溶解固体达饱和时需水质量为x，则：

，

x=150g，所得饱和溶液质量为：

150g+30g=180g，D错误。

故选B。

【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系结晶原理

9．（2019福建省，9题，3分）KNO3的溶解度曲线如右图所示.下列说法错误的是

A.0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的KNO3饱和溶液降温到20℃，有晶体析出

C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3

D.60℃时，配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

【答案】D

【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体，A、B正确；20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，因此此温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，C正确；110℃硝酸钾的溶解度为110g，其饱和溶液中溶质质量分数为110g/（100g+110g）×100%=52.4%，因此不能配制成60%的硝酸钾溶液，D错误.

【知识点】溶解度曲线溶质质量分数溶解度

10.（2019安徽，题号:

10,分值：

2分）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是

温度/℃

10

20

30

60

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

110

NH3

70

56

44.5

20

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出

D.NH3的溶解度与压强大小无关

【答案】C

【解析】本题考查的是物质的溶解度。

A.从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小，故错误；B.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≈24%，故错误；C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，有晶体析出，故正确；D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故错误。

故选C。

【知识点】物质的溶解度、溶质质量分数

二、填空题

13．（2019甘肃省平凉市，题号13，分值4）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。

（1）在__________℃时,A、C两种物质的溶解度相等。

（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____。

（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是_____（填“ 升高”或“降低”）温度。

（4）温度为t℃时,三种物质的溶解度关系满足“C

【答案】

（1）t1；

（2）B；

（3）降低；

（4）t1℃

【解析】

（1）溶解度曲线上交点的含义是该温度时两种物质的溶解度相同。

所以在t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等；  

（2）溶解度曲线越平缓，物质的溶解度受温度的影响越小，所以A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B；

（3）观察A的溶解度曲线可知A物质的溶解度，随温度上升而增加，要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是降低温度。

（4）观察这三种物质的溶解度曲线，在t1℃

【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

23.（2019湖南省郴州市，23，5）已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度

请回答下列问题：

（1）在35°C时，KNO3的溶解度____________NH4Cl的溶解度。

（填“>”或“=”或“<”）

（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________获得KNO3晶体。

（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）20°C时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____________。

（精确到0.1%）

【答案】

（1）>

（2）降温结晶（3）不饱和溶液（4）27.1％

【思路分析】

（1）两种物质溶解度的比较

（2）KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，如何获得纯净的KNO3固体；

（3）饱和溶液和不饱和溶液的判别；

（4）溶质的质量分数的计算；

【解题过程】

（1）从表格中可以得出：

35°C时，KNO3的溶解度范围是45.8g～63.9g,NH4Cl的溶解度范围是41.4g～45.8g,在35°C时，KNO3的溶解度>NH4Cl的溶解度。

（2）从表格中可以得出：

KNO3的溶解度受温度的影响大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，所以若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用降温结晶获得KNO3晶体。

（3）从表格中可以得出：

25°C时，KNO3的溶解度范围是31.6g～45.8g，所以25°C时，100g水中做多能溶解31.6g～45.8gKNO3固体，则50g水中做多能溶解15.8g～22.9gKNO3固体，所以25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。

（4）从表格中可以得出：

20°C时，NH4Cl的溶解度是37.2g,则饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为

×100％≈27.1％

【知识点】两种物质溶解度的比较；饱和溶液和不饱和溶液的判别；溶质的质量分数的计算；

28．（2019江苏省苏州市，28，4）硝酸钾的溶解度曲线如题28图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是______________

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是_____________（填“饱和”或”不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体____________g.此时溶液的溶质质量分数____________（填“>”、“=”或“<”）45.8%。

【答案】

（1）45.8g

（2）

不饱和

28.4<

【思路分析】根据硝酸钾溶解度曲线图，求解溶液是否是饱和溶液，以及溶质的质量分数。

【解题过程】

（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；

（2）

从硝酸钾的溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即60℃时，100g水中最多能溶解110g，则200g水中最多能溶解220g，120g<220g，所以所得溶液为不饱和溶液；②从硝酸钾的溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，200g水中最多溶解91.6g，此时可析出的硝酸钾晶体质量为：

120－91.6g=28.4g，此时溶液的溶质的质量分数为

×100％≈31.4％，小于45.8％.

【知识点】溶解度曲线的意义及其应用；溶液的溶质的质量分数的计算；

10.（2019贵州省安顺市，10，6）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如右图所示。

x是电源的_______极（填 “正”或“负”）,检验b试管中所得气体的方法是_______。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是___________（填 “A”或“B” ）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是________。

（填“甲”或“乙”）

③图1中P点的含义_______________。

④图3中A溶液的溶质质量分数________________。

（精确到0.1%）

【答案】

（1）负用带火星的木条检验，木条复燃

（2）①B②甲③20℃时A、B两种物质溶解度相等④33.3%

【思路分析】

1.电解水实验的现象及结论；

2.根据溶解度曲线分析固体物质溶解度受温度影响的变化规律；

3.根据物质溶解度判断溶液是否饱和；

4.溶液中溶质质量分数的计算。

【解题过程】

（1）电解水实验中，与电源的负极相连的产生的气体是氢气，体积大，所以x是电源的负极；与电源的正极相连的产生的气体是氧气，体积小，所以气体b是氧气，用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气。

（2）根据A、B两种物质的溶解度曲线可知；20℃时，100g水中最多溶解A、B两种固体各25g，若加入A、B两种固体各50g，不能完全溶解，此时两溶液均饱和；升温，甲曲线溶解度变大，可继续溶解，故甲曲线代表A物质，而乙曲线溶解度变小，会析出晶体，故乙曲线代表B物质。

50℃时A溶液100g水可溶解60gA，故此时溶液不饱和，而B的烧杯，有大量固体存在，是饱和溶液。

（3）两物质溶解度曲线的交点P的含义表示20℃时A、B两种物质溶解度相等。

（4）图3中A溶液是在50℃时100g水中溶解50gA，故溶质质量分数为

（5）【知识点】溶解度曲线的应用溶质质量分数的计算

12．（2019湖北省随州市，题号39，分值3）

请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：

__________________。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用_______的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）下列说法正确的是________。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

B.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a

C.将t1℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

【答案】

（1）t1℃时，a、c的溶解度相等；

（2）蒸发结晶；

（3）BC

【解析】

（1）两物质溶解度曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相等，因此，图中P点的含义为：

t1℃时，a、c的溶解度相等；

（2）a物质溶解度受温度影响变化较大，b物质溶解度受温度影响变化较小，当b物质中含有少量a物质时，可以采用蒸发结晶的方法提纯b；

（1）A.a物质的溶解度随温度升高增加，要使a物质饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，温度升高，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，A错误；

B.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系是：

a>b>c，由于一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=

，可知，溶解度越大，等质量的饱和溶液中溶解的溶质质量越大，因此，t2℃时，三种物质的饱和溶液各100g所含溶剂质量由多到少的顺序是c>b>a，B正确；

C.温度不变，要使c物质饱和溶液变为不饱和溶液，只能继续加水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，C正确。

故选BC。

【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用饱和溶液与不饱和溶液的相互转化溶质质量分数及其计算

22．（2019湖北省宜昌，22，2）下图22-1是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，图22-2是市售果味型汽水配料表。

请据图回答问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是g；

（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为g；

（3）60℃时，将45g氯化钾和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分

数氯化钾溶液溶质的质量分数（填“<”或“>”或“=”）；

（4）打开图22-2所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气