九年级化学下册 第11单元 课题1《生活中常见的盐》同步测试 新版新人教版.docx

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九年级化学下册第11单元课题1《生活中常见的盐》同步测试新版新人教版

《生活中常见的盐》同步测试

一、选择题

1.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为（　　）

A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液

C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液

2.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．K2SO4　Ba（OH）2　KClB．Cu（NO3）2　NaCl　KNO3

C．Na2CO3KNO3NH4ClD．MgSO4　NaNO3KCl

3.如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水（如图中的H2O2、O2）则物质X一定不是下列物质中的（　　）

A．H2B．H2CO3C．KOHD．CH4

4.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（　　）

A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）

B．NaNO3溶液中混有AgNO3（NaCl溶液）

C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）

D．CO中混有CO2（NaOH溶液）

5.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

6.粗食盐中常含杂质CaCl2，MgCl2和Na2SO4。

用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂。

所加溶液的顺序错误的是（　　）

A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

7.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（　　）

A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④

8.下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是（　　）

9.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）

A.贝壳表面有气泡产生B.表面皿石灰水变浑浊

C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中物质的总质量不变

10.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中，错误的是（）

A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾

C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

11.向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸溶液中有气泡产生，滤渣中一定有的固体是（    ）

A.Ag、Cu、Fe  B.Ag、Cu、Zn  C.Cu、Fe、Zn   D.Ag、Cu、Na

12.有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（　　）

A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3  C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH

13.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

14.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（    ）

A．①——Mg  B．②——MgCl2C．③——H2SO4 D．④——Mg（OH）2

15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A．取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C．B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag

D．C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同

二、填空题

16.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：

（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有               。

（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有                   。

（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）                   。

17．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。

【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤

实验现象

实验结论

a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解

有白色沉淀

原粉末中一定含有CaCO3

b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

溶液变红

原粉末中一定含有________

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________________（用化学方程式表示）。

他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且______________。

从而得出结论：

步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

溶液褪色的原因用化学方程式表示为_______________________________。

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________（填化学式）。

18.如图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：

（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是________。

（2）步骤③中应该何时停止加热？

______________________________________________

_____________________________________________________________________。

（3）计算产率：

最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是________；

（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是________（填序号多选）。

A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了

B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶

C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅

D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分

19.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。

为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是________。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是________。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是_____________________________________________。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是________。

20.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是__________________________________________________，

从C到D液体的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有___________________________________________________，

可能含有________；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_________________________________________；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加________，过滤；再向滤液中加________，观察现象。

三、实验探究题

21.食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。

课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：

用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。

请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为____；

②装置A的作用是___，装置E的作用是___；

③缓缓通入气体的目的是___；

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）；若撤除装置C，对实验结果的影响是____。

22.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。

某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。

【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：

取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。

（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们猜想的依据是_______。

②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。

限选试剂及仪器：

稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号

实验操作

预期现象

结论

I

取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量______，振荡，静止。

产生白色沉淀

产物含Na2CO3

II

取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液

______

产物不含NaOH

答案：

1.C2.D3.D4.A5.B6.C7.B8.D9.D10.D11.A12.A13.A14.B15.B

16.

（1）CuSO4

（2）BaCl2和Na2SO4．

（3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3（三种情况答出两种得1分，答对三种情况得2分，只答出一种不得分）

17.盐　NaOH　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　沉淀完全溶解　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　NaCl

18.

（1）搅拌　

（2）析出大量晶体　（3）70%　（4）ABC

19.

（1）BaSO4　

（2）Na2SO4、NaCl　（3）NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　（4）MgCl2、NaNO3

20.

（1）固体部分溶解，有气泡冒出　减小

（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡　氯化钾

（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸

（4）稀硝酸　硝酸银

21.CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O除去空气中的CO2_

吸收空气中H2O、CO2，防止其进入D中__将B中生成的CO2全部吸收于D中

偏大A、B中少量水蒸气进入D中，也会使实验结果偏大

22.【探究实验一】碱性【探究实验二】

（2）澄清石灰水变浑浊。

（3）①质量守恒定律②I氯化钙溶液。

II溶液不变色。