383274603的高中化学组卷1.docx

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383274603的高中化学组卷1

一．填空题（共9小题）

1．（2014秋•吉林期末）

（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是　　　　　　，常用于自来水杀菌、消毒的是　　　　　　，能用向下排空气法收集的是　　　　　　，溶于水后能生成强酸的是　　　　　　．

（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．

①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：

2KClO3+SO2=2C1O2+　　　　　　

②配平下列化学方程式：

　　　　　　KClO3+　　　　　　H2C2O4+　　　　　　H2SO4=　　　　　　ClO2↑+　　　　　　K2SO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　H2O

（3）下列有关上述反应的说法正确的是　　　　　　．

A．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3是氧化剂

C．ClO2是还原剂

D．生成1molClO2有2mol电子转移．

2．（2015春•北仑区校级期末）正常人血液中的钙含量约为10mg%（mg%为毫克百分浓度，即每100mL溶液中，所含溶质的毫克数）．

取某病人血液10.00mL，测其钙含量，稀释后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中钙生成CaC2O4沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/LKMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL．

请配平方程式并计算：

（1）　　　　　　H2C2O4+　　　　　　KMnO4+　　　　　　H2SO4→　　　　　　K2SO4+　　　　　　MnSO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　H2O

（2）计算正常人血液中钙的物质的量浓度　　　　　　；

（3）计算此病人血液中钙的毫克百分浓度　　　　　　．

3．（2015春•苍南县校级期末）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　　　　　　．

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　C2O42﹣+　　　　　　H+=　　　　　　Mn2++　　　　　　CO2↑+　　　　　　．

（3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．

①高锰酸钾溶液应装在　　　　　　（填图中的仪器编号）．

②当　　　　　　时可判定为滴定终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为　　　　　　．（取3位有效数字）

4．（2015秋•湖北期中）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水（主要成分为Cl2），CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）

　　　　　　（　　　　　　）+　　　　　　（　　　　　　）+　　　　　　（　　　　　　）═　　　　　　HIO3+　　　　　　（　　　　　　）

（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目．

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为　　　　　　色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　．

5．（2008•上海）某反应体系中的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．

+　　　　　　+　　　　　　=　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　

（2）反应中1mol还原剂　　　　　　（填“得到”或“失去”）　　　　　　mol电子．

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为　　　　　　．

6．（2011秋•东城区校级期中）

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

FeSO4+　　　　　　→　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是　　　　　　，被还原的元素是　　　　　　．

（3）反应中1mol氧化剂　　　　　　（填“得到”或“失去”）　　　　　　mol电子．

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　　　　　　　　　　　　+　　　　　　　　　　　　→

7．（2014•上海模拟）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：

步骤1：

在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；

步骤2：

利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．

步骤3：

TiO2+C+Cl2

TiCl4+CO（未配平）

步骤4：

TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）

请结合上述信息完成下列问题：

（1）写出步骤1的化学反应方程式：

　　　　　　；该反应　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2

TiCl4+CO　　　　　　

（3）步骤3的反应中还原产物是　　　　　　．

（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为　　　　　　．

8．（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

　　　　　　KI+　　　　　　CuSO4→　　　　　　I2+　　　　　　Cu2I2↓+　　　　　　

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu

产物Cu2HgI4中，Cu元素显　　　　　　价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子　　　　　　mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是　　　　　　（选填编号）

选项

试剂M

操作N

a

碘化钾溶液

升华

b

氢碘酸溶液

萃取分液

c

氢气

过滤

d

氢硫酸溶液

过滤

9．

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．

　　　　　　+　　　　　　→　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　+H2O

（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：

　　　　　　．

（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：

　　　　　　．

（4）请在横线上填写化学式及系数

3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+　　　　　　+　　　　　　．

二．解答题（共21小题）

10．（2015•宝山区二模）FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，请完成该反应的化学方程式．

　　　　　　FeS2+　　　　　　Fe2（SO4）3+　　　　　　→　　　　　　FeSO4+　　　　　　．

11．（2015•上海校级模拟）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

　　　　　　+　　　　　　

　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　

完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．

（1）反应中，还原剂是　　　　　　，被还原的元素是　　　　　　．

（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气　　　　　　mg．（精确到0.01）

（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为　　　　　　mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）

12．（2015•上海模拟）硼是第ⅢA族元素．

（1）B原子的电子有　　　　　　个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为　　　　　　晶体．

（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：

H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是　　　　　　．

（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．

B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式　　　　　　．

（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．

10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3　　　　　　→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑

①完成并配平以上化学方程式．

②反应中H元素化合价发生的变化是　　　　　　．

（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因　　　　　　．

13．（2015•浦东新区二模）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途．

完成下列填空：

（1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是　　　　　　．（填序号）

a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O

b．3NaClO

2NaCl+NaClO3

c．S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑

（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：

　　　　　　S2O32﹣+　　　　　　Cl2+　　　　　　→　　　　　　SO42﹣+　　　　　　Cl﹣+　　　　　　H+，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2molSO42﹣，则转移电子　　　　　　mol．

（3）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是　　　　　　，④是　　　　　　．（填微粒符号）

（4）已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是　　　　　　．（用离子方程式解释）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．　　　　　　．

14．（2015秋•衡水校级期中）

（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

　　　　　　Cr2O72﹣+　　　　　　SO32﹣+　　　　　　□=　　　　　　Cr3++　　　　　　SO42﹣+　　　　　　H2O

（2）为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于　　　　　　．

（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为　　　　　　

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为　　　　　　

③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：

　　　　　　．

④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为　　　　　　试确定NO3﹣是否存在？

　　　　　　（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3﹣）=　　　　　　（若不存在，此问不必作答）．

15．（2015秋•枣庄校级月考）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：

1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：

　　　　　　；

（2）已知：

Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　；

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①　　　　　　SeO2+　　　　　　KI+　　　　　　HNO3→　　　　　　Se+　　　　　　I2+　　　　　　KNO3+　　　　　　H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　．

16．（2015秋•河南校级月考）

（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：

　　　　　　（用离子反应方程式表示）；

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　→　　　　　　HIO3+　　　　　　

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

（A）Al（OH）3+H2O⇌Al（OH）4﹣+H+

（B）NH3+H2O⇌NH4++OH﹣

①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为　　　　　　；

②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为　　　　　　．

（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显　　　　　　（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　　　　　．

17．（2015秋•辽宁校级月考）方程式配平

（1）　　　　　　C2O72﹣+　　　　　　H2O2﹣+　　　　　　H+=　　　　　　Cr3++　　　　　　O2↑+　　　　　　H2O

（2）　　　　　　Fe3O4+　　　　　　H++　　　　　　NO3﹣=　　　　　　Fe3+　　　　　　+NO↑+　　　　　　H2O

（3）　　　　　　ClO﹣+　　　　　　Fe（OH）3+　　　　　　=　　　　　　Cl﹣+　　　　　　FeO42﹣+　　　　　　H2O

（4）MnO4﹣+　　　　　　C2O42﹣+　　　　　　=　　　　　　Mn2++　　　　　　CO2↑+　　　　　　

（5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生反应的化学方程式为　　　　　　．

18．（2015秋•沈阳校级月考）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：

　　　　　　NaNO2+　　　　　　KI+　　　　　　→　　　　　　NO+　　　　　　I2+　　　　　　K2SO4+　　　　　　Na2SO4+　　　　　　

（1）请完成该化学方程式并配平．

（2）在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了　　　　　　个．

（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为　　　　　　mol，

原KI溶液的物质的量浓度是　　　　　　mol/L．

19．（2014•虹口区二模）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：

　　　　　　H2C2O4+　　　　　　NaClO3+　　　　　　H2SO4→　　　　　　Na2SO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　ClO2↑+　　　　　　H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是　　　　　　．

（2）该反应每产生0.2molClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）　　　　　　g．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是　　　　　　，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为　　　　　　．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与　　　　　　相同．（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：

　　　　　　．

（6）上述反应产物NaCl中含有　　　　　　键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在　　　　　　（写电极名称）产生．

20．（2014•嘉定区二模）BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼．

（1）配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：

　　　　　　B2O3（s）+　　　　　　C（s）+　　　　　　Cl2（g）⇌　　　　　　BCl3（g）+　　　　　　CO（g）

（2）若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了　　　　　　mol的BCl3．

（3）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是　　　　　　．

A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率

B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快

C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大

D．达到平衡后，容器内的压强不再变化．

（4）达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将　　　　　　（填：

增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为　　　　　　（填：

“吸”、“放”）热反应．

（5）若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是　　　　　　．

A．增大反应容器的体积

B．将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500℃循环进入反应容器

C．加入适当的催化剂

D．升高反应体系的温度．

（6）反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为　　　　　　．

21．（2014•黄浦区二模）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2（s）+

C（s）+

N2（g）

Si3N4（s）+

CO（g）

（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．

（2）该反应的氧化剂是　　　　　　，其还原产物是　　　　　　．

（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　．升高温度，其平衡常数　　　　　　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是　　　　　　，t3引起变化的因素为　　　　　　，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是　　　　　　．

22．（2014•闵行区二模）亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．

（1）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

　　　　　　Cr2O72﹣+　　　　　　NO2﹣+　　　　　　→　　　　　　Cr3++　　　　　　NO3﹣+　　　　　　

（2）上题反应中每消耗0.6molNO2﹣，转移电子数为　　　　　　．

（3）氮氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为　　　　　　．

23．（2015•霍城县校级一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

　　　　　　．

（2）反应中硝酸体现了　　　　　　、　　　　　　性质．

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　mol．

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　．

24．（2015•渭南一模）三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．

（1）完成并配平下列额化学方程式：

　　　　　　AS2O3+　　　　　　Zn+　　　　　　H2SO4→　　　　　　AsH3+　　　　　　ZnSO4+　　　　　　

（2）Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是　　　　　　

A氧化性B还原性C酸性D碱性

（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为　　　　　　mol

（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式　　　　　　．

25．（2015•吉林校级二模）某反应体系中的物质有：

NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列